2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第3节物质的聚集状态与物质性质高考真题重组 鲁科版选修5.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第3节物质的聚集状态与物质性质高考真题重组 鲁科版选修51(xx高考重庆卷)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O解析：根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。答案：D2(xx高考上海卷)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化解析：碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。答案：A3(1)(xx高考山东卷)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(2)(xx全国新课标卷)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(3)(xx高考四川卷)AlN晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是_。(4)(xx高考海南卷)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3，晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，己知Mr(Cu)63.6)；(5)(xx全国新课标)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，其密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。 解析：(1)B原子半径大于N原子半径，所以白球是B原子，黑球是N原子。其中B原子的个数是182，N原子个数是142，所以该物质的化学式是BN。(2)硅和金刚石的结构类似，属于原子晶体，硅原子间以共价键结合。在金刚石晶胞中每个面心具有一个碳原子，晶体硅和金刚石类似，则面心位置贡献的原子为63个。(3)由图可知一个Al原子周围有4个N原子。(4)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1 pm1010 cm，故一个晶胞的体积为(3611010 cm)34.71023 cm3；一个晶胞的质量为4.71023 cm39.00 gcm34.231022 g；由m(Cu)63.6 g/molNA，得NA6.011023mol1。(5)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a和1/4a，即可求出斜边为3/4a(a为晶胞边长)。答案：(1)2BN(2)共价键3(3)4(4)4.7102342310226.011023 mol1。(5)4.1 gcm3 或1354(xx全国卷新课标)化学选修3：物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如上图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度_。(4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。解析：推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。A、B、C、D元素的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且B比A多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布式为3d64s2，故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2，D为Ni元素。(1)Ni原子的价电子排布式为3d84s2，Ni原子失去最外层4s轨道的两个电子变为Ni2，故价层电子排布图为。(2)F是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是K元素。(3)在该化合物中F原子位于棱、面心以及体内，故F原子个数为16428，K原子位于棱和体内，故K原子个数为824个 ，Ni原子位于8个顶点上和体内，故Ni原子个数为812个，K、Ni、F原子的个数比为428214，所以化学式为K2NiF4；由图示可看出在每个Ni原子的周围有6个F原子，故配位数为6；结合解析，根据密度公式可知gcm33.4 gcm3。(4)在K3FeF6中含有K与FeF63之间的离子键和FeF63中Fe3与F之间的配位键，在配离子FeF63中F是配位体。答案：(1) (2)KF(3)K2NiF46 gcm33.4 gcm3(4)离子键、配位键FeF63F5(xx大纲全国高考卷节选)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)解析：属于原子晶体的有金刚石，离子晶体有NaCl，金属晶体有金属钠，分子晶体有CO、Cl2、O2等。答案：金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)