2019-2020年高考化学大一轮复习 第1节 课时规范训练 鲁科版选修3.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第1节 课时规范训练 鲁科版选修31下列化学用语错误的是()A硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6BBr原子的价电子排布式为3d104s14p6解析：Br是35号元素，位于第4周期第A族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其价电子排布式为4s24p5。答案：B2已知X是主族元素，其逐级电离能(单位是kJmol1)如下表，关于其化合价判断正确的是()元素I1I2I3I4X8004 6006 90013 500A.1B2C3 D4解析：由数据分析知X中I2I1，X易呈1价。答案：A3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元素，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，故A正确。P、S、Cl为同周期元素，随原子序数递增，最高正化合价依次升高，故B正确。N、O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故C正确。Na、K、Rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故D错误。答案：D4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：先判断出四种元素：是硫，是磷，是氮，是氟，注意第一电离能的反常现象：磷硫，故A正确。答案：A5X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。答案：D6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法一定错误的是()A第一电离能Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于Y对应的酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：不能根据电负性的大小判定第一电离能的大小，例如电负性SP，但第一电离能SS，第一电离能也是ClS；故A项不能确定正误。氢化物稳定性HmY弱于HnX，最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，B错误，C正确。电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。本题考查了电负性、原子结构和元素周期表(元素周期律)之间的关系。答案：B7不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析：本题考查运用元素的性质判断电负性的大小，非金属性越强，电负性越大。X的电负性比Y大，表明X的非金属性比Y的非金属性强。A、B、D均能说明X的非金属性比Y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。答案：C8在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)不考虑放射性元素，最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的两种元素是_。(7)已知某原子的各级电离能数值如下：I1577 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，则该原子形成离子的化合价为()A1B2C3 D4解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs(7)C9如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F 6种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。ABa BFe CBr DRb (4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为_(填元素符号)。解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。(2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡元素。(4)比较电离能时要注意氮元素的反常现象。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡B(4)NOC10有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道排布式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其轨道排布式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为 (5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3) 3p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 ,(5)NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)43HClAl(OH)3=AlCl33H2O11根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物属于_晶体。(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2NaH22NaH)。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键(填“离子”、“共价”或“金属”)。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较中正确的是_。a离子半径：NaMg2S2Clb酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氢化物稳定性：PH3H2SHCld与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgAl(4)第3周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。根据上图提供的信息，试推断E氮_E氧(填“”“”或“”)。解析：(1)单质应是硅，硅位于第3周期A 族，氧化物SiO2 是原子晶体。(2)NaH的电子式为NaH，含离子键。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则NaMg2，S2Cl，电子层数越多的离子，半径越大，所以S2ClNaMg2；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4；非金属性越强，气态氢化物越稳定，c对；Mg不能与NaOH溶液反应。(4)由图象可以看出，随原子序数增大，E值呈增大趋势，由图知E磷E硫，同理E氮E氧。答案：(1)3A原子(2)NaH离子(3)c(4)增大12已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的电子式为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由_。解析：(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As；(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为C或O，但X与Y可形成化合物X2Y3，则Y显2价，为O；现根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。(3)XZ3 为 AsH3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3；因为键长越短，键能越大，化合物越稳定13下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要能量最多。答案：(1)(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asNa2O和Na2O2Am