2019-2020年高二化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2019-2020年高二化学下学期期末模拟试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个答案，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1（2分）“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（）A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2（2分）下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同3（2分）为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质4（2分）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，=11012的溶液：Na+、CO32、NO3、AlO2C无色溶液中：K+、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3、S2O325（2分）下列表述正确的是（）A羟基的电子式：B醛基的结构简式：COHC聚丙烯的结构简式：D1丁烯的键线式：6（2分）下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值B比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发AABBCCDD7（2分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压ABCD8（2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C键角：乙炔乙烯苯乙烷D乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上9（2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A在Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H2CO3）B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL10（2分）关于下列装置说法正确的是（）A装置中，一段时间后SO42浓度增大B装置中滴入酚酞，a极附近变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中发生吸氧腐蚀11（2分）用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）取代 加成 消去 氧化 还原 加聚 缩聚ABCD12（2分）有下列几种说法：含同元素的微粒的化学性质不一定相同；相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体；同分异构体的化学性质一定相同；同系物具有相同的通式；同系物的化学性质相似；互为同系物的物质间不可能互为同分异构体；两相邻同系物的相对分子质量相差14；化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质；以上说法中不正确的是（）ABCD13（2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）DMg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动14（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（）A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15（2分）某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应能发生加聚反应 能发生水解反应AB只有C只有D16（3分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）2c（ClO）+c（HClO）B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同CpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）17（3分）下列说法正确的是（）A据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）c（S2）Ksp（ZnS）C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少18（3分）有关如图装置的叙述中，正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动19（3分）室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）AHA为强酸，HB为弱酸B若b+c=14，则MOH为弱碱C若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HAMOHHBD若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）=c（M+）20（3分）下列叙述正确的是（）A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B有机物 的消去产物有两种C有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CHCOOCH3D可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸二、解答题（共4小题，满分55分）21（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1（1）写出H2C2O4的电离方程式（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是Ac（K+）c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42） Bc（Na+）c（H2C2O4）+c（C2O42）Cc（K+）+c（Na+）c（HC2O4）+c（C2O42） Dc（K+）c（Na+）（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失写出反应的离子方程式又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间该实验目的是研究，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因22（13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移mol电子（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO42，写出该反应的离子方程式（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是电极反应为乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用检验23（12分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液方案一：沉淀法利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（Na2CO3）（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用的试剂是填编号）ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa（OH）2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）方案二：量气法量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）（1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：眼睛视线与液面最低处相平（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL则产生CO2的体积为ml方案三：滴定法量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.xxmol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H+CO32=HCO3恰好完全，此时溶液PH8）重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是（3）此法测得（Na2CO3）=%24（16分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：已知：E不含羰基；X为酯（1）D的分子式为I中官能团名称为B生成C的反应属于（填反应类型）（2）写出下列物质的结构简式：A2 