2019-2020年高三第二次（10月）月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次（10月）月考化学试题 含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A.A B.B C.C D.D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（ ）A.用铝槽车盛运浓硫酸强氧化性B.久置浓硝酸变黄不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式： B.HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图 D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A.能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH2SO4时实际投入的SO2分子数目为NAD.1mol羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A、的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B、使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、ClC、含有大量ClO-溶液中：K+、OH-、I-、SO32-D、c（Al3+）=的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：C.在硫酸氢钾溶液中加氢氧化钡溶液至： D. 双氧水使酸性溶液褪色：8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A. 属于芳香族化合物B. 能发生水解反应C. 不能发生消去反应D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液Ba(NO3)2Ca(OH)2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. B. C. D. 10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 g B. 25.4 g C. 22.4 g D. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA.A B.B C.C D.D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（ ） A.观察 B.配制一定物质的量 C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成 浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+22+C. 开始加入的为0.25molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷 非选择题 二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有_:(2)溶液X中,关于的判断一定正确的是_；a.一定有b.一定没有c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为_；(4)转化发生反应的现象为_；(5)转化中产生H的离子方程式为_；(6)若转化中,D、三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与的物质的量之比为_；(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_.NaOH溶液,KSCN溶液,石蕊试剂,pH试纸,KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液。16.（14分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：的熔点为231; 易水解、易被氧化; 极易水解、熔点为33、沸点为114。请按要求回答下列相关问题：(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_.(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使完全转化为；加入过量的；用0.1000mol/L溶液滴定(产物中呈+3价),消耗20.00mL.步骤中加入的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数：_.(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡的制备路线如下：步骤加入粉的作用：_及调节溶液pH.步骤、步骤V操作名称是_、_,写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称_.步骤生成的离子方程式：_.步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。(4)蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_.17. （12分）某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_.(2)试剂Y是_.(3)已知：通入一定量的氯气后,测得D中有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯化合物（盐）只有一种,且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1:存在两种成分：NaHCO3和_；假设2:存在三种成分：NaHCO3、_和_.设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。（可不填满）限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水溶液、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A.B试管中。步骤2:步骤3:(4),已知C中有0.1molCl2参加反应，若假设1成立,推知C中反应的化学方程式为_.18.（12分）铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）实验室利用下图装置制取无水AlC13。A中所盛装的试剂的名称_。（2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为_，如果操作不当，制得的NaH中可能含有_杂质。（3）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（4）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_19（10分）.KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液(主要含、)制备KI，流程如下：已知：(1)加入胆矾的作用_.(2)为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是_.(3)用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a.称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000mol AgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、c操作23次,平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是_.AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定,原因是_;本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号).该样品中KI的质量百分数为_.下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是_.A. 配制样品溶液定容时仰视 B.锥形瓶未干燥C. 滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案BCCADACCCBBDAD二、本题包括4小题，共58分15.（1）、（2）（3）（4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（5）（6）4:1（7）16.（1）50（2）将全部氧化为； 60%.（3）防止被氧化 过滤 漏斗（玻璃棒）蒸发浓缩、冷却结晶（4）17. （1）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（3）假设1：NaCl 假设2： NaCl、Na2CO3 实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：BaCl2溶液Na2CO3出现白色沉淀，证明固体中含Na2CO3步骤3：足量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，再出现白色沉淀，并伴有气泡冒出证明固体中含Na2CO3和NaCl （4）2Cl2+H2O+2Na2CO32NaHCO3+2NaCl+Cl2O 17.（1）（2）饱和食盐水溶液 溶液 、（3）（4）（5）乙 连续两次读取的体积相等19.（1）氧化剂，富集碘元素（2）将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品（3）250ml容量瓶、胶头滴管 硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化 A 91.30% C