2019-2020年高二化学寒假作业（十二）（含解析）新人教版选修4.doc

2019-2020年高二化学寒假作业（十二）（含解析）新人教版选修4一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+=2.0106molL1，PO43=1.58106molL1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A2.01029molL5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L52（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48B3.78C10.52D10.223（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp均不变CAgCl 的Ksp增大DAgCl 的溶解度、Ksp增大4（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等B由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义5（3分）（xx秋秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C纯水D0.1 molL1H2SO4溶液6（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0106molL1，则该化合物的溶度积常数为（）A.1.01030mol5L5B.1.11028mol5L5C.5.01030mol5L5D1.01012mol5L57（3分）（xx秋埇桥区校级月考）CaF2 的Ksp=5.3109mol3L3，在F为3.0molL1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A1.8109molL1B1.81010molL1C5.91010molL1D5.9109molL18（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A0.10molL1 CH3COOH溶液B0.10molL1SrSO4溶液C纯水D1.0 molL1 Na2CO3溶液9（3分）（xx秋会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质10（3分）下列说法中，正确的是（）A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）已知Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2L2，Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2L2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为12（3分）在CaCO3（Ksp=4.9109mol2L2）、CaF2（Ksp=1.51010mol3L3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.11033mol5L5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为13（3分）向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则I（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI，则Ag+将（3）若改加AgBr固体，则I，而Ag+14（3分）判断下列反应的方向（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4Ag2S+Na2CrO4已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.21012mol3L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3L315（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010molL1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是已知：Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2Ksp（Ag2CrO4）=1.91012mol3L3xx学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+=2.0106molL1，PO43=1.58106molL1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A2.01029molL5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：KspCa3（PO4）2=c（Ca2+）3c（PO43）2，以此解答该题解答：解：KspCa3（PO4）2=c（Ca2+）3c（PO43）2=（2O106）3（1.58106）2molL5=2.01029molL5，故选A点评：本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用2（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48B3.78C10.52D10.22考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），设c（OH）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，结合Ksp=c（Mg2+）c2（OH）计算解答：解：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），设c（OH）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，则c（Mg2+）c2（OH）=1.81011，x=3.3104mol/L，c（H+）=mol/L，pH=10.52，故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用3（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp均不变CAgCl 的Ksp增大DAgCl 的溶解度、Ksp增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题解答：解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合故选B点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点4（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等B由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.81010 mol2L2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.01012 mol3L3计算出y，比较x和y即可解答解答：解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.81010=xx，解得x=1.35105mol/L，同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.01012=（2y）2y，解得y=0.8104mol/L，由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较5（3分）（xx秋秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C纯水D0.1 molL1H2SO4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由溶解平衡可知，BaSO4（s）Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答解答：解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，A、c（SO42）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；B、c（SO42）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；C、纯水中存在溶解平衡；D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为CDAB，故选：C点评：本题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大6（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0106molL1，则该化合物的溶度积常数为（）A.1.01030mol5L5B.1.11028mol5L5C.5.01030mol5L5D1.01012mol5L5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c（Sr2+）、c（PO43），结合溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）c2（PO43）计算，以此解答该题解答：解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1106 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（31106）mol/L=3106 mol/L，溶液中c（PO43）=（21106）mol/L=2106 mol/L，溶度积常数Ksp=（3106 ）3c（2106）2=1.11028，故选：B点评：本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大7（3分）（xx秋埇桥区校级月考）CaF2 的Ksp=5.3109mol3L3，在F为3.0molL1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A1.8109molL1B1.81010molL1C5.91010molL1D5.9109molL1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据CaF2 