2019-2020年高考化学一轮复习 5.2元素周期律和元素周期表课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 5.2元素周期律和元素周期表课时作业1xx年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第5周期元素解析：铂为金属元素，A错；Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78推出Pt为第六周期元素，D错。答案：B2某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能解析：符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。答案：D3下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B4A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()AO、P、Cl BN、Si、SCC、Al、P DF、S、Ar解析：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A在第二周期，B、C在第三周期，则B的原子序数为x7，C的原子序数为x9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素序数的4倍得：x7x94x，解得x8，则A为O，B为P，C为Cl。答案：A5元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是()AL、M、X三元素位于同一族BK、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性CY元素的得电子能力较K元素弱DK、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是ZLX3K3解析：L、M、X分别为Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A项错误；K、Z分别为N、Cl，N的氢化物为NH3，其水溶液显碱性，B项错误；Y为P，N元素的得电子能力较P元素强，C项正确；N、Na、Al、Cl元素形成的简单离子半径大小顺序为ClN3NaAl3，D项错误。答案：C6今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl解析：金属性：KNa，则对应碱的碱性：KOHNaOH，A项不合题意；元素的相对原子质量与元素周期律无关，B项符合题意；非金属性：ClS，则相应最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C项不合题意；Mg、Al同周期，金属性：MgAl，D项不合题意。答案：B7下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。答案：C8下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强解析：周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价一般依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。答案：C9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第7周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第4周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、C正确，B错误；同周期从左到右原子半径递减，D正确。答案：B10下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：根据元素周期表的结构可知分别为第二周期的N、O、F，为第三周期的S、Cl。由元素周期律可推知C正确。答案：C11根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是()原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313A.元素与元素处于同一周期B元素的原子序数小于元素的C元素的还原性比元素的强D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：只有2价，故其为O。由的最高正价为7价知其为Cl。的最高正价都为5价，且的原子半径大于的，故知为P，为N；同理可知分别为Li、Na。的原子半径比的大，比的小，可知其为Mg。的原子半径比的大，比的小，可知其为B。然后根据递变规律可知答案。答案：D12已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是()AB的离子半径大于A的离子半径BC的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性CX、W两物质含有的化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等解析：A是短周期中原子半径最大的元素，即A是Na，X是NaOH；根据图像可知，0.1 mol/L的W溶液的pH1，故W是一元强酸HClO4；0.1 mol/L的Z溶液的pHI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象为 _，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为 _，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析：(1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强到弱的顺序为钾钠镁铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S溶液反应生成NaCl和单质硫。(3)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性的强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的二氧化碳中若有杂质氯化氢存在，则不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾铝铝(2)Cl2S2=S2Cl(3)由无色变蓝NaOH有白色沉淀生成饱和NaHCO3