2019-2020年高二化学校本课程 第五课 综合练习.doc

2019-2020年高二化学校本课程 第五课 综合练习可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 第卷 选择题单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2、下列有关化学用语使用正确的是A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO43、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 w ww.k s5u. co mB含有0.1 molL-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO、SO42-、Cl C含有0.1 molL-1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D强酸性溶液：K+、Al3+、NO、F5、下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4+ H2OB酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn2+6H2O+O2C向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3 +H2OD向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 6、下列装置或操作能达到实验目的的是 A用铜和稀硝酸 B将化学能转化 C将碘的苯溶液 D该装置可 分离 制得锰 制取少量NO 为电能7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，16g氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA8、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AA、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB 图1 图2 图3 图49、下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B=。D图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。10、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中金属Fe的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=448不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、下列化学实验事实及其解释都正确的是w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12、萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是 AX中无手性碳原子且所有原子一定共平面BX中有12种不同化学环境的氢原子C1mol X最多能与9 mol氢气反应DX能与糠醛（ ）发生缩聚反应13、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A该电池工作过程中O2向阴极移动B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接PbO2电极D在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c(C2O42-)c (H2C2O4)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 molC升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L第卷 非选择题16、（13分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。酸溶反应调节pH操作1操作2中和产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作1的名称为 ，操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 B活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 C可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 317、（14分）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题:(1)A分子中含氧官能团的名称为： 。(2)由A生成B的反应类型为： 。(3)E的结构简式为： 。(4)请写出卡巴拉丁符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 含有基团 属于-氨基酸 含有三个手性碳原子。(5) 写出由和 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18、（10分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知： 当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式： 。 （2）写出用惰性电极电解水层的电解总反应方程式： 。（3）循环中反萃取剂B的主要成分是 。（4）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200.0g，用100mL1.0molL1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？（写出计算过程）19、（17分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：（1）主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2（2）50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3DMgSO4（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL（酸性条件下，KMnO4转化为Mn2+）。完成滴定反应化学方程式： KMnO4 + (2Na2CO33H2O2) + H2SO4 = 。滴定终点的颜色变化为 。产品中H2O2的质量分数为 。20、（12分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.040 0.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。21、（14分）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。二氧化硒分子的空间构型为 。砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与 个As原子相连。（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题在周期表中Ca处于周期表 区。铜原子的基态核外电子排布式为：。已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如右图，则LaNin中n= （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。如 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。下列有关说法正确的是 。A钙的电负性比锶的大 BC60中碳原子杂化方式为sp2CCa32C60储氢是与H2发生加成反应