2019-2020年高考化学一轮复习 专题讲座八 苏教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题讲座八 苏教版一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_。答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na、CO、HCO、OH、H；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH。故溶液中的离子有：Na、CO、HCO、OH、H；分子有：H2CO3、H2O。 (二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 molL1的NH4Cl溶液粒子种类_。离子浓度大小关系_。物料守恒_。答案Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2Oc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析NH4Cl=NHCl(完全电离)NHH2ONH3H2OH(微弱)H2OHOH(极微弱)例30.1 molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。答案c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)解析NaHCO3=NaHCO(完全电离)HCOH2OH2CO3OH(主要)HCOHCO(次要)H2OHOH(极微弱)例40.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。答案c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)解析Na2CO3=2NaCO(完全电离)COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)H2OHOH(极微弱)1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的K等。4规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(三)酸、碱中和型离子浓度的关系例5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)恰好反应后，溶质为CH3COONa。(2)中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度。(3)由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。例6常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。例7(xx大连高三月考)将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)答案C解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2xCO2NaOH=NaHCO3y y，所以。A项符合电荷守恒；B项，对于0.05 molL1的Na2CO3溶液，c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，对于0.05 molL1的NaHCO3溶液：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，所以2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，B项正确；C项，由于以COH2OHCOOH为主，所以c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，错误；D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。例8用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1答案A解析由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)。例9将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)答案D解析根据物料守恒可知A中表达式为2c(K)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，A错；题中两溶液反应后含有等浓度的HCO和CO，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此选项B中的表达式为c(Na)c(HCO)c(K)c(CO)c(OH)c(H)，B错；C选项，根据电荷守恒有c(Na)c(K)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，根据物料守恒有c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，两者相减可知正确的表达式为c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.05 molL1；由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知选项D正确。(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为分组例10比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。c(H2S)从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案(1)(2)(3)探究高考明确考向1(xx新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：答案D解析A项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。2(xx福建理综，10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项，H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO；B项，注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大；C项，根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2；D项，温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。3(xx广东理综，12)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案C解析做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。4(xx天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)答案A解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，又因为c(Na)c(SO)，综合可得：c(H)c(OH)c(SO)，A正确；相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag)c(Cl)c(I)，B错误；CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H和HCO，受H的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c(H)c(HCO)2c(CO)，C错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D错误。5(xx江苏，14改编)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)答案B解析A项，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COOH，溶液显酸性，正确；B项，NH4Cl与NH3H2O等浓度等体积混合显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(NH3H2O)，错误；C项，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，正确；D项，根据电荷守恒，正确。6(xx安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析A项，Na2S溶液中微粒关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，Na2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，正确；C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误；D项，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。7(xx四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)答案B解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，该项错误；B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确；C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)HYHZ，则酸性强弱顺序为HXHYHZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HXHYc(X)，C项错；HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)c(Y)c(Z)c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)c(H)c(Y)/c(HY)，则有c(Y)Ka(HY)c(HY)/c(H)，故c(H)Ka(HY)c(HY)/c(H)c(Z)c(OH)，D项错。9(xx四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由实验可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，故B项错误；由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(A)c(HA)0.1 molL1成立，C项正确；在中性溶液中，c(H)c(OH)，再由电荷守恒可知c(K)c(H)c(A)c(OH)，故c(K)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。练出高分1常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A若ab，则c(NH)c(Cl)B若ab，则c(NH)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H)D若ab，则c(OH)c(H)答案D解析A项，当ab时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH的水解，致使c(NH)c(Cl)；B、C项，当ab时，溶液可能呈中性。2(xx海口质检)醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是()Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析A项，应为c(CH3COO)c(Ba2)c(OH)c(H)；B项，符合电荷守恒；C项符合质子守恒；D项符合物料守恒。3室温时，将V1 mL c1 molL1的NaOH溶液滴加到V2 mL c2 molL1的醋酸中，下述结论中正确的是()A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2B若V1V2、c1c2，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)C若混合溶液的pH7，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)D若V1V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c2答案C解析A项，若c1V1c2V2，则溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸应稍过量，即c1V1c2V2；B项，当V1V2，c1c2时，c(Na)应大于c(CH3COO)；D项，当V1V2，c1c2时，混合溶液的pH也大于7。4下列有关溶液中粒子浓度的关系式，正确的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、ONa三种溶液中的c(Na)：B0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C下图中pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)答案D解析A项，当pH相同时，其物质的量浓度应是，所以c(Na)也应是；B项，根据物料守恒，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)；C项，当pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；D项，a点为NaOH、CH3COONa的等量混合，根据物料守恒和电荷守恒可以判断该式正确。5(xx广西南宁高三期末)常温下，0.1 molL1氨水溶液中1108，下列叙述错误的是()A该溶液中氢离子的浓度：c(H)1109 molL1B0.1 molL1氨水溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1的氨水溶液与0.05 molL1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)D浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)答案A解析A项，c(H)11011 molL1，故错误；B项，酸和碱恰好反应生成氯化铵，溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，故正确；C项，根据物料守恒得c(NH)c(NH3H2O)0.05 molL1，硫酸根离子不水解，所以c(SO)0.025 molL1，故C正确；D项，溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氯离子不水解，所以c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，溶液中c(NH3H2O)c(OH)，所以各微粒的浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D正确。620 时向20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是()Aa点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案C解析a点为CH3COOH和CH3COONa等量混合，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，A项正确；b点溶液呈中性，正确；c点，正好生成CH3COONa溶液，c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误；d点，CH3COONa与NaOH按21混合，该关系式正确。7H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 molL1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(HSO)c(SO)c(H2SO3)Bc(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)答案A解析A选项正确，NaHSO3溶液显酸性，即HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO)。8下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A浓度均为0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)c(HCO)C在NaHB溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2)DNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案A解析依据质子守恒知A项正确；B项错误，未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小；C选项错误，NaHB溶液中物料守恒式为c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D选项错误。9常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示H2SO3，表示HSO，表示SO)。根据图示判断正确的是()A当V(NaOH)0时，由水电离出的c(H)1.0107B当V(NaOH)20 mL时：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)C当V(NaOH)40 mL时2c(Na)c(SO)D当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高答案B解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO)c(H2SO3)，故HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故2c(Na)c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。10将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。答案(1)(4)解析(1)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pHc(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)12某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1(4)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对；由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。13已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，且加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。14已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的顺序是_(用字母填写)。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H