2019-2020年高考化学大一轮复习 第七章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第七章 第2节 课时规范训练 鲁科版1对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()ABC D解析：中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：A2已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1，C项v(CO)1.6 molL1min1，D项v(CO)1.1 molL1min1，C项速率最快。答案：C3将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。则x的值为()A1 B2C3 D4解析：先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)1 mol2 L5 min0.1 molL1min1，根据C与D的速率关系有x20.1 molL1min10.1 molL1min1，则x2。答案：B4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl) /molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1B第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1C第3组实验的反应温度低于30 D第4组实验的反应速率最慢解析：由图像可知，反应速率：abcd，D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法判断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5 molL1，则速率也是前者快，A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。答案：C5右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始 D2 min时，A、B、C的浓度之比为231解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D说法正确。答案：C6下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。答案：C7在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2(g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：增大容器的体积，平衡体系的压强变小，对化学反应速率没有影响的是D项。答案：D8用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0. 4 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多解析：根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗HCl0.04 mol，溶液体积为0.1L，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0. 4 molL1min1，B正确；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，C错；收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多。答案：B9(双选)在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A该反应的化学方程式为4A5B6C4DB前3 min用B表示的反应速率约为0.002 1 molL1s1C2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D该反应为放热反应解析：根据物质的量之比等于化学方程式的系数比，A、B物质的量减少为反应物，C、D物质的量增加为生成物，故反应方程式为(2.51.7)A(2.41.4)B(01.2)C(00.8)D，化简为4A5B6C4D，故A正确；根据反应速率公式计算：0.002 91 molL1s1，故B错；升高温度或加入催化剂可加快正逆反应速率，故C正确；升高温度，反应正向进行，故D错。答案：BD10一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关解析：由题意知，v(H2O)2v(O2)25.0105 molL1min1，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，B正确；C项，由于反应物只有1种，增大c(H2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。答案：C11一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD12利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格； (2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。(2)、的区别是催化剂的比表面积不同，因此的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终中c(NO)较、中c(NO)大。答案：(1)实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)13向一个固定体积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，可发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，反应达到化学平衡时C的浓度为1.2 molL1。(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍然为1.2 molL1的是_(用序号填空)。4 mol A2 mol B3 mol C1 mol D1 mol B3 mol C2 mol D1.6 mol A0.8 mol B0.6 mol D(3)向容器中加入3 mol C 和0.8 mol D，反应在达到平衡时C的浓度仍为1.2 molL1，则容器的容积V的取值范围是_。解析：(1)反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)达到平衡后，温度升高平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体物质的量不变，则其质量减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应吸热。(2)在恒温恒容条件下，达平衡时和原平衡状态为等效平衡，但平衡时c(C)2.4 molL1。对于，若无1 mol B，则3 mol C和1 mol D可换算为2 mol A和1 mol B，与原平衡等效，但由于有1 mol B，故与原平衡不等效。达平衡时与原平衡等效，且平衡时c(C)1.2 molL1，符合题意。对于因无C，D无法转化成A、B，故该平衡与原平衡等效，但平衡时c(C)1.2 molL1。综上所述，只有符合。 (3)由V知，可用极限法求出C和D完全转化和完全没有转化时C的物质的量浓度，进而求出两极限时容器的容积。 2A(g)B(g)3C(g)D(s)C、D没有转化： 0 mol 0 mol 3 mol 0.8 molC、D完全转化： 1.6 mol 0.8 mol 0.6 mol 0 mol当C、D完全没有转化成A、B时：V2.5 L，当C、D完全转化成A、B时，V0.5 L，所以：0.5 LV2.5 L。答案：(1)吸热(2)(3)0.5 LV2.5 L14红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol磷的化合物的数据)。根据图示回答下列问题：(1)PCl5分解生成P和Cl2的热化学方程式是_。(2)PCl3和Cl2化合生成PCl5的热化学方程式是_ _。(3)如图表示PCl3(g)、Cl2(g)、PCl5(g)三种物质组成的反应体系中，某两种物质的物质的量浓度随时间变化关系，且分别在8 min、13 min、16 min时改变了反应体系的一个条件。该反应在_ min达到最初的平衡状态。表示PCl5(g)浓度变化的曲线是图中_曲线。判断依据是_。13 min、16 min时改变的反应条件分别是_、_。解析：根据反应过程和能量关系图可以完成(1)、(2)两问；58 min a、b的浓度均没有变化，所以为平衡状态；由图像可知第8 min改变的条件是体积扩大一倍，平衡应向生成PCl3(g)与Cl2(g)的方向移动，说明a为PCl5。第13 min改变条件后，反应速率加快，且PCl5的浓度增加，所以改变的条件是充入PCl5；第16 min，如b表示Cl2则充入PCl3或如b表示PCl3则充入Cl2。答案：(1)PCl5(g)=P(s)5/2Cl2(g)H399 kJ/mol(2)PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H93 kJ/mol(3)5a8 min改变的条件是体积扩大一倍，平衡应向生成PCl3(g)与Cl2(g)方向移动，说明a为PCl5充入PCl5如b表示Cl2则充入PCl3或如b表示PCl3则充入Cl2