2019-2020年高考化学临考冲刺测试卷4 Word版含答案.doc

2019-2020年高考化学临考冲刺测试卷4 Word版含答案一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1在氯化铵溶液中，下列关系正确的是AC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) BC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)225 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 B分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32)均增大Cc(OH)前者大于后者 D存在的粒子种类相同3已知c (NH4Cl)5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A10 mL B5 mL C大于5mL D小于5mL4要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 ； H2SO3 ；NaHSO3；Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：A=B= C D6常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+) c(Na+)c(OH)7用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是 A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗 C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确8有四种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。则下列各项排序正确的是 ApH： B溶液中c(H+)：C c(CH3COO)： Dc(CH3COOH)：9Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。则下列说法正确的是A稀释溶液，溶液pH增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小Y X abcO 加水的体积（溶液的稀释与导电能力变化）10醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，则有关说法正确的是 Aa、b、c三点溶液的pH：abc B若用湿润的pH试纸测定c处溶液的pH，比实际pH偏小Ca、b、c三点溶液用1molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积为：abc D若在“”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：二非选择题 ：（共50分）11（14分）常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”） 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)77NH4Clc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)712（12分）已知常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： 高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的离子方程式为 。以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应。 新方法的化学方程式为： 。 该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： 。13（12分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 请分析上述操作是否一定有误差？ 。 若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。某温度下的溶液中，c (H+)=10x mol/L,c (OH)=10y mol/L。x与y的关系如右图所示： 则该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12请回答以下问题： 若25t1t2,则a 110-14 (选填“”、“”或“”)。 25时，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+ )c (OH)= 。 t2时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2= 。14（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32 =2I S 4O62请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：MnO4H2O2H+ Mn2+O2H2O（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应）选用的指示剂是_ 。（3）取b0 L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 L（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应和）。再用浓度为a 2 mol的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0 _ mol。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（选填“是”或“否”）。参考答 案1 A 2 C 3 C 4 D 5 D 6 D 7 B 8 C 9 B 10 D11（14分） NH3H2OH+= NH4+H2O 增大 减小 （各2分） ：离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶液的pH值NH4Cl 、NH3c(NH4+)= c(Cl)c(H+)= c(OH)NH4Cl 、NH3c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)7NH4Cl HCl（离子浓度大小顺序各2分；其余每空各1分）12（12分） 弱酸 pH=2的高碘酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸为弱酸 （2）相等（3）5 HIO42Mn2+3H2O2 MnO45 IO311H+ BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS CuS的溶度积Ksp(CuS)比CuO的溶度积Ksp(CuO) 小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。13（12分）（1）减小 （2）小于 （3）大于 不正确的 不一定，当溶液为中性时，不产生误差 盐酸 13 （1） （以上每空1分） （2）10001 （2分）（3）911 （2分）14（12分）（l）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O（3）淀粉溶液 （4）C0mol （5）否