2019-2020年高三高考模拟化学试题.doc

2019-2020年高三高考模拟化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 7化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A14 g C2H4中含有2nA个C-H键B1 molL-1 NH3H2O溶液中含有nA个NH4+C1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子D常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子9下列体系中，离子能大量共存的是（ ）A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、ClC滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH10下列实验合理的是（ ）A用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB通入足量Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C依次通过溴水和碱石灰，除去CH4中的乙烯D通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中混杂的SO211常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（ ）A溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl） c（NH4）C 通入一定量氨气后，依然存在c（NH4）+ c（H）= c（OH）D 氨水中存在：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH-)c(H+)12下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1=4.410-7，次氯酸的K=2.9810-8用CO2和NaClO溶液制备HClO22四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：MXYZ BM的氯化物是弱电解质 CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 DX的最高价氧化物不溶于任何酸23探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如右 图，下列叙述正确的是（ ）A精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：Cu2+2e- = Cu B精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大CX电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护 DX电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护30（16分） 糠醛（）与丙二酸合成香料过程中发生了反应：（）（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。（2）关于化合物的说法正确的是 。A. 核磁共振氢谱中有4组信号峰 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 能发生取代反应和加成反应（3）芳香化合物是化合物的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个的结构简式 。（ClCH2CH2COOHHOCH2CH2COONaHOOCCH2COOH丙二酸二乙酯反应氧化反应酸化4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：C2H5OH反应的条件是 ，反应的化学方程式为 。（5）水杨醛（ ）与丙二酸可发生类似反应的反应，写出有机产物的结构简式 。31（16分）一定条件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g） H1 已知：2H2（g）O2（g）2 H2O（g） H2480 kJmol-1 CH2CH2（g）3O2（g）2CO2（g）2 H2O（g） H31400 kJmol-1（1）H1 。请标出该反应电子转移的方向和数目 。（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 。 A. 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N） B. 平衡常数：KM KN C. 催化剂会影响CO2的平衡转化率（3）若投料比n（H2）n（CO2）31，则图中M点时，乙烯的体积分数为 （保留两位有效数字）。（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有 。（任写一条）（5）电解法可制取乙烯（右图），电极a接电源的 极，该电极反应式为_。32（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和 Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。 回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。（4）反应的离子方程式为： 。（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。33（16分）KMnO4是常见的试剂。. 某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（K1=5.4102）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL甲V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4固体）/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式（2）上述实验是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。（3）上述实验是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验和的能量变化关系图（作必要的标注）。. 某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸（4）装置a 中盛放的试剂是： ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。xx届虎山中学高考模拟试题（化学）参考答案7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 22.BD 23.AC30. （16分）（1）C5H4O2（2分） 3（2分）（2）BD（2分）（3）或或 （2分）（4）NaOH水溶液、加热 （2分） HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)（5） 或（3分）（0分）31. （16分）（1）40 kJmol1（2分，不带单位扣1分，没有负号不给分）12e-6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g） （2分，用双线桥也给分） （2）AB（2分，选一个且正确给1分，只要有错选不给分） （3）7.7%或0.077（3分，有效数字不对，扣1分）（4）增大压强，或增大n(H2)/n(CO2)的比值，或增加c(H2)或将产物乙烯气体分离出来（2分，多答且正确不扣分，每多答一条但不正确扣1分，直至扣完为止） （5）负极（2分），2CO2+12H+12eCH2CH2+4H2O（3分，反应物与生成物有错不给分，配平错误扣1分）32. （共16分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(2分)（2）CuO、SiO2 (2分，每个1分) ； (3分)（3）氢氧化钠溶液(2分)；增大氢氧化钠溶液（试剂B）的浓度、将固体粉碎、升高温度等合理答案(2分)（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3（3分) （5）催化剂载体（或干燥剂） (2分)33. (16分)（1）2MnO4+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（写出草酸1分，配平1分，共2分）（2）温度；V（蒸馏水）/mL,1.0；t（溶液褪色时间）/s （每空2分，共8分）（3）（实验图像画出双峰，均给分） （2分）（4）浓盐酸；（1分）；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色（2分）；没有尾气吸收装置（1分）