2019年高中化学 第三章 第二节 第二课时 溶液的酸碱性与pH课时跟踪训练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第三章 第二节 第二课时 溶液的酸碱性与pH课时跟踪训练 新人教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：313 K时，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。答案：C2(2011全国卷改造)等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D解析：盐酸、H2SO4为强酸，等浓度的二者H2SO4中的c(H)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOHH2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为。答案：D3双选题下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H)106molL1的溶液BpHc(OH)的溶液D使紫色石蕊试液呈红色的溶液解析：酸性溶液是指c(H)c(OH)的溶液；紫色石蕊试液呈红色，说明溶液中c(H)c(OH)；由于未指明温度，不能依据c(H)106 molL1或pH7来判断溶液的酸碱性。答案：CD4下列说法正确的是()A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.45之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.14.4，当溶液的pH大于4.4时均呈黄色，而石蕊的变色范围为58，在pH小于5时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。酚酞的变色范围为8.210，在pH大于8.2时溶液呈红色，而小于8时呈无色，故A项错。常温下酸溶液的pH不可能大于7，故B项错。答案：D5下列溶液中与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍解析：pH计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7 为限。稀释后A项pH7；B项pH9；C项pH9.7；D项pH7。答案：B6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项变为，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。答案：A7双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2解析：水电离出的c(H)水c(OH)水，若为碱性溶液，则c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若为酸性溶液，则c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_溶液，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水CBaCl2溶液 DpH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H浓度比强酸溶液中H浓度更接近于未稀释时的H浓度。(3)0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸9(8分)(xx湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。解析：(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。答案：(1)112(2)2107 molL181011 molL110(12分)(xx青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)91111(9分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。解析：(1)25时，c(H)c(OH)1107 mol/L，KWc(H)c(OH)11014。100时，c(H)c(OH)1106 mol/L，KWc(H)c(OH)11012 。(2)设Ba(OH)2溶液的体积为Vb，盐酸的体积为Va，则二者混合溶液体积为VaVb，100，pH7，则c(OH)c(H)，。答案：(1)1101411012(2)29