2019-2020年高中学业水平化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高中学业水平化学试卷 含解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A甲醇CH3OHB氯化钙CaCl2C尿素CO（NH2）2D亚硝酸钠NaNO22下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（）AFeBNaClCSiO2DKNO3溶液4合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（）A水银B石墨C硅晶体D不锈钢5在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A无气味B能溶于水C能与水反应D能与铜反应6下列同周期元素中，原子半径最小的是（）AMgBAlCSiDS7下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A油脂B蔗糖C蛋白质D葡萄糖8当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A豆浆B食盐水C碘酒D蔗糖水9下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）AHClBNa2SCMgCl2DNaOH10中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A打磨磁石制指南针B烧结粘土制陶瓷C湿法炼铜D铁的冶炼AABBCCDD11羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A正、逆反应速率都等于零BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2S、COS、H2在容器中共存DCO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献关于如图所示原电池的说法正确的是（）A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu2+2eCu13钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症下列关于的说法不正确的是（）A钴的一种核素B质子数为27C核外电子数为27D中子数为6014下列反应属于取代反应的是（）A甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B苯与氢气反应生成环己烷C乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷D乙醇与氧气反应生成乙醛15某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A核电荷数为18B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子16下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A甲烷B乙烯C苯D乙酸17下列物质的电子式书写正确的是（）ABCD18下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A均易溶于水B均为白色固体C受热均易分解D均能与盐酸反应19下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）220对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L40AABBCCDD21在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障下列安全问题的处理方法不正确的是（）A金属钠着火时立即用沙子盖灭B将过期的化学药品直接倒入下水道C少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气22下列说法中，正确的是（）A44 g CO2的体积是22.4 LBNH3的摩尔质量是17g/molC100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol ClD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子23下列反应的离子方程式正确的是（）A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O24下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂AABBCCDD25下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3B从碘水中提取碘单质C从食盐水中获取氯化钠D用自来水制取蒸馏水AABBCCDD一、必答题（共30分）26氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O 2NO该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NOmol27煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：甲烷、乙烯、苯其中，可作清洁燃料的是（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是，可作有机溶剂的是28现有下列4种物质：NO2、FeCl3、Al（OH）3、浓HNO3其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是29某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是（2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是（3）装置的作用是（4）、中的现象说明二氧化硫具有的性质是30绿矾（FeSO47H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）（2）中发生反应的离子方程式是（3）下列说法正确的是（填字母）a中可选用盐酸，中只能用硫酸 b溶液B中含有OH、SiO32、AlO2等阴离子c中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为31A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用组成A的元素在周期表中的位置是下列叙述正确的是（填字母）aA与冷水剧烈反应bC与水反应可生成BcE与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体C与D反应的化学方程式是上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为（标准状况）二、选答题（共20分请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题32“北京烤鸭”举世闻名制作烤鸭套餐的部分原料如下：鸭肉、面粉、黄瓜、食盐请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）（2）富含蛋白质的是（3）富含维生素的是（4）属于调味剂的是33石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯（2）石墨烯与石墨的组成元素相同（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能34含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等）的处理工艺流程如图所示请回答：（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）a造成水体污染 b引起人体中毒（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）a盐酸bNaOH溶液（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+Fe2+ClSO42浓度（mol/L）3.01042.01042.5104则c（Fe2+）=mol/L有机化学基础模块试题35（xx北京）现有下列6种与生产生活相关的有机物：（增塑剂）（合成橡胶原料）CH3CH2CH2CH2OH（萃取剂）CH2=CHCH=CH2（合成橡胶原料）香料）（植物生长刺激素）请回答：（1）属于羧酸的是（填序号）（2）与互为同系物的是（填序号）（3）与互为同分异构体的是（填序号）（4）用系统命名法给命名，其名称为36（xx北京）现有下列4种重要的有机物：CH3CH2CHO请回答：（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是（填序号）（2）能与浓硝酸反应生成TNT的是（填序号）（3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是（填序号）（4）写出与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：37（xx北京）甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）请回答：（1）甲分子中所含官能团的名称是（2）MMA的分子式是（3）乙的结构简式是（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是化学反应原理模块试题38（xx北京）WellmanGalusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤该气化炉内有下列反应发生：2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=225.8kJ/molC（s）+O2（g）CO2 （g）H2=394.4kJ/mol请回答：（1）反应属于（填“吸热”或“放热”）反应（2）反应消耗24gC（s）时，H=kJ/mol（3）反应生成1mol CO2（g）时，H=kJ/mol（4）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）H=kJ/mol39（xx北京）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0是制造硝酸的重要反应之一在800时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：请回答：（1）2min内，v（O2）=mol/（Lmin）（2）升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动（3）平衡时，NO的转化率是（4）800时，该反应的化学平衡常数数值为40（xx北京）侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献现有25时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液请回答：（1）该溶液中c（H+）c（OH） （填“”、“=”或“”）（2）用离子方程式解释（1）的原因：（3）下列说法正确的是（填字母）aNa2CO3在水中完全电离bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是xx年北京市普通高中学业水平化学试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A甲醇CH3OHB氯化钙CaCl2C尿素CO（NH2）2D亚硝酸钠NaNO2【考点】无机化合物与有机化合物的概念【专题】物质的分类专题【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物【解答】解：A甲醇不含氮元素，故A错误； B氯化钙不含氮元素，故B错误；C尿素含有碳、氮元素，是有机物，故C正确；D亚硝酸钠不含碳元素，是无机物，故D错误故选C【