X（3）写出下列反应的化学方程式：；（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有种苯环上有两个取代基 能使FeCl3溶液显色 与E含有相同官能团，写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：四川省遂宁市射洪中学xx学年高二下学期期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1（2分）“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（）A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；乙烯的化学性质；羧酸简介 分析：A甲酸与氨水、碳酸氢钠等反应；B乙烯为催熟剂，可被酸性高锰酸钾氧化；C外加电源时，铁与电源负极相连；D泡沫灭火器利用硫酸铝与碳酸氢钠发生互促水解反应生成二氧化碳气体解答：解：A甲酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可与氨水、碳酸氢钠等反应，故A正确；B乙烯被酸性高锰酸钾氧化，乙烯浓度降低，可延长果实或花朵的成熟期，故B正确；C外加电源时，铁应为阴极，与电源负极相连，故C错误；D泡沫灭火器利用硫酸铝与碳酸氢钠发生互促水解反应生成二氧化碳气体，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的，故D正确故选C点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2（2分）下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理 分析：A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；B稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；C该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；D醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸解答：解：A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；B由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；C某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；D醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；故选A点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平均及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法3（2分）为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质考点：化学实验方案的评价 分析：要证明醋酸是弱电解质，可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断，醋酸是弱电解质，在反应过程中会继续电离出离子，据此分析解答解答：解：A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，说明氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸中存在电离平衡，所以可证明醋酸为弱电解质，故A不选；B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，如果醋酸是强电解质，则二者差值为1，若两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸部分电离，溶液中存在电离平衡，所以可证明醋酸是弱电解质，故B不选；C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，最终醋酸产生H2较多，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸在反应中继续电离出氢离子，所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率较盐酸快，所以设计方案错误，故C选；D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以可证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选C点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，要想证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，ABD方法都可，注意电解质强弱与溶液导电能力无关，题目难度不大4（2分）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，=11012的溶液：Na+、CO32、NO3、AlO2C无色溶液中：K+、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3、S2O32考点：离子共存问题 分析：A加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化碘离子；B常温下，=11012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；CCr2O72为有色离子，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化硫代硫酸根离子；硫代硫酸根离子能够与氢离子反应解答：解：A加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B常温下，=11012的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32、NO3、AlO2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCr2O72为有色离子，HCO3的酸性大于氢氧化铝，HCO3与AlO2反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为酸性溶液，NO3、S2O32在酸性溶液中发生氧化还原反应，S2O32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为xx届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等5（2分）下列表述正确的是（）A羟基的电子式：B醛基的结构简式：COHC聚丙烯的结构简式：D1丁烯的键线式：考点：结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；B醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范；C聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；D键线式中线表示化学键，折点为C原子解答：解：A羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B醛基正确的结构简式为：CHO，故B错误；C聚丙烯结构简式为：，故C错误；D键线式中线表示化学键，折点为C原子，1丁烯 键线式为，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构简式、键线式等化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式与分子式、最简式、键线式的区别是解答关键6（2分）下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值B比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A次氯酸具有漂白性；B氢氧化钠过量，生成两种沉淀；C除去乙酸乙酯中的少量乙酸应该用饱和碳酸钠溶液；D碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：A次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH值，应该用pH计测量，故A错误；B氢氧化钠过量，生成两种沉淀，要比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小，NaOH应该是少量的，故B错误；C除去乙酸乙酯中的少量乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，NaOH会导致乙酸乙酯水解，故C错误；D碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠，且不引进杂质，然后采用蒸发的方法制取氯化钠固体，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH的测定、除杂、难溶物的溶解平衡等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，易错选项是A7（2分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故正确；加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故正确；加水促进电离，故正确；因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故错误故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累8（2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔B碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷C键角：乙炔乙烯苯乙烷D乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上考点：键能、键长、键角及其应用 