2019-2020年高二化学上学期期中试题（B）.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题（B）本试卷包括两部分，第部分为21个选择题，共50分，将试卷填涂到答题卡，第部分为主观题，共50分，将答案写在答题纸上，请注意答题时间为90分钟。可能用到的原子量：H：1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl :35.5 Si :28第卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计26分）1、下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H131.4 kJ/mol下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H131.4 kJ/molC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量3、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4、已知下列反应的热化学方程式为（1）C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5kJ/mol （2）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l)H2870.3kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3285.8kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反应热（焓变）为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;H=2bkJmol1B2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;H=2bkJmol1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;H=4bkJmol1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）;H=2bkJmol16、在下列各说法中，正确的是AH 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热7、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A、溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B、溶液中c(H+)增大 C、醋酸电离平衡向左移动 D、溶液的pH增大 8、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）9、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是 10、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A、水溶液的导电能力很弱 B、稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C、在水溶液中，存在分子 D、熔化状态时不导电11、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A用粉末状铁代替块状铁B用1molL-1HCl代替0.1molL-1HClC增大压强D改用不纯的铁代替纯铁12、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 AVA=0.15 molL-1min-1 BVB=0.6 molL-1min-1 CVC=0.4 molL-1min-1 DVD=0.1 molL-1min-113、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，合计24分）14、以下说法中正确的是AH0的反应均是自发反应BS为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程15、对可逆反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是A、H2的生成速率与I2的生成速率相等B、若单位时间内生成n mol H2的同时，生成 2n mol HIC、H2、 I2、HI的浓度相等D、反应容器内的压强不随时间的变化而变化16、关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是AK =BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大D其它条件不变时，压强减小，K值减小17、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）= 2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是AB C D 18、反应2X(g)Y(s)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡不移动 B增大Y的量，Z的百分含量增大C加入催化剂，X的转化率增大D降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小19、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变20、已知：C（s）CO2（g）2CO（g）H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强21、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是温度（T）的影响压强（p）的影响ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H0 第卷（主观题50分）三、填空题22分（22、23、24每小题2分合计16分，25题每空1分合计6分）22、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyB zC（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 ；（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。23、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25、101 kPa时，16 gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) +(1/2)O2(g)H2O(g) H285.8 kJmol1CO(g) + +(1/2)O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H kJmol1。24、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L则此溶液中c(OH)为 mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.0106mol/L,则c(OH)为 mol/L25、反应A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填“加快”、“减慢”、“不变”） (1) 升温_ _； (2) 增大压强_ _； (3) 增大容器容积_ ； (4) 加入A_ _； (5) 加入B_ _； (6) 加正催化剂_ _。四、实验探究题（合计16分，包括26、27小题）26（11分）向甲试管中加入3 ml 0.1mol/L的CH3COONa溶液，滴加3滴酚酞溶液，试回答下列问题：甲试管中溶液的颜色呈 ，用离子方程式解释： 将甲试管中溶液加热，溶液的颜色 ，原因是 将甲试管中溶液恢复到常温，溶液的颜色 ，本实验得出的结论是 若向甲试管中溶液加入少量盐酸，则溶液的颜色将 如果向甲试管中溶液加入少量NaOH，则溶液的颜色将 27、（5分）在一定条件下，将一定量的碘化氢蒸气放入密闭容器中进行反应达到化学平衡： 2HI（g） H2（g）I2（g）（正反应吸热），请填写以下的空白：（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （2）如果加入一定量的氢气，平衡 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）五、计算应用题（12分）28（4分）1 在25时，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH=11，则由NaOH电离的OH浓度与水电离的OH浓度之比为 2 pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得的混合液的pH=3，则强碱与强酸溶液的体积比是 29（8分）在容积为5L 的密闭容器中通入20mol N2和的60mol H2 ，在一定条件下进行反应，经2 min 后达到平衡状态，平衡时NH3 的浓度为2mol/L 试计算：用NH3 的浓度变化表示2 min 内反应的平均速率？求N2的转化率？3 平衡时氨气的体积分数？4 写出该条件下平衡常数表达式并计算 三、填空题22分（22、23、24每小题2分合计16分，25题每空1分合计6分）22、（1）xyz（2）逆反应（3）固体或液体（4）放四、实验探究题（合计16分，包括26、27小题）26（11分）向甲试管中加入3 ml 0.1mol/L的CH3COONa溶液，滴加3滴酚酞溶液，试回答下列问题：1 红色 ， CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-2 加深 ，原因是 ：盐类水解是吸热反应，升高温度，促进 盐类水解，使反应向正反应方向移动，碱性增强 3 变浅 ，4 实验得出的结论是 ：盐类水解是吸热反应，温度对盐类水解有影响 5 变浅直到褪色 6 加深 27、（5分）在一定条件下，将一定量的碘化氢蒸气放入密闭容器中进行反应达到化学平衡： 2HI（g） H2（g）I2（g）（正反应吸热），请填写以下的空白：（1）颜色 加深 （2） 逆反应方向 3 不移动4 不变5 均为恒量28、五、计算应用题（12分）28（4分）1 108：1 2 9：11 29答案（略）