2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.4难溶电解质的溶解平衡.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.4难溶电解质的溶解平衡知识点一难溶电解质的溶解平衡1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液2CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液C乙醇 DCaCl2溶液3在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大4向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。知识点二溶度积常数5下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变6在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀C无法确定D有沉淀但不是AgCl7溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.01 molL1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.01013，Ksp(AgI)8.31017AAgBr和AgI BAgI 和AgCl CAgBr和AgCl D同时沉淀8已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积的表达式为Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0106 molL1，c(PO)1.58106 molL1，则Ksp_。知识点三沉淀反应的应用9在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入()ACuCl2 BAgClCNaOH DAg2S10向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S11工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()A该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp比CuS的Ksp大C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K12在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp。现将足量的AgCl分别加入到下列各种物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序正确的是()20 mL 0.01 molL1 KCl(aq)30 mL 0.02 molL1 CaCl2(aq)40 mL 0.03 molL1 HCl(aq)10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3(aq)ABCD13有下列实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶14类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为()A2.33104 B1105C11010 D110121525 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在100 mL 1.8106 molL1NaCl溶液中，加入1 mL 1103molL1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀16已知25 ：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：往0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象。_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_。17从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：图L341请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp3.21011，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是多少？18(1)已知在25 时KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25 时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25 时，KspCu(OH)22.21020第四节难溶电解质的溶解平衡1B解析 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如含有NaCl固体的饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。2A解析 CaCO3(s) Ca2CO，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。3D解析 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入0.1 molL1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c(Ag)减小，c(Cl)增大。4(1)变小(2)不变(3)变小变大解析 AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡左移c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小，而c(Ag)增大。5D解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。6A解析 c(Ag)molL19.8105molL1，c(Cl)molL19.9103 molL1，所以Qcc(Ag)c(Cl)9.81071.81010Ksp，故有AgCl沉淀析出。7B解析 Ksp(AgI )最小，溶液中离子浓度幂的乘积(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同样道理AgCl 最后沉淀。8(1)c3(Ca2)c2(PO)(2)2.01029解析 Kspc3(Ca2)c2(PO)(2.0106)3(1.58106)22.01029。9B解析 利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质。10C解析 根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。11A解析 达到平衡时，Cu2因转化为沉淀除去，故平衡时c(Cu2)c(Mn2)，A项错误；利用沉淀转化的方程式可知CuS比MnS更难溶，即MnS的Ksp比CuS的Ksp大，B项正确；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大导致平衡向右移动，故c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。12B解析 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Ag)和c(Cl)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度越小。注意，AgCl溶解度的大小只与溶液中Ag和Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为。13B解析 绝对不溶的物质是没有的，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，从而可说明滤液b中含有Ag，A项正确，B项错误；利用沉淀由白色变为黄色，说明AgCl转化生成AgI，结合反应向更难溶的方向进行，可知AgI比AgCl更难溶，故C、D项正确。14C解析 c(Ba2)c(SO)1105molL1 ，Kspc(Ba2)c(SO)1105110511010。15B解析 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变，即c(Cl)1.8106 molL1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag)1105molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。16(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s) CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去解析 Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。17(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)3.2109 molL1解析 (1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OHSiOH2O。(3)Fe3的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp3.21011，即溶液中c(Mg2)c2(OH)3.21011。pH13的溶液中，c(OH)0.1 molL1，则此时c(Mg2)molL13.2109 molL1。18(1)1.16103(2)4105(3)Cu(OH)21.45109解析 (1)设c(Mg2)为x，则c(OH)为2x。由KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得c(Mg2)2104 molL1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2104 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2104 mol58 gmol11.16102 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16103 g。(2)当c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH)1.6109，解得c(OH)4105 molL1。(3)由于KspCu(OH)2小于KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH、Mg2、Cu2同时满足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的关系式中c(OH)应相等，所以1.45109。