2019-2020年高中化学 物质的量浓度及溶液配制课后练习2（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量浓度及溶液配制课后练习2（含解析）新人教版必修1题一1molL-1的NaCl溶液表示（ ）A.溶液中含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶于1L水中 C. 1L溶液中含有NaCl 58.5g D. 58.5gNaCl溶于 941.5g水中题二下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol L的是（ ）A. 150 ml0.1 molL NaCl溶液 B. 75 ml0.2 molL NH4Cl溶液C. 300 ml0.1 molL KCl溶液 D. 150 ml0.1 molL FeCl3溶液题三V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L题四8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L题五欲配制100mL 1.0molL-1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL 将20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL A B C D题六一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L课后练习详解题一答案：C解析：有了浓度，再给出溶液体积才能求出溶质的物质的量，A错；物质的量浓度是用溶质的物质的量除以溶液的体积，B错；D不能计算溶液体积，无法求浓度。题二答案：D解析：计算的是浓度，与选项中给出的体积无关。题三答案：C解析：先求出铝离子的浓度，再根据化学式转化成硫酸根的浓度，在根据稀释前后溶质的物质的量不变，浓度与体积成反比，求出最后浓度。题四答案：C解析：根据物质的量浓度的定义，要求知道的是溶液的体积，或者直接给出，或者利用密度公式进行计算得到。题五答案：B解析：不管是利用Na2SO4还是Na2SO410H2O还是Na2SO4溶液，里面含有的Na2SO4必须是0.1L*1.0molL-1，即0.1mol，然后保证溶液体积为100mL。题六答案：B解析：利用溶液浓缩特征（溶质不变）求出浓缩后溶液的质量和溶质的质量，从而求出溶质的物质的量，最后应用浓度公式进行计算。