2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题（选修）（含解析）苏教版.doc

2019-2020年高二化学上学期第一次月考试题（选修）（含解析）苏教版一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算.分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（）A碳和水反应吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单3（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量如图表示反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）A图中的是指吸收能量，是指放出能量B图示说明反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）是一个吸热反应C图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D中a所指的数值为484考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol，据此解答解答：解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol，A、是断键过程吸收能量，是成键过程释放能量，故A正确；B、反应放热，故B错误；C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成，断键成键有能量变化，故C正确；D、中的a就是焓变H，故D正确；故选B点评：本题通过图象考查放热反应的能量变化，注意物质的状态变化时的能量变化，题目难度不大4（4分）下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ABCD考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素解答：解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响故选A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度5（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O22N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（Ls），则6S末N0的浓度为（）A1.2 molL1B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1D不能确定考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s6s内N2的速率小于0.1mol/（Ls），即6s内N2的速率小于0.1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，据此计算v（NO）极值，再根据c=vt计算判断6s末NO的浓度解答：解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s6s内N2的速率小于0.1mol/（Ls），即6s内N2的速率小于0.1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于20.1mol/（Ls）=0.2mol/（Ls），故6s末NO的浓度小于6s0.2mol/（Ls）=1.2mol/L，故选C点评：本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s低是解题关键6（4分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等，可增大反应速率，以此解答解答：解：A升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A正确；B增大气液接触面积，可增大反应速率，故B正确；C压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，故C错误；D氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累7（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD可推知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.8 kJ/mol考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应是吸热反应；图中是放热反应；B、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合合并得到判断解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合合并：得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.8 kJ/mol；故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用8（4分）下列说法正确的是（）A已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H=4b kJmol1B已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1D已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1，则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、据燃烧热的概念分析；B、气态物质变成液态时放热；C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值；D、据盖斯定律解答解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故A错误；B、气态物质变成液态时放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B错误；C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值，故C错误；D、有已知反应和，据盖斯定律得：C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol1，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律，题目难度不大9（4分）（xx潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为11059，但反应速率极慢下列说法正确的是（）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、反应是可逆反应，不能进行彻底；B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂解答：解：A该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；故选D点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题10（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.9kJmol1，下列叙述正确的是（）A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时v正（O2）=v逆（NO）C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A减小压强，平衡向正反应方向移动；B达到平衡时，正逆反应速率相等；C反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；D升高温度，平衡向逆反应方向移动解答：解：A反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，故A错误；B达到平衡时，正逆反应速率相等，应为v正（O2）=v逆（NO），故B错误；C减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，故C错误；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中NO含量降低，故D正确故选：D点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响11（4分）（xx潍坊一模）反应N2O4（g）2NO2（g）H=57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答A、a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；D、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断解答：解：A由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：ac，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化12（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（）A前2 min D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的D的物质的量，根据v=计算v（D）；B根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应；D增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低解答：解：A反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）=0.1molL1min1，故A错误；B根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol=0.8mol，故B的转化率=100%=40%，故B正确；C该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；D增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响13（4分）（xx洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表下列说法正确的是（） 温度平衡浓度/（mol L1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n（T2）=2n（T1）考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A根据在不同温度下平衡浓度c（NH3）的大小确定平衡移动的方向，然后根据温度对化学平衡的影响；B根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化；C反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1；D根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比解答：解：AT1时c（NH3）=0.1mol L1，T2时c（NH3）=0.2mol L1，若T2T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的H0，故A错误；B根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；C反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；D由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L1，T2时c（NH3）=0.2mol L1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的n（T2）=2n（T1），故D正确；故选D点评：本题主要考查了化学平衡的移动，难度不大，需要注意的是当反应物为固体，生成物为气体的混合物时，气体的体积分数不变，不能作为平衡移动的标志14（4分）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3=483.6kJmol1下列说法正确的是（）A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=+906 