2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物真题实战1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物真题实战11. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx江苏高考过氧化钠的电子式：Na： ： ：Na。()(2)xx江苏高考在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(3)xx大纲全国卷1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(4)xx大纲全国卷改编除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼烧法。()(5)xx课标全国卷改编二氧化碳通过Na2O2粉末，固体质量增加。()(6)xx北京高考将钠块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2。()(7)xx福建高考小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(8)xx四川高考NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2。()(9)xx福建高考可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。()(10)xx北京高考碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOH。()(11)xx安徽高考用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(12)xx广东高考将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na： ： ：2Na，错误；(2)在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移0.2 mol电子，错误；(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；(8)NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCOH=H2OCO2，错误。2xx北京高考下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClC. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案：B解析：Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D项错。3. 2011北京高考下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体答案：C解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。42011上海高考120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A. 2.0 molL1B. 1.5 molL1C. 0.18 molL1 D. 0.24 molL1答案：B解析：前者滴入后者发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，后者滴入前者发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，盐酸的用量应在之间，即HCl的物质的量应为0.20 moln(HCl)0.40 mol，即1 molL1c(HCl)2 molL1，即选B。5. xx上海高考将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案：C解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)0.01 mol，n(Na2CO3)0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故C项正确。6. xx上海高考碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、抑酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 molL1盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.05618 molL1硫酸滴定，需用硫酸_mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一：化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl质量(kg) 814.8 400.3 97.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：化合物 Na2CO3NaHCO3 NaCl质量(kg)137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8103 L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。答案：(1)17.80(2)1044.6 kg(3)659.1 kg(4)Na2CO3NaHCO32H2O解析：(2)所涉及到的反应方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。该计算过程中应以Na2CO3的减少量为基础计算。溶液中减少的Na2CO3质量为814.8 kg137.7 kg677.1 kg。反应生成NaHCO3的质量为677.1 kg1073.1 kg。故溶液中析出的NaHCO3的质量为400.3 kg1073.1 kg428.8 kg1044.6 kg。(3)已分解的NaHCO3的质量为428.8 kg400.3 kg28.5 kg2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 106285 kg mm28.5 kg18.0 kg。欲恢复表一状态，需加入的Na2CO3的质量为814.8 kg137.7 kg18.0 kg659.1 kg。(4)参加反应的CO2的物质的量为44.8103 L22.4 Lmol12103 mol。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO31103 mol 1103 mol 168 kgn 2103 mol mn2103 mol、m336 kg。晶体中的NaHCO3的质量为504 kg336 kg168 kg，则晶体中NaHCO3的物质的量为2103 mol。又晶体中的Na2CO3的质量为106 gmol12103 mol212103 g212 kg，其余为水，质量为452 kg212 kg168 kg72 kg，物质的量为4103 mol，则晶体中Na2CO3、NaHCO3、H2O的物质的量之比为112，所以晶体的化学式为Na2CO3NaHCO32H2O。