专题：化学键与晶体结构分析：A键能越大的键长越短，例如键能比较：碳碳三键碳碳双键碳碳单键，所以键长比较：碳碳三键碳碳双键碳碳单键；B键能越大的键长越短；C乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构；D乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构解答：解：A苯中的碳碳键是介于单键和双键中的特殊的键，碳碳键长：乙烷苯乙烯乙炔，故A正确； B键能越大的键长越短，碳碳键键能：乙炔乙烯苯乙烷，故B正确；C乙炔中键角为180，乙烯苯中键角约为120，乙烷中键角约为109，故C正确；D乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构，乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上，故D错误故选D点评：本题考查键能、键长、键角及其应用，题目难度不大，注意乙炔是直线型结构，乙烯和苯是平面型结构，甲烷是正四面体结构9（2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A在Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+c（H2CO3）B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9107 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）c（HCO3）+c（H2CO3）D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总20mL考点：离子浓度大小的比较 分析：A根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断；BpH=8，则c（H+）=1108 mol/L，c（OH）=1106 mol/L，然后根据电荷守恒进行计算；C根据次氯酸钠、碳酸氢钠的物料守恒判断；D分别根据HA为强酸和弱酸进行讨论解答：解：A任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），则：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；BpH=8的NaB溶液中，c（H+）=1108 mol/L、c（OH）=1106 mol/L，根据电荷守恒可得：c（Na+）c（B）=c（OH）c（H+）=9.9107 mol/L，故B正确；C浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32），故C错误；D向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为弱酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液为中性时滴入的HA溶液体积小于10mL，则混合液体积V总20mL，所以混合液体积V总20mL，故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，D为易错点，需要明确HA为弱酸时其浓度大于氢氧化钠10（2分）关于下列装置说法正确的是（）A装置中，一段时间后SO42浓度增大B装置中滴入酚酞，a极附近变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中发生吸氧腐蚀考点：化学实验方案的评价 分析：A装置是原电池，溶液中SO42不参加反应；B电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀解答：解：A装置是原电池，溶液中SO42不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故A错误；B电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以a电极附近溶液呈红色，故B正确；C电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以d为粗铜，故C错误；D强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选B点评：本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求，易错选项是D11（2分）用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（）取代 加成 消去 氧化 还原 加聚 缩聚ABCD考点：有机物的结构和性质 专题：有机反应分析：可用逆推法分析：nCH2=CHCH3CH2OHCH2CH3CH3CH2CHO，以此判断可能发生的反应解答：解：要制取n，可逆推反应流程：nCH2=CHCH3CH2OHCH2CH3CH3CH2CHO，则从后往前推断可发生加成（还原）、消去、加聚反应，故选C点评：本题考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据有机物的官能团的变化结合有机物的性质用逆推法判断12（2分）有下列几种说法：含同元素的微粒的化学性质不一定相同；相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体；同分异构体的化学性质一定相同；同系物具有相同的通式；同系物的化学性质相似；互为同系物的物质间不可能互为同分异构体；两相邻同系物的相对分子质量相差14；化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质；以上说法中不正确的是（）ABCD考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物 分析：含同元素的微粒可能为分子或离子；组成和结构都相同的物质为同一物质；有机物的结构决定性质，根据同分异构体的概念来回答；同系列具有相同的通式；同系物的结构相似；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物的概念分子间相差n（n1）个CH2；同分异构体的分子式相同、各元素的质量分数也相同解答：解：含同元素的微粒可能为分子或离子，化学性质不一定相同，故正确；相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如一氧化碳和氮气，故错误；有机物的结构决定性质，同分异构体的结构不同，性质不一定相同，故错误；同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，故正确；同系物的结构相似，所以具有相似的化学性质，故正确；同系物分子组成相差若干个“CH2”原子团，故分子式不同，不互为同分异构体，故正确；根据同系物的概念分子间相差n（n1）个CH2，即相差相对分子质量为14，故正确；因同分异构体的分子式相同、各元素的质量分数也相同，所以分子式相同、各元素的质量分数也相同的物质不一定是同种物质，故错误故选B点评：本题考查同分异构体、同系物等的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解13（2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH）相等C将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）DMg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH使沉淀溶解平衡发生正向移动考点：离子浓度大小的比较；离子积常数；盐类水解的原理 