kJmol1考点：反应热和焓变；燃烧热；用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热等于生成物的总能量反应物的总能量；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，92.4kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量；D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式解答：解：A、反应热等于生成物的总能量反应物的总能量，因此H2=E1E2，故A错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJmol1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，压强增大平衡向正反应方向移动，因此Q22Q1，92.4kJmol1为生成2mol氨气时放出的热量，可逆反应不能进行到底，因此92.42Q2，故C正确；D、已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=906kJ/mol，故D错误；故选：C点评：本题考查反应热和焓变的计算以及化学平衡移动对反应热的影响，难度中等，其中C为本题的难点，综合性较强15（4分）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C下列说法正确的（）A物质A、B的转化率之比为l：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：Aa、b的值未知，转化率不能确定；B压强不变；C当达到平衡状态时，正逆反应速率相等；D恒压条件下冲入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小解答：解：A由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；B在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误；C.2v正（A）=v逆（B），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D恒压条件下冲入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确故选CD点评：本题考查化学平衡的建立，题目难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，易错点为B，注意题给条件16（4分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究结果和示意图相符的是（）ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，据此判断解答：解：A、根据先拐先平的原理，图中P2大于P1，而此时P2对应的氨气的体积分数小于P1，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A错误；B、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B错误；C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；故选C点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题时不注意对图象的观察，理清各个物理量的变化关系二、填空题（共6小题，每小题8分，满分56分）17（8分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ba体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式以及电子转移知识来回答；（2）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数解答：解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.222.4L=6.72L，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；6.72；（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO22SO3+2NO，H=83.6 kJmol1，则NO2+SO2SO3+NO，H=41.8 kJmol1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据，故选b； NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 起始物质的体积 1a 2a 0 0转化物质的体积 x x x x平衡物质的体积 1ax 2ax x x则（1ax）：（2ax）=1：6，故x=a，故平衡常数为=x2/（1ax）（2ax）=故答案为：41.8；b；点评：本题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识柔和在一起进行考察，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的18（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234kJmol1该反应的活化能是134kJmol1（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）H=+234kJmol1，该反应的活化能为368kJmol1（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图则图中E3=368kJmol1，E4=234kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJmol1；（2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，图中E2是逆反应的活化能；（3）E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差，即为反应热解答：解：（1）该反应的焓变H=E1E2=134KJ/mol368KJ/mol=234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234kJmol1，图中E1是活化能，即该反应的活化能为134kJmol1；故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）H=234kJmol1；134kJmol1；（2）可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反，故热化学方程式为：NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）H=+234kJmol1，图中E2是逆反应的活化能，即逆反应放热活化能为：368KJ/mol；故答案为：NO（g）+CO2（g）NO2（g）+CO（g）H=+234kJmol1；368；（3）E3即为逆反应的活化能，即为368KJ/mol，E4是该反应的反应热，即为234KJ/mol，故答案为：368；234点评：本题考查了热化学方程式的书写，要注意，正逆反应的反应热数值相等，符号相反19（12分）（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O22NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示请回答下列问题图象中曲线（选填“”或“”）表示NO2的变化若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（选填“吸”或“放”）在800时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）（选填“”、“=”或“”）0.07mol，NO的转化率增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）H=+148.9kJmol1下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）av消耗（SiF4）=4v生成（HF） b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）所示通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：t1时反应已经达到化学平衡状态反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：（1）曲线表示的物质的量减小是反应物，曲线表示的物质的量增大是生成物；根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，依此判断平衡移动和反应热；缩小容器体积，压强增大，据此判断平衡移动；（2）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变，说明到达平衡；依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式分析判断解答：解：（1）曲线表示的物质的量减小是反应物，曲线表示的物质的量增大是生成物，所以曲线表示NO2的变化，故答案为：；根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO2）时，n（NO）=n（NO2）=0.1mol，与图中的平衡比较，NO物质的量增加了，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以NO的物质的量减少，即达新平衡时n（NO）0.07mol；平衡向正反应方向移动，则NO转化率增大，故答案为：；增大；（2）a、消耗（SiF4）=生成（HF），都表示正反应速率，且比例关系不等于化学计量数之比，不能说明到达平衡状态，故错误；b、正反应是气体物质的量增大的反应，随反应进行容器内压强增大，容器内气体压强不再变化说明到达平衡状态，故正确；c、反应有固体生成，随反应进行气体的总质量减小，容器内气体的总质量不再变化，说明到达平衡状态，故正确；d、平衡时，各组分的含量不变，HF体积分数不再变化，说明到达平衡状态，故正确；故答案为：bcd；由表中数据可知，t1时n（SiF4）=1.2mol0.8mol=0.4mol，根据方程式可知n（H2O）=2n（SiF4）=0.8mol，故t1时刻，水的物质的量=2.4mol0.8mol=1.6mol，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态故答案为：t1时反应已经达到化学平衡状态点评：本题考查了反应速率和化学平衡的有关知识，注意理解化学平衡状态的判断，侧重于基本原理的应用，题目难度中等20（10分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）=0.1molL1min1（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则H0（填“”、“”或“=”）（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动下列说法正确的是c（填写编号）av正先增大后减小 bv正先减小后增大cv逆先增大后减小 dv逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是b（填写图中曲线的字母编号）（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：固体总质量保持不变考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学平衡专题分析：（1）根据固体质量增加3.2g，求出生成FeO的量，然后求出二氧化碳的变化量及反应速率；（2）根据新平衡时CO物质的量增加，判断平衡移动；（3）根据浓度变化分析反应速率变化；（4）平衡时各物质的质量保持不变解答：解：（1）Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）中FeFeO，固体质量增加3.2g为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为0.2mol，说明生成FeO为0.2mol，所以消耗的二氧化碳为0.2mol，所以v（CO2）=0.1molL1min1，故答案为：0.1molL1min1；（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即H0，故答案为：；（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO2）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大，故答案为：c；b；（4）平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当固体总质量保持不变即是平衡状态，故答案为：固体总质量保持不变点评：本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、反应速率的计算等，难度中等，平衡状态的判断：选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡21（10分）已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=0.024molL1s1，达平衡时N2的转化率=20%（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨的浓度（填写两项）（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD（填字母）A容器乙中的气体密度不再变化B氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C断裂1mol NN键同时断裂6mol NH键D容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：（1）根据三段式结合题中数据进行计算；（2）根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件；（3）根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变进行判断解答：解：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 2 3 0转化量（mol）0.4 1.2 0.8平衡量（mol）1.6 1.8 0.8v（H2）=0.024molL1s1，平衡时，氮气的转化率=100%=20%，故答案为：0.024molL1s1；20%；（2）t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，故答案为：升高了温度；增大了氨的浓度；（3）判断达到平衡的标准是“变化量不变”，A、恒温、恒压达到平衡下，容器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故A正确；B、氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、断裂1molNN键同时断裂6molNH键，即消耗1mol N2的同时消耗2mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；D、容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选：ACD；点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识，题目难度中等，要求学生掌握化学平衡状态的判断方法、化学反应速率的计算方法22（8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，H0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用.专题：化学平衡专题分析：（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算解答：解：（1）根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0t1氨气的含量最大，故答案为：A；（3）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：，故答案为：；（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始 a b 0 转化 x 3x 2x平衡 ax b3x 2x则反应后气体总的物质的量=（a+b2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=，故答案为：5：6点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大