2019-2020年高考化学总复习 4.5海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 4.5海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学课时作业一、选择题1从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：A项操作应在坩埚中进行，B项操作应用玻璃棒引流，C项应从上口倒出碘的苯溶液。答案：D2海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是()A加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质解析：明矾水解生成的Al(OH)3胶体只能吸附水中悬浮的固体颗粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的盐沉淀，即不能使海水淡化。答案：A3(xx年苏北四市调研)化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是()A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯解析：A项水体中的N、P元素均可引起水体富营养化，A项错误；废旧电池因含有镉、汞等重金属离子，深埋处理易造成土壤、水体的污染，应该回收后集中处理，B项错误；食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚乙烯，原因是聚氯乙烯有毒，故D项错误。答案：C4下列说法中不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：硼(B)不属于金属。答案：D5下列关于保护环境问题的说法中，不正确的是()A向废水中加入Na2S，可以沉淀重金属离子Ag、Hg2、Cu2等B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药使用量C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D将地沟油回收加工为食用油，以减缓水体富营养化答案：D6溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。答案：B7下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是()A用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾桶中B增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的D应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长解析：干电池不可以随意丢弃，电池中含有重金属元素，有严重的污染性；含磷洗涤剂可以使水体富营养化；增加摩托车排气管的长度并不能降低尾气中CO和NO的含量。答案：B8(xx年西安质检)工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I2解析：A项制取Mg时应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。答案：C9下列说法不正确的是()A在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数B对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法C大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7D汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等答案：C10天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A天然海水pH8的原因是海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同答案：D二、非选择题11(xx年西安质检)我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知，碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(2)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为_。把所得到的溶液注入分液漏斗中，然后加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(3)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？_。(4)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。(5)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。该反应_(填“是”“不是”)氧化还原反应。解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(2)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2IH2O22H=I22H2O。把所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。(3)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时碘也容易升华，从而造成碘的损失。(4)该过程为海水提溴过程，则应通入Cl2氧化Br，由题给信息Br2和Na2CO3溶液反应生成Br和BrO知，该反应为歧化反应，产生的H被CO吸收生成HCO。(5)在BrCl中，根据元素非金属性强弱知Cl显1价，Br显1价，H2O看成H和OH的组合，根据异性电荷相吸，则H和Cl结合生成HCl，Br和OH结合生成HBrO，即可写出对应的化学方程式。没有化合价变化，不是氧化还原反应。答案：(1)坩埚过滤(2)2IH2O22H=I22H2O紫红萃取剂(3)因为酒精灯直接加热时的温度不易控制，单质碘易升华，会损失一部分碘(4)Cl23Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO(或3Br23CO=5BrBrO3CO2)(5)BrBrClH2O=HClHBrO不是12煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层，导致臭氧空洞d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥(2)下图所示的是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO42H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的试剂是品红溶液。答案：(1)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2,2CaSO3O22CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使温室效应加剧，导致气候变暖(4)将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO213某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：根据上述流程，回答下列问题：(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是_。A盐酸B漂白精C氯化铝 D金属钠(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2Mg(OH)2MgCl2Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的是_。在母液中加入生石灰生成A的离子方程式：_。(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：_。(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是_。A明矾 B活性炭C臭氧 D高铁酸钾利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。(5)某废水中含有Hg2、Cu2、Ag等重金属离子，合适的沉淀剂是_。A硫酸 B硫化钠C氢氧化钠 D氯化钠解析：(1)氯碱工业的副产品是氢气和氯气。(2)母液中氯化镁浓度很小，富集氯化镁能节省能源、降低生产成本；生石灰加入母液中生成了氢氧化钙溶液，而后再生成Mg(OH)2。(3)发生归中反应。(4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物是3价铁，水解生成氢氧化铁胶体具有净水作用。氯气消毒的水中含有少量氯气和次氯酸，配制试剂会变质。(5)硫化汞、硫化铜、硫化银都难溶于水。答案：(1)D(2)富集镁元素，降低成本Mg22OH=Mg(OH)2(3)NaBrO35NaBr6HCl=3Br26NaCl3H2O(4)D否(5)B