2019-2020年高二化学2月联考试题.doc

2019-2020年高二化学2月联考试题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A. 化学反应的反应热与反应的途径有关B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液2xx年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是A纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C将煤气化后再燃烧可减少大气污染D“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放3为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ACl2水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液4下列叙述正确的是A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，1 L 0.1molL-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.16.021023C常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.0210235下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A B C D6某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯w.w.w.c.o.mC2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯71 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是A BCH3CH2CH2CH2CH3C D8反应NH4HS（s）NH3（g）H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ）A加入NH4HS固体 B压强、温度不变，充入少量氩气C容积、温度一定，充入氦气 D温度、容积一定，充入H2S气体9将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） H0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是（ ）A实验1在前6min的平均反应速率(SO2)=0.2 molL-1min-1 BT1、T2的关系：T1 T2 CK1、K2的关系：K2K1 Dx= 1.6，y=0.2 ，t610. t时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，A、B、C、D四种气体发生如下化学反应：aA+BC+D，平衡后测知各物质浓度有如下关系：ca（A）c（B）c（C） c（D），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是 （ ） A. 60% B. 40% C. 20% D. 无法确定11已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是AT1p2，m+np，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，m+nT2，p1p2，m+n c（H） B.c（CH3COOH）c（CH3COO）0.2mol/L C.c（CH3COOH）c（CH3COO） D.c（CH3COO）c（OH）0.2mol/L16.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c（CO32）由小到大排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.17室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)c(H)c(HC 2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na) + c(H)2c(CO2 3)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)18在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（aq） Ca2（aq）2OH（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A. n （Ca2）增大 B.c（Ca2）不变 C.c（OH）增大 D.n（OH）不变 第II卷二、非选择题：包括第19题第22题四个大题，共46分。19（6分）xx年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。 （1）该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：_ _。（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量_kJ。20（14分）在100时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_ _。（2）该反应的平衡常数K的数值为_(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是_molL1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。21（14分）按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb= （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。 常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 （已知：lg17 1.23, 计算结果保留一位小数） 向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序 （4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH(aq)，Kspa；c(M2+)b molL1时，溶液的pH等于 22. （14分）认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)装置D中总反应的离子方程式为_。(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。参考答案 1-5 CCBDD 6-10 CABDB 11-15DDADB 16-18BBB19.（6分）（1）放热（2分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H= 641.6 kJmol1（2分）（3）1283.2（2分）20.（14分）（1）5103molL1.S1（2分） （2）1.4（2分）（3）0.20（2分）（4）60%（2分） 57.5 gmol 1（2分）（5）减小（2分）（6）向左移动（2分） 21（共14分）（1）2NH3NH4+NH2-（2分） （2）110-13（2分）；1:10（2分）（3） HCOO- +H2O HCOOH+ OH-（2分） 8.4（2分） C（Na+）C（HCOO-）C(Cl-)C（H+）C（OH-）（2分） （4）14lg() （2分） 22.（12分）(1)PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2O（2分）(2)Cu+2H+Cu2+H2（2分） (3) （2分）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-(4)AgNO3（2分） Ag（2分）（5）7.28（2分）