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键2下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子结构中电子层相同，则位于同一周期，以此来解答【解答】解：AH、Na分别位于一、三周期，故A不选；BAl、P均位于第三周期，故B选；CO、Cl分别位于二、三周期，故C不选；DMg、F分别位于三、二周期，故D不选；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物下列物质属于电解质的是（）AFeBNaClCSiO2DKNO3溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别4合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是（）A水银B石墨C硅晶体D不锈钢【考点】生活中常见合金的组成【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答【解答】解：A水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性5在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A无气味B能溶于水C能与水反应D能与铜反应【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】依据氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反应生成盐酸和次氯酸，与铜反应生成氯化铜的性质解答【解答】解：A氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B氯气能够溶于水，故B正确；C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；D氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；故选：A【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理、化学性质是解题关键，题目简单6下列同周期元素中，原子半径最小的是（）AMgBAlCSiDS【考点】微粒半径大小的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据同周期自左而右原子半径减小进行判断【解答】解：同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：MgAlSiS，故选：D【点评】本题考查微粒半径大小比较，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握7下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A油脂B蔗糖C蛋白质D葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质【专题】物质的分类专题【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C【点评】本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答8当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A豆浆B食盐水C碘酒D蔗糖水【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答【解答】解：A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选A【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单9下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）AHClBNa2SCMgCl2DNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：AHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故A错误；B硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、HO原子之间存在共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键和化合物关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点10中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A打磨磁石制指南针B烧结粘土制陶瓷C湿法炼铜D铁的冶炼AABBCCDD【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A打磨磁石制指南针没有新物质生成； B烧结粘土制陶瓷有新物质生成；C湿法炼铜有新物质铜生成；D铁的冶炼有新物质铁生成【解答】解：A打磨磁石制指南针没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B烧结粘土制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；D铁的冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中11羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A正、逆反应速率都等于零BCO、H2S、COS、H2的浓度相等CCO、H2S、COS、H2在容器中共存DCO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献关于如图所示原电池的说法正确的是（）A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C锌片为负极，发生氧化反应D铜片上发生的反应为Cu2+2eCu【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子，电子从负极流向正极，据此分析【解答】解：A该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，故A错误；B原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故B错误；C活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故C正确；D铜片上发生的反应为2H+2eH2，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大13钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症下列关于的说法不正确的是（）A钴的一种核素B质子数为27C核外电子数为27D中子数为60【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素，元素符号的左上角数字代表质量数A，左下角数字代表质子数Z，中子数N=质量数A质子数Z【解答】解：A、具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素，是钴的一种核素，故A正确；B、27 59Co原子核内有27个质子，故B正确；C、原子的核外电子数总数等于质子数为27，故C正确；D、中子数=质量数质子数=6027=33，故D错误故选：D【点评】本题考查核素的概念、原子的组成，难度不大注意核素概念的掌握以及原子中质子数、质量数的辨析14下列反应属于取代反应的是（）A甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B苯与氢气反应生成环己烷C乙烯与溴反应生成1，2二溴乙烷D乙醇与氧气反应生成乙醛【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：A甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；B苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；D乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误，故选A【点评】本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别15某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A核电荷数为18B核外有3个电子层C属于非金属元素的原子D在化学反应中易得2个电子【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答【解答】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数核外电子数，微粒为阳离子；质子数核外电子数，微粒为阴离子16下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A甲烷B乙烯C苯D乙酸【考点】乙烯的化学性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等【解答】解：A甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B【点评】本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸17下列物质的电子式书写正确的是（）ABCD【考点】电子式【专题】化学用语专题【分析】A离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；B钠离子与氯离子通过离子键结合；C氮气中氮原子形成3对共用电子对，每个原子还剩余2个电子；D氯化氢属于共价化合物【解答】解：A氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根通过离子键结合，氧原子与氢原子共用1对电子形成HO共价键，电子式为，故A错误； B氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故B正确；C氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故C错误；D氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故D错误故选B【点评】本题考查电子式的正误判断，题目难度不大，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，明确物质中化学键的类型是解题的关键18下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A均易溶于水B均为白色固体C受热均易分解D均能与盐酸反应【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、根据钠盐都极易溶于水；B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；【解答】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选：C；【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大19下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）2【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、根据金属活动性顺序表来判断B、同一主族元素的原子，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强【解答】解：A、由金属活动性顺序表可知：金属性：MgAl，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性FCl，故稳定性HFHCl，故B正确；C、由于非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，故D正确；故选A【点评】本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大20对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度A片状1 