2019-2020年高考化学总复习 练习题13.doc

2019-2020年高考化学总复习 练习题136“化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是 A液化石油气的主要成分是甲烷 B不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金 C医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡 D制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应8下列实验装置设计正确的是 9课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置 B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片10下列叙述正确的是 A标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有01NA个氧原子 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）；H+19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 11根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br212关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac(NH4+)： B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)23.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167kJmol1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJmol1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式： （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C两点气体的颜色：A深，C浅 D由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。24.（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_25.（共17分）、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KClCl2H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO+ I = 3Cl+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2 实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。31（化学物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出D-的电子排布式： 。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示） 。建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：136-12 BACDADB23（14分）（1）N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1（3分）（2）D（2分） （3）0.0025mol(Ls)-1（3分）=（1分），K2.8（2分），减小（1分）0.10（2分）(未保留两位小数扣1分)24（14分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）（2）SiO2 +2OH = SiO32 + H2O（3分）（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）NaHCO3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）（5）5.610-10molL-1（3分）25(17分)、（1）KCl（1分） （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分） （3）KMnO4 （1分） 5mol （2分）、（1）NaOH （1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分） 将装置放于冷水浴中进行实验（2分） （3）42.90 （2分） 偏低（2分）31（13分）（1）8（2分） D （2分）（2）非极性 （2分）（3）1s22s22p63s23p6 （2分）（4）3 （2分）（5）