2019-2020年高中化学 专题2第1单元 第5课时 习题课 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题2第1单元 第5课时 习题课 苏教版必修11下列物质中属于纯净物的是()A氯水 B盐酸 C液氯 D漂白粉2除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用()A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D烧碱溶液3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2F22H2O=4HFO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3C3COFe2O32Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl24甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A钠元素 B氯元素C碘元素 D铁元素5将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，能使布条褪色的是()A盐酸B氯化钙溶液C液氯D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液6下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D还原剂在反应中发生还原反应7下列关于氯气的叙述中，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡生成，该气体是氯气D氯水放置数天后pH值将变大8过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气分子，则电子转移数为()An个 B2n个 C3n个 D4n个9下列反应中氯元素全部被氧化的是()A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H210已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()ACr2O BCl2 CMnO DH2O211现有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2和Cl。下列试剂中，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性13.在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，反应中被氧化的盐酸和未被氧化的盐酸的质量比是_，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_。14氯碱厂电解饱和食盐水制NaOH、H2、Cl2，请完成下列填空：(1)电解过程中，与电源正极相连的电极上得到的物质是_。与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(填“不变”、“升高”或“下降”)。(2)电解食盐水的化学方程式为_。(3)电解熔融的NaCl也能得到Cl2，试写出电解反应的方程式：_。15用KMnO4氧化1.19 gcm3、36.5%的盐酸，反应为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下3.17 gL1，则产生的Cl2在标准状况的体积为多少？16某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。第5课时习题课1C氯水是氯气的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2 ，本题答案为C。2B氯气可以与碱性溶液发生反应，故选项C、D不能选，而氯气能溶解于水，在饱和食盐水中的溶解度很小，所以最好用饱和食盐水，答案为B。3C4.C5D氯水漂白的本质是因为其中含有HClO，而选项A、B、C的物质中都没有HClO，选项D可以生成HClO，因此可以使有色布条褪色。6B7.B8BH2O2中的氧为1价，故生成1 mol O2转移2 mol电子。9D10A电子守恒法，设各物质都是1 mol，则得到的电子数分别为2 mol、5 mol、6 mol、2 mol，故Cr2O27得电子最多，能氧化的H2SO3也就最多。11C据三个反应可知：FeCl3只能氧化I。12A根据实验现象判断发生的反应，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，推知氧化性的大小顺序。由知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知氧化性Fe3I2，故A正确。13KClO3Cl2115151KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 14(1)Cl2升高(2)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH(3)2NaCl(熔融)通电,2NaCl215(1)29.2 g18.25 g(2)5.6 L16(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L解析本题考查氧化还原反应的有关知识。H222，氧元素化合价升高被氧化，H2O2在反应中作还原剂，因氧化反应和还原反应同时发生，所以必然存在某种元素的化合价降低。分析所给物质的化合价可知，H2CrO4Cr(OH)3，铬元素的化合价降低，反应的化学方程式为：如反应转移0.3 mol电子，则生成0.15 mol O2，其体积为：V(O2)0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。