mol/L20B片状3 mol/L40C粉末1 mol/L20D粉末3 mol/L40AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，据此分析解答【解答】解：该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，根据表中数据知，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC，B中反应物接触面积小于D，所以反应速率DB；A中反应物接触面积小于C，所以反应速率CA，通过以上分析知，反应速率大小顺序是DBCA，所以反应速率最快的是D，故选D【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、反应物接触面积、浓度对反应速率影响原理是解本题关键，注意温度影响远远大于浓度越小，题目难度不大21在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障下列安全问题的处理方法不正确的是（）A金属钠着火时立即用沙子盖灭B将过期的化学药品直接倒入下水道C少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧； B化学药品不能倒入下水道；C根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确； B化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失22下列说法中，正确的是（）A44 g CO2的体积是22.4 LBNH3的摩尔质量是17g/molC100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol ClD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A、状况不知，无法求体积；B、氨气的相对分子质量是17；C、根据n=cV进行计算求解；D、水是液体【解答】解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；C、n=cV=0.1L1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl，故C错误；D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；故选B【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解23下列反应的离子方程式正确的是（）A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子，不会生成铁离子；B铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的系数错误【解答】解：A铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故A错误；B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选C，【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等24下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂AABBCCDD【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氨的物理性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】A、氧化铁是红棕色固体；B、氧化铝熔点很高，耐火灼烧；C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水；D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低【解答】解：A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确故选C【点评】本题考查了物质的物理性质和其用途之间的关系，难度不大，把握住“性质决定用途，用途反映性质”这一条线25下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3B从碘水中提取碘单质C从食盐水中获取氯化钠D用自来水制取蒸馏水AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】ACa（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小；B碘易溶于有机溶剂；C可用蒸发的方法分离氯化钠；D水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水【解答】解：ACa（OH）2和NH4Cl在加热条件下可生成NH3，氨气密度比空气小，反应生成水，试管口略向下倾斜，故A正确；B碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故B错误；C水易挥发，可用蒸发的方法分离氯化钠，故C正确；D水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故D正确故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大一、必答题（共30分）26氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O 2NO该反应中，被还原的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是N2（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO2mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，根据原子守恒计算生成NO的物质的量【解答】解：该反应中，N元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为2价，所以是氧化剂O2，N2是还原剂，被氧化的物质是N2，若反应中消耗了1mol N2，根据N原子守恒知，生成2molNO，故答案为：O2；N2；2【点评】本题考查了氧化还原反应，根据氧化剂、还原剂的概念结合原子守恒来分析解答即可，熟悉常见元素的化合价，题目难度不大27煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：甲烷、乙烯、苯其中，可作清洁燃料的是（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是，可作有机溶剂的是【考点】煤的干馏和综合利用【专题】有机化合物的获得与应用【分析】甲烷常作为清洁燃料使用，乙烯的用途之一是可作植物生长调节剂，很多有机物易溶于苯【解答】解：我们学习过的最简单的有机化合物甲烷，常作为清洁燃料使用；乙烯的用途之一是可作植物生长调节剂；很多有机物易溶于苯，苯可作有机溶剂故答案为：；【点评】本题考查常见的有机化合物，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握28现有下列4种物质：NO2、FeCl3、Al（OH）3、浓HNO3其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是；遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体；遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸【解答】解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，故答案为：；【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目29某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是品红溶液褪色（或变浅）（3）装置的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境（4）、中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；二氧化硫的化学性质【专题】无机实验综合【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使二氧化硫褪色反应；（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）实验证明了二氧化硫具有漂白性，实验中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性【解答】解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到中品红溶液褪色（或变浅），故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；（4）装置中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，硅答案为：漂白性、还原性【点评】本题考查了二氧化硫的制取方法及化学性质，题目难度中等，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的制备原理，试题培养了学生的化学实验能力30绿矾（FeSO47H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）（2）中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O（3）下列说法正确的是（填字母）aca中可选用盐酸，中只能用硫酸 b溶液B中含有OH、SiO32、AlO2等阴离子c中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）【考点】制备实验方案的设计【专题】守恒法；无机实验综合【分析】烧渣主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质，与足量酸混合，离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；SiO2和酸不反应，然后过滤得到的固体A为SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+，加入足量碱，发生的反应为Fe3+3OH=Fe（OH）3、Al3+4OH=AlO2+2H2O，然后过滤得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固体B为Fe（OH）3，B和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3，C中含有硫酸和硫酸铁，加入固体C，为防止引入杂质，则固体C为Fe，发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；（2）中为氢氧化铁和酸的反应；（3）a的目的是溶解金属氧化物，的目的是得到硫酸盐；bB中不含硅酸根离子；c加入Fe的目的是还原铁离子；（4）nFeSO47H2O= =0.09mol，根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，有的亚铁离子来自于铁离子，所以根据Fe原子守恒得n（Fe2O3）=nFeSO47H2O