2019-2020年高二（上）化学寒假作业（十三）含解析.doc

2019-2020年高二（上）化学寒假作业（十三）含解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1（3分）（xx四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+2（3分）在pH=1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（）AAl3+BClOCClDSO423（3分）下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（）ABa（OH）2与盐酸溶液BBa（OH）2与H2SO4溶液CCa（HCO3）2与 NaOH溶液DNaHCO3 与Ca（OH）2溶液4（3分）在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（）A一定存在Ag+B一定存在SO42C可能存在Ag+或SO42D一定含有Ag+和SO425（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）AAl2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2 H2O6（3分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3浓度的变化趋势可能是（）A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大，后逐渐减小D先逐渐减小，后逐渐增大7（3分）（xx秋瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10：1B5：1C1：1D1：108（3分）下列反应的离子方程式中，可以用H+OH=H2O 表示的是（）A醋酸与KOH溶液B氢氧化铜与盐酸CNaHSO4溶液与氨水D硝酸与Ba（OH）2溶液9（3分）若溶液中由水电离产生的=11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+，Na+，NO3，ClBK+，Na+，NO3，ClCK+，Na+，Cl，AlO2DK+，NH4+，SO42，NO310（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水和盐酸反应：H+OH=H2OD向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO411（3分）某无色溶液与铝反应产生氢气，则在溶液中不可能大量共存的离子组为（）ANa+，Fe3+，NO3，ClBK+，Na+，Cl，SO42CK+，CO32，Na+，ClDMg2+，Cl，K+，SO4212（3分）下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（）AFe3+，NH4+，CH3COO，ClBBa2+，Na+，SO42，ClCH+，NO3，SO32，Na+DHCO3，OH，Cl，Ca2+13（3分）下列离子方程式中，正确的是（）AFeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2 H+=CO2+H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2OD明矾溶液水解：Al3+3 H2OAl（OH）3+3H+E氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3+3H2O二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）14（3分）某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl，SO42，SO32，CO32（1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是（3）若加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是15（3分）（xx秋凉州区校级月考）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL1（2）达到滴定终点的标志是16（3分）某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有：，肯定没有的离子是，还需进一步确认的离子有：确认的实验方法是：17（3分）A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀写出它们的化学式：A，B，C，D18（3分）有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物质组成为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失（1）由此推断，固体混合物中肯定有，肯定没有，可能会有（2）写出上述过程可能发生反应的离子方程式，xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十三）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1（3分）（xx四川学业考试）在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+考点：离子共存问题版权所有专题：元素及其化合物分析：根据能使酚酞变红的溶液，则溶液显碱性，溶液中存在OH，可以大量共存时离子间不能发生反应解答：解：A、K+和OH不发生反应，能大量共存，故A不可选；B、Na+和OH不发生反应，能大量共存，故B不可选；C、Ba2+与OH不发生反应，能大量共存，故C不可选；D、Al3+与OH结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故D可选故选D点评：本题考查离子共存问题，审题时应注意题中给出的附加条件2（3分）在pH=1的含Ba2+ 的溶液中，还能大量存在的离子是（）AAl3+BClOCClDSO42考点：离子共存问题版权所有分析：pH=1，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B酸性溶液中ClO结合生成HClO，不能大量共存，故B不选；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选AC点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大3（3分）下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（）ABa（OH）2与盐酸溶液BBa（OH）2与H2SO4溶液CCa（HCO3）2与 NaOH溶液DNaHCO3 与Ca（OH）2溶液考点：离子方程式的书写版权所有分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：解：A与量无关，离子反应为H+OH=H2O，故A选；B与量无关，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B选；CNaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选AB点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的离子反应考查，题目难度不大4（3分）在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（）A一定存在Ag+B一定存在SO42C可能存在Ag+或SO42D一定含有Ag+和SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法版权所有专题：物质检验鉴别题；离子反应专题分析：BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则未知溶液中可能大量存在硫酸根离子、银离子中的至少一种离子故选C点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，把握白色沉淀为氯化银或硫酸钡为解答的关键，注意硫酸银不溶于水，银离子与硫酸根离子不能共存，题目难度不大5（3分）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）AAl2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2 H2O考点：离子方程式的书写版权所有分析：A一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；B电解生成NaOH、氢气、氯气；C反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D发生氧化还原反应生成硫酸铁、水，电子、电荷不守恒解答：解：AAl2（SO4）3 溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B电解饱和食盐水的离子反应为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正确；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C正确；DFeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故D错误；故选BC点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大6（3分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中HCO3浓度的变化趋势可能是（）A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大，后逐渐减小D先逐渐减小，后逐渐增大考点：钠的重要化合物版权所有分析：向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为：CO32+H+=HCO3，HCO3+H+=CO2+H2O，以此解答该题解答：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32+H+HCO3，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，故选：C点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累，把握反应的先后顺序为解答的关键7（3分）（xx秋瑞安市校级期末）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A10：1B5：1C1：1D1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为103mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=1：2，解得c=5103mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5103mol/l：103mol/l=5：1故选B点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算8（3分）下列反应的离子方程式中，可以用H+OH=H2O 表示的是（）A醋酸与KOH溶液B氢氧化铜与盐酸CNaHSO4溶液与氨水D硝酸与Ba（OH）2溶液考点：离子方程式的书写版权所有分析：离子方程式可以用H+OH=H2O表示，说明酸碱都是可溶性强电解质且酸碱中和时不能生成其它的气体、沉淀、弱电解质等物质，据此分析解答解答：解：离子方程式可以用H+OH=H2O表示，说明酸碱都是可溶性强电解质且酸碱中和时不能生成其它的气体、沉淀、弱电解质等物质，A醋酸是弱电解质，应该写化学式不能写离子，故A错误；B氢氧化铜难溶于水，应该写化学式不能写离子，故B错误；C一水合氨是弱电解质，应该写化学式不能写离子，故C错误；D硝酸和氢氧化钡都是可溶性强电解质且二者中和时不生成其它气体、沉淀、弱电解质等物质，所以可以用H+OH=H2O表示其离子方程式，故D正确；故选D点评：本题考查离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则即电解质强弱、溶解性即可解答，气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物等都写化学式，题目难度不大9（3分）若溶液中由水电离产生的=11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+，Na+，NO3，ClBK+，Na+，NO3，ClCK+，Na+，Cl，AlO2DK+，NH4+，SO42，NO3考点：离子共存问题版权所有分析：溶液中由水电离产生的=11014molL1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A铝离子与氢氧根离子反应；B四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C偏铝酸根离子与氢离子反应；D铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质解答：解：由水电离产生的=11014molL1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AAl3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、Na+、NO3、Cl之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CAlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力10（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水和盐酸反应：H+OH=H2OD向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO4考点：离子方程式的书写版权所有分析：A，反应生成硫酸亚铁和氢气；B反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；C反应生成氯化钙和水；D漏写生成氢氧化铜的离子反应解答：解：A把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸钡和稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O，故B错误；C澄清石灰水和盐酸反应的离子反应为H+OH=H2O，故C正确；D向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大11（3分）某无色溶液与铝反应产生氢气，则在溶液中不可能大量共存的离子组为（）ANa+，Fe3+，NO3，ClBK+，Na+，Cl，SO42CK+，CO32，Na+，ClDMg2+，Cl，K+，SO42考点：离子共存问题版权所有分析：无色溶液中不含有色离子，与铝反应生成氢气说明溶液呈强酸性或强碱性，酸为非强氧化性酸，且离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、双水解等，据此分析解答解答：解：AFe3+呈黄色，不符合无色条件，故A选；B这几种离子都呈无色，且离子之间不反应，且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以可以大量共存，故B不选；C这几种离子都呈无色，碱性条件下，能大量共存，碱性条件下与铝反应生成氢气，所以可以大量共存，故C不选；D这几种离子都呈无色，酸性条件下，离子之间不反应，且酸性条件下铝和酸反应生成氢气，故D不选；故选A点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确离子的性质是解本题关键，注意硝酸和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，为易错点12（3分）下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（）AFe3+，NH4+，CH3COO，ClBBa2+，Na+，SO42，ClCH+，NO3，SO32，Na+DHCO3，OH，Cl，Ca2+考点：离子共存问题版权所有分析：因为发生氧化还原反应而不能大量共存，说明溶液中存在氧化性和还原性离子，据此分析解答解答：解：AFe3+和CH3COO发生双水解而不能大量共存，故A错误；BBa2+和SO42生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；CH+、NO3、SO32发生氧化还原反应生成硫酸根离子、NO而不能大量共存，故C正确；DHCO3、OH、Ca2+反应生成碳酸钙沉淀和水而不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，明确离子的性质是解本题关键，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性13（3分）下列离子方程式中，正确的是（）AFeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32+2 H+=CO2+H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2OD明矾溶液水解：Al3+3 