2019年高中化学 模块学习评价 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 模块学习评价 新人教版必修1一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1下列叙述正确的是()A为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上右图标志B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中【解析】浓硫酸属于腐蚀品，应贴上腐蚀品标志，A项错误。NaOH溶液具有强腐蚀性，尽管能与Cl2反应，但对人体有较大的伤害，可腐蚀人的口鼻，C项错误。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，应存放在塑料瓶中，D项错误。【答案】B2下列物质存放方法错误的是()A铝片长期放置在不密封的试剂瓶里B漂白粉长期放置在烧杯中C新制氯水保存在棕色瓶中D金属钠存放于煤油中【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中易与H2O、CO2发生反应而变质，故必须密封保存。【答案】B3(xx潍坊质检)关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A装置可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制取少量的NH3D装置中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体【解析】装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水反应，故不能用排水法收集。【答案】A4下列说法中错误的是()A实验室常用熟石灰和氯化铵溶液制取氨气B铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部要放一些细沙或少量水C容量瓶上标有温度和容积D用规格为10 mL的量筒量取6.5 mL的液体【解析】A项，实验室常用的是熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3，有关反应方程式为：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。【答案】A5(xx吉林一中期中)下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸【解析】D项中，酸的概念是指：电离产生的阳离子全部为H的化合物，故D不正确。【答案】D6若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAB7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NAC常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5NAD常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA【解析】标准状况下，水为液态物质，故11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5NA，A项错误；根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，7.8 g Na2O2(即0.1 mol Na2O2)与足量水反应转移电子数应为0.1NA，B项错误；8 g CH4物质的量为0.5 mol，所含分子数为0.5NA，C项正确；0.1 mol Fe与硝酸反应，若全部生成Fe3，失去的电子数为0.3NA，若有Fe2生成，失去电子数小于0.3NA，D项错误。【答案】C7圆明园12生肖铜兽首自1860年被侵略中国的英法联军掠夺后，至今只有牛首、猴首、虎首、猪首和马首回归中国。普通铜器时间稍久就会出现铜绿，但这几件1 760年铜铸的国宝在200多年后看上去仍然熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能正确的是()A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染特别严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【解析】1760年尚未有成熟的镀金技术，所以不可能是镀黄金；如果是酸雨影响，则可能会使铜器表面的腐蚀更为严重，所以不可能是酸雨把表面的铜绿洗去；尽管铜不活泼，但长时间放置后还会被氧化；金属制成合金之后，会使金属的性能发生较大改变，比如具有耐腐蚀性等。【答案】D8化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A燃放的焰火利用了某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原性的物质如硫酸亚铁。生石灰和硅胶是干燥剂，不具有还原性。【答案】C9下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ANH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀【解析】A项中，NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出少量OH使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；B项、D项发生的是复分解反应；NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则NO2与水发生了氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂，答案为C项。【答案】C10下列物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠过氧化钠ABC D【解析】空气中的氧气能将氧化而使其变质；空气中的CO2能与反应而使其变质；中HClO见光分解，最终氯水将变为稀盐酸。【答案】D11下列关于合金的叙述中，正确的是()A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的【解析】合金是金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制造的，只有B项正确。【答案】B12对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管内溶液中产生血红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【解析】实验中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A项错误。实验中氨水呈弱碱性，氢氧化铝不溶于氨水，故烧杯中只出现白色沉淀，B项错误，实验试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C项错误。实验中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D项正确。【答案】D13(xx山东师大附中高一检测)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断正确的是()A氧化性：ClOSOI2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水不会褪色【解析】实验中先后发生了两个反应：2IClO2H=I2ClH2O，I2SOH2O=2ISO2H。氧化性：ClOI2SO；漂白粉溶液中也含有ClO，可以将I氧化为I2；次氯酸钠和氯水都可以氧化亚硫酸钠。【答案】B14将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)B最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC最终得到15.6 g沉淀D最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 molL1【解析】15.6 g Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al与NaOH发生反应：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反应过程中共得到8.96 L气体(标准状况)，A项错误；通入的0.3 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2发生反应：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，NaCl的物质的量为0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol0.2 L1.5 molL1，B项、C项错误，D项正确。【答案】D15下列离子方程式书写不正确的是()A硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2与澄清石灰水反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3与盐酸反应：HCOH=CO2H2O【解析】澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O，答案为B项。【答案】B16下列叙述不正确的是()NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀硝酸被还原为NO，而浓硝酸被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处稀硝酸与活泼金属反应时一定生成NO光导纤维的主要成分是SiO2酸酐一定能与水反应生成对应的酸二氧化硫和氯气以21比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体NH3的水溶液能导电，NH3是电解质；液态HCl不能导电，HCl是非电解质A B C D【解析】金属与稀硝酸反应还原产物一般为NO，与浓硝酸反应还原产物一般为NO2，稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，不正确。酸酐不一定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅就不能与水反应生成硅酸，不正确。NH3的水溶液能导电是因为氨与水反应生成NH3H2O发生电离而导电，NH3是非电解质，液态HCl不能导电，HCl水溶液能导电，HCl是电解质，错误，答案为C项。【答案】C17检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl存在B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SOC加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，证明一定含有Fe3D加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2【解析】与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl外还有CO，A项错误。加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag、SO等，B项错误。加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色物质生成，溶液中可能含有Fe3和Fe2，也可能只含有Fe2或只含有Fe3，C项错误。Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。【答案】D18(xx天津和平高一期末)下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al34OH=AlO2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2【解析】硫酸铵溶液与Ba(OH)2溶液反应，NH与OH反应生成NH3H2O，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，C项错误。 【答案】C二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)19(4分)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的体积比为_，所含原子个数比为_；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量之比是_。【答案】1221832320(7分)(1)用序号填空：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2在上述反应中，水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。Fe2O33CO2Fe3CO2(3)用“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O(4)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu2S2Cu2O6CuSO2，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。【答案】(1)BADC (4)1621(9分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次排列来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸与碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是_。(4)如果将盐酸换成NaOH溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？【答案】(1)、(2)2Na2CO3Na2CO32HCl=CO2H2O2NaCl(3)(4)不能，因为NaOH遇到二氧化碳会被“吃掉”22(12分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球四处游动 D钠无变化(3)Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_ 色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。(4)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。(5)有一透明溶液，可能含有Al3、Fe3、K、Mg2和Cu2等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：原溶液中一定含有_；一定不含有_；可能含有_；为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为_。【解析】向溶液中加入Na2O2会发生如下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，OH与Al3、Fe3、Mg2、Cu2均发生反应生成沉淀，但Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，Mg(OH)2、Al(OH)3均为白色沉淀，且Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，由此推断原溶液中一定不含有Fe3和Cu2，一定含有Mg2、Al3，可能含有K，可通过焰色反应来检验。【答案】(1)强(2)2Na2H2O=2Na2OHH2BC(3)FeCl3血红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)Mg2、Al3Fe3、Cu2K焰色反应23(6分)氮化硅(氮显3价，硅显4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 时反应获得。(1)写出氮化硅的化学式_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。【解析】由题知氮显负价(3)，硅显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想SiO2和氢氟酸的反应，可知生成SiF4，另外氢元素和氮元素结合生成氨。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还生成氯化氢。【答案】(1)Si3N4(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl24(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。【解析】该题考查NO2、SO2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，X为NO2、Y为CO2、Z为H2O、W为SO2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，M为碳，其余各问便很容易解答了。【答案】(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O