2019-2020年高考化学大一轮复习 第十章 专题集锦训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第十章 专题集锦训练 鲁科版1教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液退色。迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。请回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因：_。(2)用离子方程式表示KMnO4溶液退色的原因：_。(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_、_。(4)Na2O2与H2O反应的机理是_(用化学方程式表示)。解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。(1)H2O2有强氧化性能氧化I。(2)H2O2使KMnO4溶液退色，体现了其还原性。(3)A中用冰盐冷浴，防止温度过高H2O2分解，C中用热水浴可使H2O2分解。(4)Na2O2与H2O反应生成H2O2，H2O2遇热分解。答案：(1)2I2HH2O2=I22H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)防止生成的H2O2分解使H2O2分解(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2,2H2O22H2OO22军用光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O(Fe为3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：.制备：(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于_(填序号)。离子反应非氧化还原反应氧化还原反应化合反应(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_。(3)操作4的实验操作有_。.组成测定：称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O完全转化为H2C2O4，用0.10 molL1 KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO的还原产物是Mn2)；再加入适量的还原剂，将Fe3完全转化为Fe2，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。(4)高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2的离子方程式分别是_；_。(5)配制100 mL 0.10 molL1 KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有_和_(写名称)。(6)通过计算，该化合物的化学式是_。解析：.(1)因为光敏材料KxFe(C2O4)y3H2O中的Fe为3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。.(4)根据草酸中C的化合价是3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO2，Fe2的氧化产物只能是Fe3。(5)配制溶液还需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。(6)根据电子守恒或根据方程式：n(C2O)2.50.10 molL10.024 L0.006 mol；n(Fe3)50.10 molL10.004 L0.002 mol；再根据化合价代数和为零，化学式是K3Fe(C2O4)33H2O。答案：.(1)(2)防止晶体见光分解(3)过滤、洗涤、干燥.(4)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OMnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)33H2O