2019年高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源课后知能检测 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源课后知能检测 新人教版选修41下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。【答案】C2下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1 mol 碳和3 mol 碳C3 mol 乙炔和1 mol 苯D淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。【答案】B3(xx辽宁实验中学高二月考)25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molDC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800 kJ/mol【解析】A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应H571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。【答案】D4温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)【解析】煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故C项错误。【答案】C5下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【解析】火力发电必须使用煤等燃料，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。故选A。【答案】A6已知反应：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ mol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【解析】1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量Q kJ110.5 kJ，故1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量应大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol，A项正确；的反应热为221 kJ/mol，B项不正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，C项不正确；浓硫酸溶于水放热，与稀NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量应大于57.3 kJ，D项不正确。【答案】A7(xx济宁高二月考)25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol【解析】A中生成2 mol H2O和1 mol BaSO4，H114.6 kJ/molH57.3 kJ/mol；C中生成的H2O为气态；D中2 mol C8H18(g)完全燃烧应放热25 518 kJ。【答案】B8已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是()天然气与煤、石油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气，也是酸雨的成因之一AB只有C和 D只有【解析】CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。【答案】C9已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2，H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q3【解析】标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，n(H2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按进行计算，结果为0.4Q10.1Q3。【答案】D10实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。(1)环己烷：_。(2)环己烯：_。(3)苯：_。【解析】本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，CCO2(g)等。【答案】(1)C6H12(l)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3 916 kJ/mol(2)C6H10(l)O2(g)=6CO2(g)5H2O(l)H3 747 kJ/mol(3)C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 265 kJ/mol11(1)1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。【解析】(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准，而1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液反应生成2.00 mol H2O(l)，故该反应的中和热H为57.3 kJ/mol。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量：41.8783 260.4(kJ)，热化学方程式为C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJ/mol。【答案】(1)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)3 260.4C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 260.4 kJ/mol125.7 g汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来应该会用氢气作为燃料来取代汽油，生产新型环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_。(2)若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。【解析】汽油的燃烧热114 gmol15 518 kJ/mol。(1)氢气的燃烧热： kJ/mol44 kJ/mol285.8 kJ/mol，氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol。(2)n(H2)3 mol，氢气的质量为3 mol2 gmol16 g，氢气的体积为3 mol22.4 Lmol167.2 L。【答案】5 518 kJ/mol(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(2)6 g67.2 L13“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molBH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/mol(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：你认为该方法的主要缺点是_。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出反应的化学方程式：_。此法制取氢气最大的优点是_。(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？_(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：_；_。【解析】(1)由水的状态不正确排除D选项，1 mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，2 mol氢气燃烧生成液态水时放出571.6 kJ热量，A错误，B、C正确。(2)该过程中所涉及的四个反应均需要在加热条件下进行，消耗燃料；另外金属汞易挥发，而汞蒸气有毒。(3)依据图示可知反应的反应物是SO2、H2O、I2，生成物中含H2SO4，可见由SO2H2SO4过程中，硫的化合价升高，则可推知碘的化合价降低，生成HI，据此写出化学方程式：SO2I22H2O2HIH2SO4。该制取方法除生成氢气和氧气外，没有其他物质排出，且SO2和I2可循环使用。(4)本问属于开放性问题，无论选择现实还是不现实，要充分考虑支持此观点的理由。【答案】(1)BC(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染(3)SO2I22H2O2HIH2SO4SO2和I2可循环使用，无污染(4)不现实现有的制取氢气方法耗能大，成本太高氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难(或：现实制取氢气用水为原料，来源丰富氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染)