2019-2020年高二上学期期末化学试卷（理科）含解析.doc

2019-2020年高二上学期期末化学试卷（理科）含解析一、选择题（16小题每题2分，720小题每题3分，每题只有一个正确选项）1下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连2用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）AHClBNa2SO4CNaClDNaOH3某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A电流方向：电极电极B电极逐渐溶解C电极上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动4下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体5用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C醋酸的电离平衡常数D溶液中的c（OH）6下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在铁上电镀铜时用铜作阴极D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气7对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C（s）的量，平衡正向移动8下列离子方程式书写正确的是（）ANa2S溶液的水解：S2+2H2OH2S+2OHBNaHCO3溶液的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHCNH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO29下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO3210已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3下列关系式中正确的是（）AQ1Q3Q2BQlQ2Q3CQ1Q2=Q3DQ1=Q2=Q311电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12下列说法一定正确的是（）A反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率13下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不相同B用pH试纸测定新制氯水的pHC已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H12H2（g）+O2 （g）2H2O（1）H2，则H1H2D在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高14用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（）A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br15已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低16在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动D物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应17在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）Ac（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（OH）=c（H+）+c（HA）18图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化19空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A20醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是（）ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变二.填空题（本大题共5个题，共46分，请将答案写到答题纸上.）21某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）22（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化）（2）25时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是（用a、b、c表示）（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ23工业合成氨反应的能量变化如图所示（1）写出合成氨反应的热化学方程式：（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是24常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是（填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是，该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL1（已知碳酸的电离常数K1=4107，K2=5.61011）（3）该温度下向中通入少量氨气，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）25空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率（SO2）=，此反应在该温度下的平衡常数K=（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为molxx学年山东省济南一中高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（16小题每题2分，720小题每题3分，每题只有一个正确选项）1下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答【解答】解：A将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；C在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C2用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）AHClBNa2SO4CNaClDNaOH【考点】电解原理【分析】用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变，说明该电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，则溶液中的电解质不能是酸、碱、氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物或碘化物等【解答】解：A电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故B正确；C电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；D电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B3某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A电流方向：电极电极B电极逐渐溶解C电极上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极电极；B、电极上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出；C、电极是负极，发生氧化反应；D、Cl向负极移动【解答】解：A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极电极，故A正确；B、电极上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C、电极是负极，发生氧化反应，故C错误；D、Cl向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A4下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体【考点】化学平衡移动原理【分析】勒沙特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒沙特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A氯气与水发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和食盐水中Cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，故A不选；B盐类的水解为吸热反应，在加热条件下促进盐类水解，则在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体，可用勒沙特列原理，故B不选；C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，发生复分解反应生产AgCl沉淀，不能用勒沙特列原理解释，故C选；DAgCl和水的悬浊液中存在溶解平衡，加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体，原因是硫化银的溶解度更小，平衡发生移动，由氯化银转化生成硫化银，能用勒沙特列原理解释，故D不选故选C5用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C醋酸的电离平衡常数D溶液中的c（OH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答【解答】解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO）减小，故A错误；B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH）增大，故D正确故选：D6下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在铁上电镀铜时用铜作阴极D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A电解池中较活泼金属为负极；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；D电解时，铜作阳极时，铜失去电子【解答】解：A铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，故A错误；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故B正确；C在铁上电镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，故C错误；D铜作阳极电解时，铜失去电子生成铜离子，故D错误故选B7对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（）A升高