2019-2020年高三第一次模拟考试（化学).doc

2019-2020年高三第一次模拟考试（化学)化学试卷 xx年10月命题：高三化学备课组 考试时间：100分钟 卷面总分：100分可能用到的相对原子质量为： H l C 12 O 16 Na 23 Mg24第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替化石燃料C减少使用一次性餐具D提倡塑料袋的无偿使用2、下列说法不正确的是ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B摩尔是七个基本物理量之一C电解质溶于水时一定存在化学能与热能的相互转化D同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等3、下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH12的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO5、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A B C D6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAB1mol冰中含有的氢键数目为NAC25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NAD分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g7、利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是ABaCl2、HCl、石蕊溶液BBaCl2、HCl、品红溶液第二页，共四页CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液8、下列关于实验的叙述正确的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 B向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+9、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是过量的Fe在Cl2中燃烧；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸。A只有 B只有 C只有 D全部10、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未写全、未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A. 该反应中硫酸显示酸性和氧化性B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子11、下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ +H+ + 2OH-= NH3 +2 H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al312、 将15mL2mol/L溶液逐滴加入到20 mL1.5mol/L盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 113、有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为 Aa=bc/2Ba=bc/2Ca=b=c/2Dabc n(NaOH)/mol0.1 0.5 0.70.814、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11115、将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO2体积为0.224a L B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 16、将49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标准状况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是 A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.5g 第卷（非选择题，共52分）二、填空题（注意：所有题目答案都要转移到答卷上）17、（2分）下列有关几个定量实验的说法，正确的是_(填序号)A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液 C做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高 D做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次 E在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好 F若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同 G用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高 H仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小18、 （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e-NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 19、（8分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行实验，实验结果如下：无色溶液过量HBr气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙过量Ba(OH)2NH4HCO3过量（1）生成沉淀甲的离子方程式为_（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_（3）沉淀丙可能是 （填化学式）（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 20、（10分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答: A（1）E的结构式是 ，F的电子式是 （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 C（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。（4）取03 mol F与足量D充分混合后，再通入04 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。21、（16分）Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2 2H2O +O2。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：称取过氧化钠固体2.00g；把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在） （1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为 的量筒（2）该实验应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管（3）在步骤测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如右图），立即读数会使Na2O2的纯度 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 （4）在步骤中用到的仪器除了容量瓶外还需要 （5）在步骤中反应的离子方程式是 判定滴定达到终点的依据是 （6）该过氧化钠的纯度为 (用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)三、计算题（要求写出计算过程）22、（6分）在标准状况下，将CO、CO2的混合气体（密度为1.43g/L）充入盛有足量Na2O2的密闭容器里，容器的容积（不计装入固体的体积）为2.24L。然后用电火花间断引燃气体混合物，直到反应完全，求：（1）反应前CO和CO2体积比是多少？（2）反应完全后，容器中存在的生成物是什么，物质的量各为多少？新余一中2011届高中毕业年级第一次模拟考试化学试卷参考答案及评分标准 一、 选择题（共48分）题号12345678答案DBBCAABA题号910111213141516答案CDDCABCD二、填空题17、（2分）B、D、E、G18、（共10分每空2分）（1） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O（2）氧化性、酸性 （3）0.6（4） 硝酸浓度较大，有一部分硝酸被还原为NO219、（共8分每空2分）（1）2S2 +SO+6H+=3S +3H2O（2）Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或 BaCO3和BaSO4 （4）AlO2、S2、SO32 Na+20、（共8分每空2分）（1）O=C=O，Na+ :O:O:2-Na+（2）2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2（3）O3+2H+2I-=O2+I2+H2O（4）c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+） 21、（共16分，每空2分）（1）150ml （2） 酸式（3） 偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平（4）玻璃棒、胶头滴管（5）2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2+5O2+8H2O ；溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色（6）62.4%三、计算题22、 （共6分，第1问2分，第二问4分） (1)V(CO):V(CO2)=3:1 (2) n(Na2CO3)=0.1mol n(O2)=0.0125mol