2019-2020年高考化学质检试卷 含解析.doc

2019-2020年高考化学质检试卷 含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（xx武汉模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关化学用语表示错误的是（）AHCN的结构式：HCNBHClO的电子式为：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D2氯甲苯的结构简式：3（2分）（xx广陵区校级模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关物质性质的应用错误的是（）A二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂5（2分）（xx广陵区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NAB0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA6（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关实验装置正确的是（）A用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B用于灼烧Al（OH）3C用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D由于实验室制备乙酸乙酯7（2分）（xx连云港一模）下列反应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O8（2分）（xx广陵区校级模拟）下列AD各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙AAl2O3HNO3Ba（OH）2 BNH3O2H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Na2O2H2OAABBCCDD9（2分）（xx广陵区校级模拟）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A微粒半径：Z2+W2RB对应氢化物的稳定性：WRCW与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10（2分）（xx广陵区校级模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图下列有关说法正确的是（）A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx广陵区校级模拟）下列有关说法正确的是（）A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的H0C由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D25时，0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH）/c（CH3COOH）增大12（4分）（xx广陵区校级模拟）新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A克利贝特的分子式为C28H34O6B物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应13（4分）（xx广陵区校级模拟）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）下列说法正确的是（）A图中A点对应溶液的pH：a=1B生成沉淀的最大质量m=2.33gC原混合液中c（HCl）=0.2molL1D当VBa（OH）2（aq）=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl）c（Ba2+）c（H+）14（4分）（xx南通三模）25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 molL1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C向0.1molL1盐酸与0.1molL1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）D向0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）15（4分）（xx广陵区校级模拟）一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL1min1B丙容器的体积V0.5LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1T2三、非选择题（共80分）16（12分）（xx广陵区校级模拟）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和17（15分）（xx广陵区校级模拟）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、（2）反应AB的化学方程式为（3）上述、变化过程的反应类型分别是、（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与NaHCO3反应生成CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路NaOH溶液线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH3OHCH3COOCH2CH318（12分）（xx连云港一模）黄钾铵铁矾KNH4Fex（SO4）y（OH）z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是（2）检验滤液中是否存在K+的操作是（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）19（14分）（xx广陵区校级模拟）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质 请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为（3）判断滴定到达终点的现象是（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性20（15分）（xx广陵区校级模拟）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H=a kJ/mol （）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H=b kJ/mol （）（1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），H=kJ/mol（用a、b表示）（2）为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=mol其它条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）（4）由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为21（12分）（xx连云港一模）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有mol（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1写出该反应的化学方程式：（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）a常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键Y中碳原子的杂化方式有xx年江苏省扬州中学高考化学质检试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（xx武汉模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用考点：常见的生活环境的污染及治理；合成材料专题：化学应用分析：A根据酸雨的定义和造成酸雨的主要原因解答；B根据雾霾的形成主要原因判断；C碳纤维，是一种无机非金属材料；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用解答：解：A酸雨是指pH5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误；B雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误；D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用，故正确；故选D点评：本题考查了常见的生活环境的污染与治理、材料等问题，难度不大注意积累2（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关化学用语表示错误的是（）AHCN的结构式：HCNBHClO的电子式为：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D2氯甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：AHCN中存在一个碳氢键和一个碳氮三键；B次氯酸为共价化合物，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；C酯化反应中羧基脱去羟基、醇羟基脱去H；D官能团氯原子位于甲基的邻位，甲基处于苯环的1号C，则氯原子位于2号C解答：解：AHCN中存在一个氮氮三键和1个碳氢键，其结构式为：HCN，故A正确；BHClO为共价化合物，其电子式为：，故B正确；CHO（CH2）3COOH含有羧基和羟基，可自身发生缩聚反应，缩聚产物为：，故C错误；D2氯甲苯中，氯原子处于甲基的邻位，其结构简式为：，故D正确；故选C点评：本题考查了常见化学用语的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，C为易错点，明确酯化反应的实质为解答关键3（2分）（xx广陵区校级模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A铜离子、铝离子发生水解，溶液显酸性；B加入苯酚显示紫色的溶液中存在大量铁离子，K+、NH4+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与铁离子反应；C加入Al能放出大量H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液溶液为酸性溶液，偏铝酸根、碳酸根离子都与氢离子反应解答：解：ACu2+、Al3+离子都发生水解，溶液显酸性，不可能为中性溶液，故A错误；B加入苯酚显示紫色的溶液中存在Fe3+，K+、NH4+