体系温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C平衡常数表达式为K=D增加C（s）的量，平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【分析】A正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大；B平衡常数是温度的函数，与其他条件无关；C平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；D固体物质的浓度视为定值，因此增加C（s）的量，平衡不移动【解答】解：A正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大，故A错误；B化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；CC为固体，不带入K的表达式中，因此K=，故C错误；D固体物质的浓度视为定值，因此增加C（s）的量，平衡不移动，故D错误；故选B8下列离子方程式书写正确的是（）ANa2S溶液的水解：S2+2H2OH2S+2OHBNaHCO3溶液的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHCNH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可；B碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；C铵根离子水解生成一水合氨和氢氧根离子；D泡沫灭火器灭火原理为：铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和氢气【解答】解：ANa2S溶液的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2+H2OHS+OH，故A错误；BNaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3HCO3+Na+，故B错误；CNH4Cl溶液的水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故C正确；D泡沫灭火器原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故D错误；故选C9下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A在pH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO3C有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClD在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32【考点】离子共存问题【分析】ApH=1溶液为酸性溶液，无色溶液中不存在有色的铜离子；B常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；D能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：A无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故A错误；B常温下由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+、CO32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D能使石蕊试纸变蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、S2、CO32之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D10已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3下列关系式中正确的是（）AQ1Q3Q2BQlQ2Q3CQ1Q2=Q3DQ1=Q2=Q3【考点】中和热【分析】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热【解答】解：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1Q3Q2故选A11电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【考点】盐类水解的应用；水的电离【分析】A、CO32在水溶液中水解分步进行；HCO3在溶液中既能水解又能电离；B、从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；C、盐酸溶液中水的电离被抑制；D、常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa【解答】解：A、CO32在水溶液中水解分步进行：CO32+H2OHCO3+OH；HCO3+H2OH2CO3+OH；HCO3在溶液中既能水解又能电离：HCO3+H2OH2CO3+OH、HCO3CO32+H+，故两溶液中离子种类相同，故A错误；B、等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者后者，故B正确；C、盐酸溶液中水的电离被抑制，水电离出的c（H+）107molL1，故当水电离出的c（H+）=105molL1时，溶液不可能是酸溶液，故C错误；D、常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后两者恰好完全反应生成CH3COONa，故溶液显碱性，应有：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故D错误故选B12下列说法一定正确的是（）A反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率【考点】化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、该反应中，A为固体，若只加入A开始反应，则C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变无法判断是否达到平衡状态；B、与电源正极相连为电解池的阳极，阳极发生氧化反应，所以会加速钢闸门的腐蚀速度；C溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；D浓硫酸与铁反应不生成氢气；【解答】解：A、反应A（s）2B（g）+C（g）中，A为固体，若加入的为初始反应物为B或者按照2：1加入B、C，反应过程中C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变时，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸门为电解池的阳极，电解过程中阳极发生氧化反应，所以加快了钢闸门的腐蚀速度，故B错误；C溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，FeS溶解度大于HgS，所以离子反应方程式为FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq），故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁发生钝化与铁反应不生成氢气，故D错误；故选C13下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不相同B用pH试纸测定新制氯水的pHC已知：2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H12H2（g）+O2 （g）2H2O（1）H2，则H1H2D在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高【考点】反应热和焓变；试纸的使用；中和滴定【分析】A、反应热与条件无关；B、新制氯水有漂白性；C、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，放出的热量越多；D、在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量将增多【解答】解：A、反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与条件无关，故此反应无论在光照还是在点燃条件下，H均相同，故A错误；B、新制氯水有漂白性，故对pH有漂白性，不能准确测出溶液的pH，故B错误；C、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，放出的热量越多，由于液态水的能量更低，故第二个反应放出的热量更多，H2H1，故C错误；D、在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量将增多，会导致消耗的酸的物质的量偏多，带入公式计算出的氢氧化钠的浓度将偏高，故D正确；故选D14用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（）A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铅蓄电池中Pb为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb2e+SO42=PbSO4，正极发生的反应是PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4（s）+2H2O，电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，以此解答【解答】解：A铅蓄电池中Pb为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb2e+SO42=PbSO4，故A错误；B铅蓄电池放电时，负极反应为Pb2e+SO42=PbSO4，正极发生的反应是PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4（s）+2H2O，都生成PbSO4，则电池两极质量均增加，故B错误；C铅蓄电池充电时，A极应与外电源正极相连，发生氧化反应生成PbO2，故C错误；D电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，Br的还原性强于Cl，所以a电极首先放电的是Br而不是Cl，故D正确故选D15已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答【解答】解：A水的电离方程式：H2OH+OH，KW=c（OH）c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=1014，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=lgH+，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2OH+OH，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH）增大，故B错误；C向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；D乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C16在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