2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.3 氧化还原反应的基本概念测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【广东省揭阳市xx年高中毕业班高考第一次模拟考试】下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23【xx上海高考】在下列变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D素化合价没有发生变化；故选A。4【xx年高考山东卷第7题】下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5【福建省漳州市七校xx届高三第二次联考化学试题】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂6（08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g7【09年广东化学17】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+8【xx上海奉贤一模】奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O36P 3P2O55KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是AP2O5是还原产物B发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒C可以用白磷代替“火药”中的红磷D反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol9【2011上海18】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H210根据下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+二、填空题（四小题，共50分）11（8分）酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O；在这一反应中，氧化剂是，还原剂_，氧化产物是，还原产物是。12(15分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式。（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:A十H2O_ _ _；B十H2O ；C十H2O。13（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（1）浓H2SO4作_剂，具有 性。（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子，还原了mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）浓H2SO4 稀H2SO4 CuSO4【答案】（1）氧化剂氧化性（2） 1 1 22.4（3）（每空2分）【解析】判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。14(15分) 【山东省泰安市xx届高三上学期期中考试】高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。每生成1molNa2FeO4，转移 mol电子；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了03mol电子，则还原产物的物质的量为 。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。 。的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。考点：考查新情景下氧化还原方程式的书写和配平，同时考查了氧化还原反应的概念和电子转移的计算。