2019年高中化学 3.1.3植物体中某些元素的检验每课一练 新人教版选修6.doc

2019年高中化学 3.1.3植物体中某些元素的检验每课一练 新人教版选修6基础过关1有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。逐滴加入6 molL1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结逐滴加入6 molL1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 ()ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO32有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ()A肯定有Na、Al3、Mg2、SOB肯定有Na、Mg2、Al3、ClC肯定没有K、HCO、MnOD肯定没有K、NH、Cl能力提升3牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：请回答下列问题：(1) 在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是_，所需要的主要玻璃仪器有_。(2) 在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_。4某待测溶液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al3、Ca2、Ba2、NH等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验回答下列问题：(1)判定待测液中有无Ba2、Ca2，并写出理由。(2)写出沉淀D的化学式：_。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。5明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用规格为_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO外，还有大量的NH。检验NH的方法是_。(3)写出沉淀物中的物质的化学式：_。(4)滤液的成分是水和_。(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却，称重。(6)若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。6医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等的药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; 防止Ca2在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl含量的方法是a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需要用溶液润洗的仪器有_。 计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_； _。7某新型高效净水剂，其主要成分是PAFC(聚合氯化铝铁AlFe(OH)nCl6nm)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下图。请回答下列问题：(1)下列关于PAFC的说法中正确的是_(填字母)。aPAFC是一种无机高分子化合物bPAFC中Fe显2价cPAFC溶于水能电离出OH，是一种碱dPAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(2)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式_。(3)该化工厂的化验室为测定该净水剂中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_(填字母)。aNH3H2O bNaOHcCO2 dNaClO3测定时，直接测定质量的物质是_和_(填化学式)。在测定过程中的操作顺序是过滤、_、灼烧、_、称量(写操作名称)。拓展探究8农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。(2)实验和探究：NH的验证：取少量固体药品于试管中，然后_。阴离子的探究：a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是_的铵盐。b要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加_。(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案一：准确称取一定质量的样品，放入上图方案一的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案二：准确称取一定质量的样品，放入上图方案二的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案二图中导管a的作用是_。请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)方案一：_。方案二：_。答案1D2A3(1)倾析法过滤玻璃棒、烧杯、普通漏斗(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比4(1)一定含有Ba2、Ca2中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。(2)Fe(OH)3(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO5(1)78100(2)取滤液少许，加入NaOH加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3(4)K2SO4、(NH4)2SO4(5)BaCl2过滤洗涤干燥(6)(m132n)/426(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl少量的CaCl22H2O失水7(1)ad(2)6Fe26HClO=6Fe3Cl3H2O(3)bcAl2O3Fe2O3洗涤冷却8(2)滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NHa.碳酸b足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，取溶液加适量Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3(3)保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的气体体积误差不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管合理