2019年高中化学 盐类的水解双基限时练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 盐类的水解双基限时练 新人教版选修41在盐类的水解过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)和c(OH)的乘积一定会增大答案B解析大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类的水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D项错误。2将HClAl3S2KOHCH3COONO，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D答案D解析H、OH会使水的电离平衡向左移动，Al3、S2、CH3COO水解会使水的电离平衡向右移动，Cl、K、NO基本不影响水的电离平衡。3在盐的水解过程中，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生 D溶液的pH一定变大答案B解析一般情况下，盐是强电解质，不存在电离平衡，盐的水解逆反应是中和反应，盐水解可能pH增大如Na2CO3溶液，也可能pH减小如NH4Cl溶液，故只有B项正确。4下列有关0.1molL1Na2CO3溶液的说法中错误的是()A其中钠离子的浓度为0.2molL1B溶液中的OH浓度大于H浓度C溶液中Na的浓度等于CO浓度的二倍D溶液中H2CO3分子的浓度不为0答案C解析Na2CO3溶液中CO水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，D项正确；而Na不水解，A项正确；Na的浓度大于CO浓度的2倍，C项错误；水解后c(OH)c(H)，B项正确。5下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是()A2Na2H2O=2NaH22OHBAl33H2OAl(OH)33HCNH2H2ONH3H2OH3ODHCOH2OH3OCO答案AD解析盐类水解没有化合价的升降，故A选项不属于盐类水解；B、C选项中均是盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，都是水解反应；D选项实际上是HCOHCO，是电离方程式。6相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()ANaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4答案C解析本题通过对溶液pH大小的比较，考查盐在水溶液中的电离和盐类水解的规律。CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。7下列操作会促进水的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加入少量NaOHC向水中加入少量Na2CO3D向水中加入少量FeCl3答案C解析NaOH会抑制水的电离；A、C、D项的操作均会促进水的电离，但A项，Kw增大，c(H)增大，溶液pH7，D项Fe3水解会使溶液pH7，只有C项符合题意。8下列粒子在溶液中不能大量共存的是()ANH、Al3、SO、NOBAl3、K、Cl、S2CNH、Cl、K、CODCa2、NO、HCO、Al3答案BD解析在B项中Al3与S2双水解不共存，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S；在D项中Al3与 HCO双水解也不共存，Al33HCO=Al(OH)33CO2。9室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107molL1 1.0106molL11.0103molL1 1.01011molL1A BC D答案D解析pH11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(H)即为溶液中的H，c(OH)水c(H)水1.01011molL1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH即为水电离出的，c(OH)1.0103molL1，故答案为D项。10现有S2、SO、NH、Cu2、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Cu2、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HPO、HCO解析弱酸阴离子在溶液中水解，溶液呈碱性；弱碱阳离子在溶液中水解，溶液呈酸性；Na、SO、Cl在溶液中不水解，在酸性较强及碱性较强的溶液里，均能大量存在；因发生反应HPOH=H2PO、H2POH=H3PO4，HPOOH=POH2O，HPO不能在酸性或碱性较强的溶液中大量存在。同样HCOH=H2OCO2，HCOOH=H2OCO，HCO也不能在酸性或碱性较强的溶液中大量存在。11pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的化学式： _。(2)该盐中存在着可以水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因： _。答案(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H，使混合液呈酸性解析(1)正盐是指酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以生成盐的化学式为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好完全反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；若为强酸弱碱，则等体积混合时，碱过量，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意An分步水解，可以只写第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸的物质的量浓度大，等体积混合弱酸过量，溶液中弱酸电离出H，使溶液呈酸性。12常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中存在的三个平衡体系分别是_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002molL1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。答案(1)NH3H2ONHOHH2OHOHNHH2ONH3H2OH(2)7(3)ClNa(4)NH、NH3H2O解析(1)NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl，故在溶液中存在H2OHOH、NH3H2ONHOH电离平衡，根据题设中给出各量知NH4Cl反应后有剩余，存在NHH2ONH3H2OH水解平衡。(2)溶液中存在NH、Na、H、Cl、OH、H2O、NH3H2O共7种微粒。(3)因为Cl、Na实质没有参加反应，在溶液中物质的量不变，故微粒浓度为0.01molL1的是Cl，0.002molL1的是Na。(4)根据N原子守恒可知n(NH)n(NH3H2O)0.01mol。13某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：准确配制0.1molL1的醋酸钠溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法： _。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。答案(1)100mL容量瓶把pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较，确定溶液的pH(2)7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2，说明存在电离平衡，证明是弱酸。