2019年高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 新人教版选修3 .doc

2019年高中化学 第一章 第二节 第二课时 元素周期律课时跟踪训练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1利用元素的电负性不能判断的是()A元素原子的得电子能力B化学键的类别(离子键和共价键)C元素的活动性D元素稳定化合价的数值解析：元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。答案：D2下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF解析：A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小;C项，与B项同理，应为Mg2NaF；D项，Cl比F多一个电子层，ClF，F比F多一个电子，故半径大小FF。答案：C3X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径小于YBX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY解析：Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。X与Y的核电荷数之差为mn。答案：D4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：据电负性XY推知，原子序数XY，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但A族和A族元素原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性ON，而第一电离能NO，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。答案：A5下列说法中正确的是()A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价解析：主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性ON，但第一电离能NO，故A项错误。B、C选项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。答案：D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为，选项C错误；由于F无正价，S的最高正价为6，故选项D错误。答案：A7双选题下列排列顺序中，错误的是()A原子半径：OSH2SNH3C电负性：PSClD第一电离能：NaMgAl解析：同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强；同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，PH3PH3，故B不正确。D项应为MgAlNa。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是_。AQ和RBS和TCT和VDR和TER和V(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEVCl4(3)下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是_。A硼B铍C锂D氢E氦(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是_。AQBRCSDTEV(5)根据表中的数据，V元素最有可能是下列元素中的_。AHBLiCNaDK解析：各级电离能发生突变的情况是R：I2I1，S：I3I2，T：I4I3，V：I2I1，它们的化合价分别为1、2、3、1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是稀有气体。(1)五种元素中，只有R和V电离能发生突变的情况相同。(2)Q可能是稀有气体，其他元素的氯化物的化学式可能是：RCl，SCl2，TCl3，VCl。(3)Q可能是稀有气体，与氦都位于0族。(4)第一电离能越小，元素的金属性越强，越易与氯元素形成离子化合物，V的第一电离能最小。(5)V显1价，电离能很小，最有可能是K。答案：(1)E(2)B(3)E(4)E(5)D9(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中，第一电离能最大的是_，理由是_。(2)将上述六种元素按电负性从小到大排列_。(3)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？解析：由题意可推断出A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，再结合元素周期表、周期律的知识答题。答案：(1)氟元素因其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgAlPSO_。(2)n2时B的最高价氧化物对应的水化物与n3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，二者酸性_，可通过实验_加以证明。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。解析：因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na。C的最外层电子数是电子层数的3倍，应是O。D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3，是P元素。A是非金属元素时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O稳定。B元素原子的价电子排布为ns2np2，当n2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以通过向硅酸钠的水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。A元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。B元素原子的价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为OPSiLi。答案：(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi11(10分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示， X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系为_。(3)某有机化合物的结构为：，其中SN键中，你认为共用电子对偏向_(填元素符号)。(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是_(放射性元素除外)。解析：(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(Na)X(Mg)X(Al)，且X(Be)X(Mg)，故0.93X(Mg)1.57。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“若X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由X(S)2.55，X(C)X(N)X(O)，即2.55X(N)3.44，得共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故填Cs(铯)。答案：(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越小(3)N(4)共价键(5)Cs