2019-2020年高考化学一轮复习 8.2水的电离和溶液的pH课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 8.2水的电离和溶液的pH课时作业1下列溶液一定呈碱性的是()A溶液中c(OH)c(H)B使酚酞显无色的溶液C溶液中含有OH DpH7的溶液解析：溶液酸碱性实质是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，故A选项正确；酚酞变色范围为810，故B选项错误；水溶液中均含有OH，故C选项错误；pH7的溶液并不一定呈碱性，故D选项错误。答案：A225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变解析：水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。答案：C3常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL1醋酸与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析：B项恰好生成CH3COONa溶液，pH7，D项恰好生成NaCl溶液，pH7，只有A、C项pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析：本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7；若10xy且ab13，则n(HCl)100n(NaOH)，pHn(HCl)，pH7，D正确。答案：D9.室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)10.00 mL时，1DV(NaOH)20.00 mL时，c(Cl)1，C正确；V(NaOH)20.00 mL时，酸、碱完全中和，分别生成等物质的量的NaCl、CH3COONa，由于CH3COO水解，则c(Cl)c(CH3COO)，D错误。答案：C10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合后溶液的pH甲0.20.2pHa乙b0.2pH7丙0.20.1pHc(Na)c(H)c(OH)D丁中：若c9，则c(OH)c(HA)109 molL1解析：甲中：HA和NaOH恰好完全反应，若a7，则NaA为强酸强碱盐，故HA为强酸，A对；乙中：pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，则c(Na)c(A)，B错；丙中：HA和NaOH反应时HA过量，得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，pHc(Na)c(H)c(OH)，C对；丁中：由题给条件易知c(HA)c(A)c(Na)，根据电荷守恒，有c(A)c(OH)c(H)c(Na)，两式相减得c(H)c(OH)c(HA)，若c9，则c(H)109 molL1，即c(OH)c(HA)109 molL1，D对。答案：B11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性，在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH2OH3OOHH0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Cu(NO3)2固体C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”)。解析：(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)BD(2)淡黄中12现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性 B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)A、B、C13下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 mol/L，所以KW11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)1.0104 mol/L1.0107 mol/L1 000 1。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式： mol/L102 mol/L，解得V1V2911；根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)14现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0015已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。答案：(1)4104 molL13.4(2)c点酚酞(3)B