2019年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案.doc

2019年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）ANaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂BPM 2.5是指大气中直径接近于2.5106m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料D氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用8.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有A10种 B15种 C18种 D24种 9.下列实验装置正确的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O210.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐11.NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，下列说法正确的是A该有机物的化学式为C12H12O6B1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D该有机物分子中只含有1个手性碳原子（即C上连接的四个基团均不相同）12.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A、转移0.1mol 电子时，a电极产生1.12LH2 B、b电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液中H+移向c电极D、d电极上发生的电极反应为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O13.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011由此可得出A对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有：CO2H2O2NaCNNa2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H+)c(OH)c(HCO) 2c(CO) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。26某化学小组采用如图装置,以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称:香蕉水）.已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O密度（g/mL）熔点（）沸点（）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水实验步骤：（1）制备粗品在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸,振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀,再投入几块碎瓷片,装上冷凝管,冷却水从_口进入,控制温度100左右,加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。A中碎瓷片的作用是 ,锥形瓶中的液体主要是 ,采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。 (2)制备精品反应结束后,冷却反应物至室温.将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中,用少量饱和食盐水荡洗反应瓶,一起并入分液漏斗.用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。振摇分液漏斗,静置分层后分去水层.有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ,再用水洗涤两次.分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中,用 （填写选项）干燥0.5h.a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰将干燥后的液体过滤到装置A中,加热蒸馏收集 的馏分,称重,产物重8.4g,则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）27.硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O发生反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；用离子方程式表示双氧水的作用_。步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3H2O有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25molL-1，KspAl(OH)3=3.210-34) _。若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 28.xx年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为_。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_(保留小数点后二位)实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_Pt甲Pt乙N2O4/无水HNO3无水HNO3N2O4阳离子交换膜该反应的H_O(填“”或“”)；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正 _V逆(填“”或“”)（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt乙为 _极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_。36【化学选修2：化学与技术】(15分) 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外， 通常还可以采取的措施有 。(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。 上述提取镁的流程中,为了降低成本减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。37.化学-选修3:物质结构与性质(15分)碳是形成化合物种类最多的元素.（1）CH2CHCN是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为_（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式。（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是 。（3）某元素位于第四周期族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为。（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）.每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）。38.(15分)有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)(1)A、C的结构简式分别是、,D中含有的含氧官能团名称是。(2)CD的反应类型是。(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是。(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: 。能发生银镜反应一定条件下可发生水解反应分子的核磁共振氢谱中有四组峰(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式: 。三模化学答案CBDCDCD26.（15分）（1） 蒸馏烧瓶（1分） g（1分） 防止暴沸 （1分）,水（1分） 将水蒸出,推动酯化反应平衡正向移动 ,有利于酯的生成 （1分）（2) 降低乙酸异戊酯的溶解度,有利于分层 （2分） 醋酸 （2分） c （2分） 140 （2分） 70% （2分）27.H4SiO4；2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；B； Fe3+，Al3+ ;该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C(Al3+)=3.210-4molL-1，浓缩后C(Al3+)=6.410-4molL-12.25molL-1，所以不会有硫酸铝晶体析出。坩埚 偏低28（1）CD（2）SO2(g)+2CO(g)= S(s)+2CO2(g) H=(2ba)kJmol-1（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（4）2.67 ab （5）阴，N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+ （1）21（2分）sp2、sp（2分）（2）乙醇中分子间能形成氢键,甲醚不能形成氢键,导致乙醇的沸点高于甲醚（3分）（3）3d84s2（2分）（4）4（2分）NA=错误！未找到引用源。/mol（4分）38.(15分) (1) 羧基、酯基(2)取代反应(3)+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr(4)、(5)n+(n-1)H2O