2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版1(xx高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO22H2S=3S2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2SCl2S2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2SCu2=CuS2H，溶液中c(H)变大，D项错误。答案：C2(xx高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水 解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。答案：D3(xx广东高考卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水退色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：A项，SO2使溴水退色体现的是还原性；B项，SiO2不导电；C项，两种陈述均正确，但二者无因果关系。答案：D4(xx高考上海卷)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()APb(NO3)2溶液BNa2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液解析：A项，NO与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2反应生成HS，无沉淀；C项，H2SCuSO4=CuSH2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。答案：B5(xx高考上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g (保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图： 氢氧化钙氧气 SO2吸收氧化CaSO42H2O碱法的吸收反应为SO22NaOHNa2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图： 氢氧化钠 SO2吸收Na2SO3已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、e可达到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取m(Na2SO3)126 gmol13.36 L/22.4Lmol118.9 g；4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4142)/1264.5 g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.595.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9 g95.5%19.8g。(3)石灰石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低。答案：(1)a e(2)18.919.8 (3)利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应的性质原料易得，吸收成本低吸收速率慢，效率低 (4) 6(xx高考安徽卷)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00mo1L1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)因为用N2吹出SO2气体，所以A中除SO2外，还含有N2。煮沸时，可以加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸；通入N2既可以防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以使SO2从溶液中全部逸出，有利于SO2被完全吸收。(2)H2O2能将SO2氧化为H2SO4，离子方程式为SO2H2O2=2HSO。(3)装标准液之前首先用标准液润洗滴定管23次。(4)滴定原理是I2SO22H2O=2HIH2SO4，因此用盐酸代替稀硫酸对乙方案没有影响。(5)设w g样品中含SO2的物质的量为n(SO2)，则I2 SO22H2O=2HIH2SO41 mol 1 mol0010 00V103 mol n(SO2)n(SO2)0.010 00V103mol则1 kg样品中含SO2的质量是：1 000 gg。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)