2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第4节 高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第4节 高考真题重组 鲁科版1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(xx高考浙江卷，8A)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(2)(xx高考新课标卷，13A)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()(3)(xx高考新课标卷，7C)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()答案：(1)(2)(3)2. (xx高考全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：本题考查物质的保存和检验的知识。液溴的密度大于水，A项正确；能够将I 氧化为I2 的物质均符合B项，如HNO3，错误；C项现象可以证明I2 的存在，错误；D项还可能是SO，错误。答案：A3(xx高考上海卷)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBrb加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液解析：(1)利用存在Br的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br时应在酸性条件下进行。(2)溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br与BrO发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO将Cl氧化为Cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)遵循除杂不引入新杂质的原则，可采用通入HBr的方法除去溴中混有Cl2。答案：(1)酸性生成的溴与碱发生反应(2)溴的沸点较低，易挥发(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl氧化为氯气，影响生成溴的纯度防止溴的挥发(4)a