2019-2020年高二（上）第一次限时作业化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高二（上）第一次限时作业化学试卷 含解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意】1（2分）下列化学反应过程中，H小于零的是（）A碳跟水蒸气反应制备水煤气B氯化铵与熟石灰共热制备氨气C高温煅烧石灰石D锌跟稀硫酸反应制备氢气2（2分）（xx春安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g）H=+26kJmol1的叙述正确的是（）A1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量3（2分）反应N2+3H22NH3H=92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A温度BN2、H2的性质C压强D催化剂4（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A反应物的接触面积不同B反应物的浓度不同C反应物中可能混有空气D反应物的能量不同5（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间变化B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP和S的生成速率相等DP和Q的生成速率相等6（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）Si （s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）H=381kJ/molSiHCl3（g）+H2（g） Si （s）+3HCl（g）A两个反应都是置换反应B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应D两个反应都是氧化还原反应7（2分）可逆反应mA（气）nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）V（正）=V（逆）0 A的生成速成率等于A的分解速率A与B的物质的量不变 A与B的生成速率之比为m：nABCD8（2分）下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）A常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和9（2分）（xx秋鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q110（2分）（xx伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.6 molB0.4 molC0.8 molD1.2 mol二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分】11（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是（）A升高温度B减小生成物浓度C增加反应物浓度D减小压强12（4分）（xx秋佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13（4分）（xx秋灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14（4分）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8KJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452KJmol1C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+725.8KJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452KJmol115（4分）（xx秋荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%三、非选择题【本题包括6小题，共80分】16（16分）（xx秋商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）17（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是（4）氢气作为能源的优点有（5）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为18（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率（填“增大”、“减小”、或“不变”）19（14分）（xx衡阳二模）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源20（6分）在101kPa时，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，CO的燃烧热为H=，表示CO燃烧热的热化学方程式为：21（6分）（xx秋汉沽区校级期中）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=22（14分）（xx龙华区校级二模）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）H=57.20kJmol1一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母编号） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol1（3）17、1.01105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=（要求：写出计算过程；注明K的单位）xx学年江苏省泰州二中高二（上）第一次限时作业化学试卷参考答案与试题解析一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意】1（2分）下列化学反应过程中，H小于零的是（）A碳跟水蒸气反应制备水煤气B氯化铵与熟石灰共热制备氨气C高温煅烧石灰石D锌跟稀硫酸反应制备氢气考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：焓变大于0反应吸热，反应焓变小于0反应放热，据此解题常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A碳跟水蒸气反应制备水煤气是吸热反应，H大于零，故A错误； B氯化铵与熟石灰共热制备氨气是吸热反应，H大于零，故B错误；C高温煅烧石灰石是吸热反应，H大于零，故C错误；D锌与稀硫酸的反应是放热反应，H小于零，故D正确故选D点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大2（2分）（xx春安新县校级期中）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g）H=+26kJmol1的叙述正确的是（）A1molH2（g）和1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量B1个H2（g）分子和1个I2（g）分子完全反应生成2个HI（g）需要吸收52kJ热量C1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量D1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）放出26kJ热量考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式可知，化学计量数表示物质的量，物质的量与反应放出饿热量成正比解答：解：热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g）H=+26kJmol1的意义为：0.5molH2（g）和0.5molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需要吸收26kJ热量，即1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2molHI（g）需吸收52kJ热量，故选C点评：本题考查学生热化学方程式的含义，可以根据所学知识来回答3（2分）反应N2+3H22NH3H=92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（）A温度BN2、H2的性质C压强D催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，次要因素为温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，以此解答解答：解：N2、H2的性质为决定该反应速率的最主要因素，而温度、压强以及催化剂为次要因素故选B点评：本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率的因素以及相关基础知识的积累，难度不大4（2分）氢气氯气混合见光爆炸，但纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，这是因为（）A反应物的接触面积不同B反应物的浓度不同C反应物中可能混有空气D反应物的能量不同考点：氯气的化学性质专题：元素及其化合物分析：反应的剧烈程度与反应的接触面积有关，接触面积越大，反应越剧烈，甚至发生爆炸，以此解答解答：解：反应物的接触面积不同，氢气氯气混合，接触面积较大，光照时剧烈反应，可发生爆炸，而纯净的氢气可以在氯气中反应，接触面积较小，反应较缓慢，与是否含有空气、浓度无关，能量相同，故选A点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握反应的异同，难度不大5（2分）下列说法中可以说明反应：P（气）+Q（气）R（气）+S（气）在恒温下已经达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间变化B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP和S的生成速率相等DP和Q的生成速率相等考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强会始终不变；B、可逆反应中反应物、生成物一定共存，无法判断平衡状态；C、正反应速率等于逆反应速率，反应达到了平衡状态；D、都体现的是逆反应解答：解：A、由于反应前后化学计量数之和相等，压强始终变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、反应容器P、Q、R、S共存，不能判断各组分浓度不变，无法判断正逆反应速率相等，故B错误；C、体系中P和S的生成速率相等，正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D、都体现的是逆反应，未反应正逆之间的关系，无法判断达到平衡状态，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注重了基础知识考查，平衡体系中加入固体，不影响化学平衡，本题难度不大6（2分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（）Si （s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）H=381kJ/molSiHCl3（g）+H2（g） Si （s）+3HCl（g）A两个反应都是置换反应B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应D两个反应都是氧化还原反应考点：化学基本反应类型；氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：物质的性质和变化专题分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；B、正向进行放热，则逆向进行吸热；C、可逆反应是在同一条件下同时进行的反应；D、反应过程中 元素化合价变化为氧化还原反应解答：解：A、反应符合置换反应概念，故A正确；B、反应为放热反应，则其逆过程为吸热反应，故B正确；C、两个反应的反应条件不同，不能称为可逆反应，故C错误；D、反应过程中元素化合价均有变化，所以都是氧化还原反应，故D正确；故选C点评：本题考查了反应类型判断，反应条件分析，注意可逆反应的分析判断，题目难度中等7（2分）可逆反应mA（气）nB（气）达到平衡时，下列叙述中正确的是（）V（正）=V（逆）0 A的生成速成率等于A的分解速率A与B的物质的量不变 