2019年高中化学 第3章 第3节 沉淀溶解平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第3章 第3节 沉淀溶解平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1Ca3(PO4)2的溶度积表达式是()AKspCa2POBKspCa(PO)2CKspCa23PO2DKsp3Ca222PO解析：Ca3(PO4)2在水溶液中的沉淀溶解平衡为：Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO(aq)溶度积表达式为：KspCa23PO2。答案：C2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：在一定温度下，Ksp为一常数，Ksp数值大小的比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)之间比较来确定溶解能力的大小，C项是错误的。答案：C3下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D全部解析：、与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：A4下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大解析：AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。答案：C5一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小解析：原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但浓度不变，pH也不变。答案：A6已知25时，电离度(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461012，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：因(HF)3.6104，HF为弱酸，则0.1 molL1HF溶液中pH1，Ksp只受温度影响；C项将(HF)3.6104和Ksp(CaF2)1.461012代入可知Ksp(CaF2)；混合后：c(HF)0.1 molL1，Hc(F)c0.1 molL13.61043.6105molL1，c(Ca2)0.1 molL1，Qc(Ca2)c2(F)0.11.31091.31010Ksp，故有CaF2沉淀产生。答案：D7已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A加入纯Cu将Fe2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH解析：除去Cu2溶液中的Fe2，需先转化为Fe3，再用CuO调节pH：CuO2H=Cu2H2O，将Fe3转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)观察下列实验，分析发生的反应，得出结论。现象_；化学方程式_。现象_；化学方程式_。现象_；化学方程式_。结论：_。解析：因为AgCl、AgI、Ag2S的溶解度依次降低，因此可实现沉淀的转化。答案：生成白色沉淀NaClAgNO3=AgClNaNO3白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)KI(aq)=AgI(s)KCl(aq)黄色沉淀转化为黑色沉淀2AgI(s)NaS(aq)=Ag2S(s)2NaI(aq)沉淀反应向着更难溶物质生成的方向进行9(10分)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2L2)2.81099.1106实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：_。解析：CaCO3和CaSO4阴、阳离子个数比相同，由Ksp大小可知其溶解度大小，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3，既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(5)小题。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)=Na2SO4(aq)CaCO3(s)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去10(9分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。请回答下列问题。(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是_。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)BaSO4Na2CO3(饱和) BaCO3Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中c(Ba2)很小，但可通过增大c(CO)来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。(2)多次重复移走上层清液(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和Na2CO3溶液c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)(2)多次重复移走上层清液(3)HCl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤11.(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hb2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(填序号)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时，不会发现Cu(OH)2沉淀(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其他离子答案：(1)Cu2(2)B(3)B