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与Fe3+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C加入Al能放出大量H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D常温下，c（H+）/c（OH）=11012的溶液中存在大量氢离子，AlO2、CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等4（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关物质性质的应用错误的是（）A二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：A二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；B碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；CNaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；D明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；解答：解：A玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；B碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；CNaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；D明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确； 故选：AB点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、明矾的性质是解题关键，注意对基础知识的积累5（2分）（xx广陵区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NAB0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、溴与水的反应是可逆反应；C、1mol白磷含有6mol的PP键，所以白磷中共价键数为0.6NA；D、阴极的电极反应式都是Cu2+2e=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol2=1mol解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、溴与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol溴与水反应转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C、1mol白磷含有6mol的PP键，所以白磷中共价键数为0.6NA，故C错误；D、阴极的电极反应式都是Cu2+2e=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol2=1mol，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（2分）（xx广陵区校级模拟）下列有关实验装置正确的是（）A用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B用于灼烧Al（OH）3C用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D由于实验室制备乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：ACu和浓H2SO4反应，需要加热；B灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行；C二氧化硫具有漂白性和还原性；D乙酸乙酯在NaOH溶液中水解解答：解：ACu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大7（2分）（xx连云港一模）下列反应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3水解：CO32+H2OH2CO3+2OHBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、水解一般是可逆的，而且程度很小B、符合离子方程式的书写要求C、当二氧化碳过量时，应注意生成的产物是否符合要求D、注意反应环境是否符合实际解答：解：A、水解一般是可逆的，故需用可逆号；而且多元弱酸根的水解要分步进行，故正确的应为：CO32+H2OHCO3+OH故A错误B、AgCl溶于氨水的化学方程式：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2Cl+2H2O，故离子方程式为：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O，B正确C、由于CO2是过量的，故应生成HCO3，故正确的离子方程式应为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故C错误D、酸性溶液中不能出现OH，正确的离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故D错误故选B点评：本题考查了水解方程式和有关过量问题的离子方程式书写，特别注意选项D有关反应环境的问题，综合性较强，难度适中8（2分）（xx广陵区校级模拟）下列AD各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙AAl2O3HNO3Ba（OH）2 BNH3O2H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Na2O2H2OAABBCCDD考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物分析：AAl2O3与HNO3、Ba（OH）2均反应，且HNO3与Ba（OH）2反应；BNH3与O2、H2SO4反应，但O2、H2SO4二者不反应；CSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；DCO2与Na2O2、H2O均反应，且Na2O2与H2O反应解答：解：AAl2O3与HNO3反应生成硝酸铝和水，Al2O3与Ba（OH）2溶液反应生成偏铝酸钡和水，且HNO3与Ba（OH）2反应生成硝酸钡和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与H2SO4反应生成硫酸铵，但O2、H2SO4二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；CSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DCO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，CO2与H2O反应生成碳酸，且H2O与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选故选B点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大9（2分）（xx广陵区校级模拟）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）A微粒半径：Z2+W2RB对应氢化物的稳定性：WRCW与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，则Y位于IVA族；Z的核电荷数是Y的2倍，且Y和Z都属于短周期主族元素，则Y是C元素，Z是Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数是6，且W原子序数大于Z，所以W是S元素；R属于短周期主族元素且原子序数大于W，所以为Cl元素，再结合题目解答解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，则Y位于IVA族；Z的核电荷数是Y的2倍，且Y和Z都属于短周期主族元素，则Y是C元素，Z是Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层电子数是6，且W原子序数大于Z，所以W是S元素；R属于短周期主族元素且原子序数大于W，所以为Cl元素，A离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径W2RZ2+，故A错误；B非金属性RW，所以氢化物的稳定性RW，故B错误；CW是S元素、X是H元素、Z是Mg元素，硫化氢属于分子晶体，MgS属于离子晶体，故C错误；DY是C元素，其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查物质结构、元素周期律的运用，明确晶体类型判断、元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱关系即可解答，题目难度不大10（2分）（xx广陵区校级模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图下列有关说法正确的是（）A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2+2OHCc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算解答：解：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H+4e=2H2，产生1.12LH2，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；Cc电极上氧气得到发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；Dd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故D错误；故选C点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（xx广陵区校级模拟）下列有关说法正确的是（）A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的H0C由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D25时，0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH）/c（CH3COOH）增大考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变专题：基本概念与基本理论分析：A、从电解质是酸性的角度来分析；B、根据吉布斯自由能来判断；C、只要使钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp（BaCO3），即可转化；D、CH3COOH溶液加水稀释，根据电离平衡的移动来分析解答：解：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，故A错误；B、该反应熵变大于零，在室温下不能自发进行，则焓变一定大于零，故B正确；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp（BaCO3），即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，故C错误；D、加水稀释，平衡中醋酸分子浓度c（CH3COOH）和c（H+）均变小，水的离子积Kw不变，故c（OH）增大，从而c（OH）/c（CH3COOH）增大，D正确；故选BD点评：本题综合考察了钢铁的腐蚀、反应能否自发的判断、沉淀溶解平衡和电离平衡的应用，综合性较强，难度适中12（4分）（xx广陵区校级模拟）新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A克利贝特的分子式为C28H34O6B物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，X中含酚OH及苯环，而克利贝特中含COOH，结合酚、羧酸的性质及性质差异解答解答：解：A由结构简式可知，克利贝特的分子式为C28H36O6，故A错误；B物质X分子中含多个亚甲基，为四面体构型，则所有碳原子不可能位于同一平面内，故B错误；CCOOH与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特，故C正确；D酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1 mol物质X最多可以与含4 molBr2的溴水反应，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，题目难度不大13（4分）（xx广陵区校级模拟）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）下列说法正确的是（）A图中A点对应溶液的pH：a=1B生成沉淀的最大质量m=2.33gC原混合液中c（HCl）=0.2molL1D当VBa（OH）2（aq）=30mL时，有关离子浓度大小：c（Cl）c（Ba2+）c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM计算硫酸钡的质量；由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H+OHH2O可知n（H+）=n（OH），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c=计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中A点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=lgc（H+）计算解答：解：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05molL1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05molL1=0.003mol，由H+OHH2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为=0.1mol/L，则pH=lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.2mol/L，故C正确；D当VBa（OH）2（aq）=30mL时，c（Cl）=0.08mol/L，c（Ba2+）=0.01mol/L，c（H+）=0.06mol/L，故应有：c（Cl）c（H+）c（Ba2+），故D错误故选AC点评：本题考查混合物的计算，明确图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，难度中等14（4分）（xx南通三模）25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 molL1 Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C向0.1molL1盐酸与0.1molL1 K2CO3溶液等体积混合：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）D向0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；D混合溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），二者混合时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，结合物料守恒判断解答：解：A任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故A错误；B任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故B正确；C等体积、等浓度的稀盐酸和碳酸钾溶液混合，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据物料守恒得c（K+）c（Cl），碳酸氢根离子水解，所以c（Cl）c（HCO3），则溶液中离子浓度大小顺序是c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+），故C正确；D向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，则NaOH过量，则c（Na+）c（SO42），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），c（Na+）c（SO42），则c（NH4+）（SO42），故D错误；故选BC点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是C，注意C中的溶质是氯化钾和碳酸氢钾，不是只有氯化钾，为易错点15（4分）（xx广陵区校级模拟）一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 molL1min1B丙容器的体积V0.5LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1T2考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）3mol/L；C、根据甲容器中反应数据计算 T1时各物质的平衡浓度，再根据平衡常数K=计算；D、比较甲与乙可知，二者达等效平衡，根据甲、乙容器中平衡时n（H2O）的量可知，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1T2解答：解：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v（CO）=0.1molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=0.1molL1min1，故A正确；B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）3mol/L，故丙容器的体积V0.5 L，故B错误；C、根据甲容器中反应数据计算： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）起始浓度（mol/L） 2 0 0转化浓度（mol/L） 1.5 1.5 1.5平衡浓度（mol/L） 0.5 1.5 1.5T1时，反应的平衡常数K=4.5，故C错误；D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1T2，故D错误故选：A点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度中等，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义三、非选择题（共80分）16（12分）（xx广陵区校级模拟）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎（任答一点）（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）24H2O+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（或盐酸）（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O（g）考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）24H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，增大固体的接触面积可提高反应速率；（2）TiCl4可发生水解反应；（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用；（4）BaTiO（C2O4）24H2O煅烧，发生分解反应解答：解：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）24H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；将BaCO3粉碎；（2）TiCl4可发生水解反应，则通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是抑制TiCl4的水解，故答案为：抑制TiCl4的水解；（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）24H2O+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，故答案为：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）24H2O+6HCl；HCl（或盐酸）；（4）BaTiO（C2O4）24H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），故答案为：CO2；H2O（g）点评：本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力及混合物分离提纯实验设计能力的考查，题目难度中等17（15分）（xx广陵区校级模拟）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基（2）反应AB的化学方程式为（3）上述、变化过程的反应类型分别是加成（还原）反应、消去反应（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：、苯环上只有两种取代基分子中只有4种不同化学环境的氢能与NaHCO3反应生成CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为