A与B的生成速率之比为m：nABCD考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故正确；的生成速成率等于A的分解速率，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；A与B的物质的量不变，也就是正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；A与B的生成速率之比为m：n，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08（2分）下列化学反应A+BAB反应速率最大的一组是（）A常温下20mL含A和B各0.001mol的溶液B常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C常温下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和D标准状况下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题解答：解：D为标准状况，温度最低，反应速率最小，A、B、C相比较，B浓度最大，反应速率最大，故选B点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大9（2分）（xx秋鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q1考点：中和热专题：化学反应中的能量变化分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2OH=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）H=Q3kJmol1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2Q3Q1，故选：C点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大10（2分）（xx伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A0.6 molB0.4 molC0.8 molD1.2 mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量解答：解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4molxmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol0.2mol=0.4mol，故选：B点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分】11（4分）在其他条件不变时，能使反应2SO2+2O22SO3速率加快的措施是（）A升高温度B减小生成物浓度C增加反应物浓度D减小压强考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题解答：解：A升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；B减小生成物浓度，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故B错误；C增加反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故C正确；D减小压强，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故D错误故选AC点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题12（4分）（xx秋佛山期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键13（4分）（xx秋灌云县校级月考）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变解答：解：A催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大故C正确；D是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误故选AC点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大14（4分）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=725.8KJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452KJmol1C2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+725.8KJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452KJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出热化学方程式，据此分析判断选项；解答：解：在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol；A、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol，符合书写的热化学方程式，故A正确；B、依据CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8KJ/mol，得到2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452KJmol1 ，故B正确；C、甲醇燃烧 过程是放热反应，焓变为负值，故C错误；D、甲醇燃烧 过程是放热反应，焓变为负值，故D错误；故选CD点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单15（4分）（xx秋荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），KQc，说明平衡向正反应方向移动，KQc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断解答：解：A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.02，QcK，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦三、非选择题【本题包括6小题，共80分】16（16分）（xx秋商南县期末）在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；解答：解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理和反应特征的理解掌握是解题关键，题目较简单17（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO22H2O+3S（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是氢原子氧原子（4）氢气作为能源的优点有等质量时，氢气燃烧放热多，且燃烧生成水，无污染（5）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算，据此书写；（2）使部分H2S燃烧放出热量，为H2S热分解反应提供热量；SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，据此判断；（4）等质量时，氢气燃烧放热多，且绿色环保；（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2解答：解：（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2 （g）2CO（g）+2H2 （g）H=247.4kJmol1由盖斯定律，2得CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol1；（2）使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量，SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O，反应方程式为2H2S+SO22H2O+3S，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO22H2O+3S；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，故答案为：氢原子；氧原子；（4）等质量时，氢气燃烧放热多，且燃烧生成水，无污染，故答案为：等质量时，氢气燃烧放热多，且燃烧生成水，无污染；（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2点评：本题考查热化学方程式的书写、常用化学用语书写等方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大18（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于2（2）A的转化率为60%（3）生成D的反应速率为0.2molL1min1（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol； 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），起始量（mol） 2 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 0.8 1.6 0.4x 0.80.4x=0.8x=2（1）依据上述计算得到x值；（2）转化率=100%；（3）反应速率=计算得到；（4）反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动；（5）催化剂改变反应速率，不影响平衡，平衡不动；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol； 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），起始量（mol） 2 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 0.8 1.6 0.4x 0.80.4x=0.8x=2（1）依据上述计算得到x的值为2；故答案为：2；（2）A的转化率=100%=60%；故答案为：60%；（3）生成D的反应速率=0.2 molL1min1；故答案为：0.2 molL1min1；（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，平衡体系中C的质量分数不变；故答案为：不变；（5）催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，该反应若使用催化剂，则A的转化率不变；故答案为：不变；点评：本题考查了化学平衡的计算应用，影响化学平衡的因素分析判断，主要是反应速率、转化率概念计算应用，题目较简单19（14分）（xx衡阳二模）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气除尘、水洗和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气、上层反应气经热交换器温度降到400500进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源考点：工业制取硫酸专题：化学应用分析：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下与氧气反应：4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）在催化氧化时必须进行除尘、洗涤、干燥，以达到除去砷、硒等化合物的效果，这些物质会使催化剂中毒，并且水蒸气在高温下与铁反应，对设备和生产有不良影响；（3）在反应2SO2+O22SO3中，SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但反应较慢，450时，催化剂的催化效率最高；（4）SO2催化氧化设备中设置热交换器可以充分利用反应放出的热解答：解：（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在高温条件下与氧气反应，其反应的化学方程式为：4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；故答案为：4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）在催化氧化时必须进行除尘、洗涤、干燥，以达到除去砷、硒等化合物的效果，这些物质会使催化剂中毒，并且水蒸气在高温下与铁反应，对设备和生产有不良影响，故答案为：除尘、水洗；砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（3）在反应2SO2+O22SO3中，SO2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450时，催化剂的催化效率最高故答案为：不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器，把不