2019-2020年高二上学期1月质量监测 化学（必修） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期1月质量监测 化学（必修） 含答案2016-1-3说明：1.考试时间：75分钟；满分：100分2.请将答案写在答题卡和答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 第卷（选择题共69分） 一、选择题（本题包括23 小题，每小题3分，共69 分，每小题只有一个选项符合题意）1垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是( )A危险垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾2下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（ ）A聚乙烯 B尼龙 C棉花 D涤纶3下列物质属于碱的是（）A纯碱 B碱式碳酸铜 C漂白粉 D烧碱4水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水体污染主要来自（）工业生产中废渣、废液的任意排放 雨水和土壤接触 农业生产中农药、化肥的过量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D5下列变化属于物理变化的是（）A用海带提取碘单质 B钢铁生锈C油脂酸败 D蛋白质盐析6厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C铝制容器因长期存放酸性或碱性食物被腐蚀D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)27下列叙述不正确的是（ ）A摩尔质量的单位是gmol-1B水分子的电子式：C过氧化钠必须密闭保存D加碘食盐中添加的一般是KIO38在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AAg+ BH+ COH- DBa2+9下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应 C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C分子 D氧化物11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC常温常压下，14g氦气含有的原子数目为NAD0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA12下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D甲醛可用作食品防腐剂13市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的污渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A B C D 14下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（ ）A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊B废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等 C填埋垃圾不需处理，只要深埋即可 D采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广 15实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AMnO2是还原剂 BHCl被氧化CMnO2发生氧化反应 D每反应4molHCl转移4mol电子16下图所示的实验操作中，正确的是（ ）17化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A苏打-NaHCO3 B醋酸-C2H5OHC明矾KAl(SO4)2 D生石灰CaO18阿司匹林双名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（ ）A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应 C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应 19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OH-=Al(OH)3C氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OD铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H220汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，下列说法中不正确的是（ ）ACO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2 B此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 C使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放 D汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一 21下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（ ）AAl2O3NaAlO2 BFeFeCl3CNa2ONa2CO3 DSiO2H2SiO322短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）AX与Z均只能形成一种氧化物 B离子半径r(Y)r(Z)CW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DY的气态氢化物的热稳定性比W的弱23现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+B一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+Cc（CO32-）=0.01molL-1，c（NH4+）c（SO42-）D如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)第卷（非选择题共31分）24（15分）（1）（6分）抗酸性药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_；淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）_；（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础，材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料，生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_，其生产原料不需要使用石灰石的是_，我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为_。（3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为品牌燕麦片标签中的一部分。每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_ ，“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂。25（6分）已知AK均为中学化学中的常见物质。它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去。请回答以下问题：（1）E中阳离子的结构示意图为_。（2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式_。（3）写出H在空气中生成I的化学方程式_。（4）检验J中阳离子的方法是_。26（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是_，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有_，溶液中多余的纯碱可以加_试剂来除去。（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_。整个过程中循环利用的物质是_（用化学式表示）。（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。高二化学质量检测答题纸班级 学号 姓名 成绩 24.（1） （2） （3） 25.（1） （2） （3） （4） 26.（1） （2） （3） 江苏省扬州中学学业水平测试 高二化学试卷参考答案 xx.1选择题：题号123456789101112答案BCDCDDBBDACC题号1314151617181920212223答案BABBDCDBDCD24. （15分）（1）抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 （1分） MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O（2分） Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（2分） C6H12O6（1分）（2）无机非金属材料 陶瓷（2分） （2分）（3）蛋白质（1分） 油脂（1分） 锌（1分） 还原剂（1分）（共6分，方程式每空2分，其余每空1分）26. （10分）（1）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（2分） 盐酸（1分） （2）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（1分）；NH3、CO2和NaCl（2分）（3）4.48107（3分）