H2OAl（OH）3+3H+E氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3+3H2O考点：离子方程式的书写版权所有分析：A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开；C醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体；E铁离子能够氧化碘离子，反应生成亚铁离子解答：解：A硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+2H2O2+4H+=2Fe3+4H2O，故A错误；B小苏打溶液与稀硫酸混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故B错误；C碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D明矾溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，水解的离子方程式为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故D正确；E氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe3+I2+6H2O，故E错误；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）14（3分）某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl，SO42，SO32，CO32（1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是CO32、SO32（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是SO42、SO32、CO32（3）若加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是SO42考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法；离子共存问题版权所有分析：（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，说明不含含有SO42、SO32、CO32；（3）根据硫酸钡不溶于水、酸的性质判断解答：解：（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32、CO32与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为：CO32、SO32；（2）因SO42、SO32、CO32与Ba2+分别反应生成沉淀，则若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，说明不含含有SO42、SO32、CO32，故答案为：SO42、SO32、CO32；（3）碳酸钡、亚硫酸钡都溶于盐酸，加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，说明沉淀为硫酸钡，则含有SO42，故答案为：SO42点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握离子反应发生条件，明确离子能否共存的判断方法15（3分）（xx秋凉州区校级月考）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448molL1（2）达到滴定终点的标志是溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，17.70mL，均为有效数据，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH），进而计算盐酸的物质的量浓度；（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色解答：解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL0.1mL=18.50mL，18.00mL0.3mL=17.70mL，均为有效数据，NaOH溶液的平均体积=18.10mL， c（HCl）25.00mL=0.20mol/L18.10mL 解得：c（HCl）=0.1448 mol/L，故答案为：0.1448；（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色点评：本题主要考查酸碱滴定计算及基本操作，比较基础，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，难度不大16（3分）某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有：Cl，肯定没有的离子是Ag+、OH、CO32，还需进一步确认的离子有：H+、Cu2+确认的实验方法是：加少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+考点：离子共存问题；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题；离子反应专题分析：因OH能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，CO32能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，根据溶液呈电中性，则阴离子一定存在Cl，然后分析阳离子与氯离子的共存问题来解答解答：解：因OH能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，CO32能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，根据溶液呈电中性，则阴离子一定存在Cl，又Ag+、Cl能结合生成沉淀，则一定不存在Ag+，再根据溶液呈电中性，则H+、Cu2+一定至少含有一种，若证明H+，可取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，若证明Cu2+，可观察溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+，故答案为：Cl；Ag+、OH、CO32；H+、Cu2+；加少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+点评：本题考查离子的共存，为高频考点，明确离子之间的反应及溶液呈电中性来分析即可，注意H+、Cu2+一定至少含有一种是学生分析的难点17（3分）A、B、C、D是4种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；C与D反应生成有色沉淀；B与C 反应生成白色沉淀写出它们的化学式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3考点：离子共存问题；无机物的推断版权所有分析：A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO32只能与K+结合形成K2CO3，OH离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2；C和D生成的有色沉淀应为Fe（OH）3，A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3，则A必为碱，所以A为Ba（OH）2，B必含有Al3+、SO42，则B为Al2（SO4）3；剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3解答：解：A、B、C、D是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，CO32只能与K+结合形成K2CO3，OH离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2；C和D生成的有色沉淀应为Fe（OH）3，A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3，则A必为碱，所以A为Ba（OH）2，B必含有Al3+、SO42，则B为Al2（SO4）3；剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种，由于B与C反应生成白色沉淀，所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3，故答案为：Ba（OH）2； Al2（SO4）3；K2CO3；Fe（NO3）3点评：本题考查离子共存及物质的推断，涉及离子共存与离子反应，注意掌握常见离子的性质及检验方法，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等18（3分）有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物质组成为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失（1）由此推断，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4 、Na2SO4 、CaCl2，可能会有NaCl（2）写出上述过程可能发生反应的离子方程式Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题解答：解：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，（1）由以上分析可知一定含有Na2CO3，一定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；（2）所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，发生Ba2+CO32=BaCO3，在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失，发生BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，注意掌握混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大