动D物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应【考点】化学平衡的影响因素【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据=知，A一定为非气态，对于容器体积固定的可逆反应，惰性气体不影响平衡的移动，但温度一定影响反应速率【解答】解：A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故A错误；B、升高温度，容器内气体的密度增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故B错误；C、若向容器中充入惰性气体，各组分浓度不变，则平衡不移动，故C错误；D、，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，要使气体的密度增大，根据=知，A一定为非气态，且正反应是吸热反应，故D正确；故选D17在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）Ac（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1Bc（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）Cc（Na+）c（A）c（OH）c（H+）Dc（OH）=c（H+）+c（HA）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断【解答】解：在25时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，A混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.05molL1，故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+），故B正确；C溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（Na+）c（A），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故C正确；D根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），根据物料守恒得c（HA）+c（A）=c（Na+），所以得c（OH）=c（H+）+c（HA），故D正确；故选：A18图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应100，故C正确；D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，故选C19空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHCd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算【解答】解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故C错误；Dc电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D20醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是（）ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒分析；B常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L；C根据同离子效应分析；D溶液中=，Kh只与温度有关【解答】解：A醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故A正确；B常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH小于7，故B错误；CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；D室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中=，Kh为常数，所以温度不变，溶液中不变，故D正确故选B二.填空题（本大题共5个题，共46分，请将答案写到答题纸上.）21某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）【考点】中和滴定【分析】根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且30s内不恢复；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小；故答案为：当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低22（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）（2）25时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是cab（用a、b、c表示）（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ【考点】电解原理；有关反应热的计算【分析】（1）电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，计算氢气的物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量，再计算NaOH的物质的量浓度，结合Kw计算溶液中氢离子浓度，根据pH=lgc（H+）计算；（2）若NH4+离子不水解时，各溶液中NH4+浓度相等，但（NH4）2SO4中NH4+离子水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32相互促进水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解；（3）反应热=反应物总键能生成物总键能【解答】解：（1）电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氢气物质的量为=0.005mol，则生成NaOH为0.005mol2=0.01mol，NaOH的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=1013mol/L，溶液pH=lg1013=13，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；13；（2）若NH4+离子不水解时，各溶液中NH4+浓度相等，但（NH4）2SO4中NH4+离子水解，（NH4）2CO3溶液中NH4+、CO32相互促进水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的大，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+水解程度比（NH4）2SO4溶液中的小，故c（NH4+）由大到小的顺序是：cab，故答案为：cab；（3）设1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为akJ，则：2akJ/mol436kJ/mol151kJ/mol=+11kJ/mol，解得a=299故答案为：29923工业合成氨反应的能量变化如图所示（1）写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲等于乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）小于92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡状态的判断【分析】（1）H=反应物的活化能生成物的活化能；（2）反应容器体积不变，加入不相关的气体，相关气体浓度不变；合成氨为可逆反应；（3）反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，结合图象分析【解答】解：（1）H=反应物的活化能生成物的活化能，92.4KJ/mol=E1E2，该热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol；（2）反应容器体积不变，加入不相关的气体，相关气体浓度不变，反应速率相等；合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，放热少，故答案为：等于；小于；）（3）A对与固定的反应焓变是固定不变的，与平衡状态无关，故A错误；B随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态，故B正确；C随着反应的进行，N2体积分数（N2）逐渐减小，当（N2）不变时即是平衡状态，故C正确；D容器的体积不变，气体的质量守恒，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，不一定是平衡状态，故D错误；故答案为：BC24常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是（填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh=2.5108molL1（已知碳酸的电离常数K1=4107，K2=5.61011）（3）该温度下向中通入少量氨气，此时的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积大于的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】水的电离；盐类水解的应用【分析】（1）根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；根据Kh=计算出NaHCO3的水解平衡常数Kh；（3）=，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，该比值减小；（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系【解答】解：（1）相同浓度的溶液中，H2SO4溶液为酸性溶液，NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：；为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中电离的氢离子浓度大于电离的氢氧根离子，所以中水的电离程度最小，故答案为：；（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，故有：c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：Kh=mol/L=2.5108 mol/L， 故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；2.5108；（3）设铵离子的水解常数为K，K=，则=，该比值与溶液中氢离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以此比值减小，故答案为：减小；（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：大于25空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO