2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元复习试题2 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元复习试题2 新人教版必修21下列关于A族元素的叙述正确的是（ ） AA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外） BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 CA族元素的最高正价都是+7价 DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数2镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A 在化合物中呈+2价 B单质能与水反应放出氢气 C镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 3某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金属元素4某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ） A该元素可能是金属元素 B该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C该元素可能位于第一周期 D该元素只有+2和+4两种常见化合价5下列元素肯定属于主族元素的是（ ） A最高正价为7价的一种元素 B最外电子数为2的元素 C原子L层比M层多6个电子的一种元素 D最外层电子数为8的一种元素6下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ） AC、N、O、FBNa、Be、B、C CP、S、Cl、ArDNa、Mg、Al、Si7下列所述变化规律正确的是（ ） ANa、Mg、Al还原性依次增强 BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱 DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小8a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C氢键也属化学键 D化学方应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成11下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2- A B C D12已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ）原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17 A0.8010-10m B1.1010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m13.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒的原子序数为34，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ） A硒化氢不稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 14.在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ） A制农药的元素 B制催化剂的元素 C制半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素15.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素16用化学用语回答下列问题(1)用电子式表示： Na2O2 (2)用电子式表示Na2S的形成过程： 、(3)用原子符号表示中子数为18的硫离子： (4)空气中含量最多的气体单质分子的结构式 (5)氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是 (6)原子序数为15的原子结构示意图： 其最高价氧化物对应的水化物的化学式 17 I在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 （填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；原子半径最小的元素是 。II处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有x个电子，则A最外层有 个电子（用含x的式子表示）。处于同主族的相邻两种非金属元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（上或下）；B的原子半径比A ；若B的原子序数为x且核外电子层数为3，且则A的原子序数为 （用含x的式子表示）。18有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：(a) A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等(b) B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零C的气态氢化物化学式是H2C(c) D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同E元素没有对应的含氧酸(d)F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素。则(1)它们的元素名称为：A：_ B：_ C：_ D：_ E：_F：_ _ (2)A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为 (3)B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为 19. A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _20.某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40，则气态氢化物的化学式为_；与B元素同一周期相邻的元素有_，其中哪一种元素的非金属性最强_。