的Ksp=c（Ca2+）c2（F），已知F为3.0molL1，则可以求出Ca2+的浓度解答：解：CaF2 的Ksp=c（Ca2+）c2（F），已知c（F）为3.0molL1，所以c（Ca2+）=5.91010molL1，故C正确；故选：C点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写8（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A0.10molL1 CH3COOH溶液B0.10molL1SrSO4溶液C纯水D1.0 molL1 Na2CO3溶液考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡解答：解：SrCO3的溶解过程如下：SrCO3（s）Sr2+CO32，如果溶液中有大量Sr2+ 或大量CO32，都会使平衡左移，减小SrCO3的溶解度这就是同离子效应A、醋酸酸性强于碳酸，故在醋酸溶液中：SrCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Sr+CO2+H2O，即碳酸锶的溶解度增大；B、0.10molL1SrSO4溶液中Sr2+的浓度为0.1mol，促进SrCO3（s）Sr2+CO32平衡左移，抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小；C、水中存在SrCO3（s）Sr2+CO32，达到正常溶解度；D、1.0 molL1 Na2CO3溶液中，CO32的浓度为1mol/L，促进SrCO3（s）Sr2+CO32平衡左移，即抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小，据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是A，故选A点评：本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡9（3分）（xx秋会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；C、溶度积的概念分析；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离解答：解：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故A错误；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不，故B正确；C、溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故C错误；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了溶度积的概念，溶液的导电性，强弱电解质的辨析，题目难度中等10（3分）下列说法中，正确的是（）A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Ksp只受温度影响，当QcKsp时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，以此解答该题解答：解：A一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；B生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当QcKsp时才能生成沉淀，如在浓度相同的NaCl和K2CrO4混合溶液中，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，虽然Ag2CrO4的Ksp较小，但先生成AgCl沉淀，故B错误；CKsp只受温度影响，与浓度无关，故C正确；D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不变，故D错误故选C点评：本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）已知Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2L2，Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2L2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：两种难溶电解质组成相似，Ksp越小，越易生成沉淀，则向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL1）中滴加K2CrO4溶液，Ksp小的先生成沉淀，以此解答该题解答：解：Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2L2，Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2L2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL1）中滴加K2CrO4溶液，生成沉淀时，需要CrO42的浓度分别为mol/L、mol/L，可知生成PbCrO4沉淀时需要CrO42的浓度较小，则先生成沉淀故答案为：PbCrO4、CaCrO4点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大12（3分）在CaCO3（Ksp=4.9109mol2L2）、CaF2（Ksp=1.51010mol3L3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.11033mol5L5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2CaCO3Ca3（PO4）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根据CaCO3的Ksp=c（Ca2+）c（CO32），CaF2 的Ksp=c（Ca2+）c2（F），Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）c2（PO43），分别求出Ca2+的浓度大小进行比较解答：解：饱和溶液中，CaCO3的Ksp=c（Ca2+）c（CO32）=4.9109mol2L2，c（Ca2+）=mol/L，CaF2 的Ksp=c（Ca2+）c2（F）1.51010mol3L3，c（Ca2+）=mol/L，Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）c2（PO43）=2.11033mol5L5，c（Ca2+）=mol/L，所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2CaCO3Ca3（PO4）2，故答案为：CaF2CaCO3Ca3（PO4）2点评：本题考查了Ksp的计算，正确进行各沉淀物的Ksp表达式的书写是解答关键，题目难度不大13（3分）向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则I变小（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI，则Ag+将不变（3）若改加AgBr固体，则I变小，而Ag+变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动；（2）改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）Ag+（aq）+I（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）C（I）；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）Ag+（aq）+I（aq），左移，c（I）减小，故答案为：变小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）不移动，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I）减小，故答案为：变小；变大；点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度不大14（3分）判断下列反应的方向右（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4Ag2S+Na2CrO4已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.21012mol3L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3L3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：化学反应中，Ksp越小的难溶电解质越易生成沉淀，反应向Ksp小的方向进行，以此解答该题解答：解：因Ksp（Ag2CrO4）=1.21012mol3L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3L3，则Ag2S易生成沉淀，则由难溶电解质的转化可知，反应向生成Ag2S的方向进行，即向右反应，故答案为：右点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大15（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010molL1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl已知：Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2Ksp（Ag2CrO4）=1.91012mol3L3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀解答：解：AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=1.8108mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=mol/L=4.36105mol/L，则1.8108mol/L4.36105mol/L，所以Cl先沉淀故答案为：Cl点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意根据Ksp计算以及难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断