2019-2020年高二（承智班）上学期周练（11.25）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二（承智班）上学期周练（11.25）化学试题 含答案一、选择题1下列有关反应热的叙述中正确的是已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）Y（g）Z（g）W（s） H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A B C D2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是A1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJB1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量C在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）0.1mol/（Lmin）DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知：碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b4根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低5已知:C（s）+O2（g）=CO2（g） H1CO2（g）+C（s）=2CO（g） H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H34Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10,H30,H40 CH1=H2+H3 DH3=H4+2H56通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的H4=+74.8kJmol17下列有关反应热的说法正确的是A吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJ/molDS（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJ/mol，则Q1Q28在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g）H1；H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H2；2H2O（g）2Cl2（g）=4HCl（g）O2（g）H3；则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3 =H12H2 BH3 =H1H2 CH3 =H12H2 DH3 =H1H29一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g） H1560.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多10已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O（S）CuSO4（S）5H2O（l）HQ1kJmol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1 483.6 DQ 483.614下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A灼热的炭与CO2反应 B铝片与稀硫酸反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D甲烷在O2中的燃烧15通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H4=+74.8kJmol116已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是AH(g) + Cl(g) = HCl(g) H=431 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=183 kJD相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等17今有如下三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小关系是AQ1=Q2=Q3 B2Q3=Q1Q2CQ3Q2Q1 DQ1Q23Q318新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D19如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ20下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g）2O2(g）CO2(g）2H2O(g） H890.3 kJmol1B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g）O2(g）2H2O(l） H571.6 kJmol1对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题：（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是 （填a或b）线。（5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）。参考答案DBADC DDACA 11CD12B13C14A15D16A17B18D19C20B21（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2）Cl2+H2OHCl + HClO；增大 （3）正反应；加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）（4）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1 31.922（1） (2分) 减小（2分）（2）B (2分)（3）2CO(NH2)2(g) + 6NO(g) = 2CO2(g) + 5N2(g) +H2O(g) H = -734.2 kJ/mol（4）b (2分)（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g)起始浓度/mol.L-1 2 1 0 0变化浓度/mol.L-1 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度/mol.L-1 0.4 0.2 0.8 0.8 （2分）平衡CO(NH2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）