分析：A盐不一定影响水的电离，如强酸弱碱盐；BHA溶液中c（H+）=，BOH溶液中c（OH）=，浓度不同，则氢离子和氢氧根离子的浓度不会相同；C根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；D氢氧化镁存在溶解平衡，铵根离子结合了氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解解答：解：A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；B室温下，HA溶液中c（H+）=，BOH溶液中c（OH）=，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故B错误；C将0.2molL1的某一元酸HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故C错误；DMg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是：氢氧化镁存在溶解平衡，加入的NH4+结合OH使沉淀溶解平衡向着正向移动，促进了氢氧化镁的溶解，故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算、溶沉淀溶解平衡的度积常数因素的分析判断等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力14（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（）A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：A苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B从苯环对侧链影响的角度分析；C根据C=C官能团的性质分析；D甲基对苯环有影响解答：解：A在苯酚中，由于苯环对OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；B甲苯和乙烷中都含有CH3，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故B正确；C乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C错误；D甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D正确故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点15（2分）某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应能发生加聚反应 能发生水解反应AB只有C只有D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、CHO、酚OH、醇OH，结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答解答：解：为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选； 含双键、CHO、酚OH、醇OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；含酚OH，能跟NaOH溶液反应，故不选； 含CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选； 不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大16（3分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）2c（ClO）+c（HClO）B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同CpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+）D常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较 分析：A溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），然后结合物料守恒、电荷守恒进行判断；B铵根离子的浓度不同，在溶液中的水解程度不同；C分别根据该一元酸为强酸和弱酸进行讨论；DpH=4.75浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），然后结合电荷守恒进行判断解答：解：A溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得：c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），二者结合可得：c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故A正确；B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.02mol，由于两溶液中铵根离子浓度不同，则铵根离子的水解程度，不同，所以两溶液所含n（NH4+）不相同，故B错误；CpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，若酸为强酸，则混合液中：c（OH）=c（H+），若为弱酸，则混合液中酸过量：c（OH）c（H+），所以混合液中正确的浓度关系为：c（OH）c（H+），故C错误；DpH=4.75浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，则：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含有为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力17（3分）下列说法正确的是（）A据Ksp（AgCl）=1.771010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）c（S2）Ksp（ZnS）C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A根据溶度积，计算饱和溶液中AgCl、Ag2CrO4物质的量浓度；BZnS溶于强酸溶液；C碳酸钡的溶度积Ksp=，硫酸钡的溶度积Ksp=，溶液中钡离子浓度一定时，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为碳酸钡；D设Ksp（AgCl）=a，根据Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）计算KCl溶液中c（Ag+），AgNO3溶液中c（Cl），根据n=cV计算n（AgCl）解答：解：A饱和氯化银溶液c（AgCl）=xmol/L，则xx=1.771010，解得：x1.33105，令饱和溶液中c（Ag2CrO4）=ymol/L，则（2y）2y=1.121012，解得y=104=6.54105，故Ag2CrO4的溶解度大，故A错误；BZnS溶于强酸溶液，不符合复分解反应发生的条件，故B错误；C碳酸钡的溶度积Ksp=，硫酸钡的溶度积Ksp=，溶液中钡离子浓度一定时，即使碳酸钡的Ksp比硫酸钡的大，碳酸根的浓度远大于硫酸根的浓度，可以转化为硫酸钡，故C错误；D、设Ksp（AgCl）=a，则0.05molL1的KCl溶液中c（Ag+）=mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反应氯化银n（AgCl）=0.01L20amol/L=0.2amol，0.01molL1的AgNO3溶液中c（Cl）=mol/L=100amol/L，故20mL硝酸银溶液可以溶解氯化银n（AgCl）=0.02L100amol/L=2amol，故D正确；故选D点评：本题考查溶度积的有关计算、沉淀转化等知识，题目难度中等，注意A中化学式相似的物质，溶度积越小，溶解度越小，物质化学式组成类型不同，可用溶度积常数计算判断18（3分）有关如图装置的叙述中，正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：开关K置于M处，该装置是原电池，失电子的电极作负极，正极上得电子发生还原反应，负极易被氧化，正极上得电子而被保护，外电路中电子从负极沿导线流向正极；开关K置于N处，该装置是电解池，如果阳极是惰性电极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，如果阳极是活泼金属，则阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应解答：解：A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，注意：如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子的物质，易错选项是B，注意电解饱和氢氧化钠溶液时，电解后温度不变则溶液浓度不变，为易错点19（3分）室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（）AHA为强酸，HB为弱酸B若b+c=14，则MOH为弱碱C若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HAMOHHBD若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A）=c（M+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：ApH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间据此可确定；B已知b5，根据b+c=14计算出MOH碱溶液的pH值，然后进行判断；C根据水的离子积Kw计算酸溶液中