2019年高考化学总复习 第六单元 第1节 原子结构元素周期表试题.doc

2019年高考化学总复习 第六单元 第1节 原子结构元素周期表试题一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()。A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数2关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等3下列说法正确的是()。A原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表A族B同周期元素从左向右原子半径依次增大C同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱4(xx年四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35(xx年天津高考)下列叙述正确的是()。A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构6下列说法正确的是()。A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B中子数为20的氯原子表示为ClC.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素D质子数为53、中子数为78的碘原子是I二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()。A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8(xx年广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()。A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ三、非选择题9(16分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、 _、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为：_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_。10(16分)(xx年湖北黄冈模拟)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_，写出E的氢化物的分子式：_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。11(16分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为：_。(4)比较B、C的原子半径：B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。12(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的分子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：_，常温下，为使0.1 molL1M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。第2节元素周期律化学键一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱2甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()。A原子半径：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙BCDB最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDCC元素处于元素周期表中第3周期第A族DA、C在第A族，属于碱金属4X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为125下列叙述错误的是()。A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为56(xx年广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(xx年广东广州调研)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是()。甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第二周期、第A族B原子半径：甲乙 C单质的氧化性：丙乙 D气态氢化物稳定性：丁丙乙 8X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()。AY、Z和W三种元素不能位于同一周期BW的氢化物热稳定性比Z的氢化物的热稳定性强CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX与Z能形成H2Z、H2Z2两种化合物三、非选择题9(16分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为：_。10(16分)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)。a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是：_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。11(16分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_。12(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_ _。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。第六单元物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表1C解析：37Cl的中子数为20,39K的中子数为20，A正确；原子序数为114的元素位于第七周期A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B正确；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，C错误；O的质子数为16，电子数为18，S2的质子数为16，电子数为18，D正确。2B解析：元素的原子半径呈周期性变化，A错误；若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，B正确；在化学反应中，首先失去最外层电子，能量最高，C错误；F和O元素的最高价是0价，但其族序数分别是VIA、VIIA族，D错误。3D解析：副族元素钼的最外层电子数为1，位于第五周期B族，A错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，C错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，D正确。4A解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。5D解析：乙酸分子中只含一个COOH，而丙二酸分子中含有两个COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，A项错误；由H2O2分子中含有非极性键，B项错误；与是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，C项错误。6D解析：同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，A错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为Cl，B错误；和是中子数不同、质子数相同的不同核素，C错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，表示为I，D正确。7AD解析：气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H，乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A正确；单质的还原性：NaAlH2，B错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D正确。8BD解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F元素，由周期表的相对位置可以确定X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。由于Z(Ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的(原子序数)电子数为9，Q的(原子序数)电子数为35，相差26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误，D正确。9(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH3解析：(1)氢气是密度最小的气体，推出X为氢元素，由Y只能是第二周期元素推出为氧元素，Z与X同族且原子序数大于Y，推出Z为钠元素。10(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键解析：由A元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A与B可形成BA型化合物，且B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，可知B为钠元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，可知C为氢元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D为氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个，可知其为氧元素。11(1)氮硫氟(2)三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为(x1)、(x8)、(x1)，可得x1x1x8，解得x8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。12(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaOH或NaClO(4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH溶液的pH等于7解析：由各元素在周期表中的位置可判断是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：NaAlO。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属元素的盐，则为铵盐，结合表中元素可推X、Y是铝盐和氨：AlCl3与NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH与Cl浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。第2节元素周期律化学键1D解析：用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，A、B项错误；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱，D正确。2D解析：依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是：甲乙丙；B项最外层电子数：丙乙丙。3B解析：根据A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，B与D同主族，则B只能为第二周期元素；根据A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则A、C的最外层电子数均为1，故A为氢元素，C为钠元素；根据四种元素的原子序数之和为32，则B为碳元素，D为硅元素。原子半径：NaSiCH，A错误；非金属性CSi，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3H2SiO3，B正确；Na处于元素周期表中第3周期第A族，C错误；A为H，不属于碱金属，D错误。4B解析：根据题意，X、Z分别得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以X为氢元素，Z为氟元素，三种元素原子核外电子数之和为18，Y为氧元素。原子半径：YZX，A错误；因为HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于其他同族元素的氢化物，B正确；2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，C错误；CaO2中阳离子与阴离子个数比为11，D错误。5D解析：CO2中的C与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5，D错误。6D解析：由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为NaAlO，A错误；Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B错误；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D正确。7AB解析：由甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知甲为氮元素，则乙、丙、丁分别为氧元素、硫元素、氯元素。单质的氧化性：乙丙，C错误；气态氢化物稳定性：乙丁丙，D错误。8AD解析：原子核内没有中子的是氢，即X为氢；根据Z与Y、W均相邻，且Y、Z、W原子最外层电子数之和为17，结合原子序数的相对大小关系，可以推出Y为氮，Z为氧，W为硫。9(1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解析：根据题意，a最外层电子数为周期数的2倍，应为C或S，五种短周期元素原子序数依次增大，则a为C元素，短周期元素b和d的A2B型氢化物为V形的只有H2O或H2S，e的原子序数最大，且为1价，则应为Cl元素。e比c的1价离子多8个电子，则c为Na元素，则a、b、c、d、e依次为：C、O、Na、S、Cl。10(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。11(1)A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。NH3H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作还原剂，转化为N2和H2O。12(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS解析：由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为氯元素，Z为钠元素，X为氢元素。