2019-2020年高三周考化学试题3含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试题3含答案1、 选择题(每题3分,共60分)1下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2下列叙述正确的是( )A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3、下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl4下列叙述错误的是( )来( )源:Z。xx。kA SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI5下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s):灼烧6下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色8下列图示实验正确的是( )9NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L05 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA10设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA11设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个C-H键 B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子12设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是( )A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAD4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA15雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO416.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA17.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A. 27B. 18C. 36D. 12618和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （ ） A. B.(b-a)LC. D. 19P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是 （ ） A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:320 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. B. C. D. 无法判断第II卷（非选择题）21(16分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。（4）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。（5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 gcm3)吸收_ L的HCl可制得上述浓盐酸。22(15 分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为765 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物源根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。南大附中xx届高三化学周练（3）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)题号12345 678910 答案AABBBBADDA题号11121314151617181920答案BDDBBCADBC21（16分）答案(1)27.6%48.3%(2)1151.5（3）80 gmol1（4）（5）11.935322(15分)先加水、再加入浓硫酸(1分)滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分)重结晶(1分) 95% ( 2分)取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)23【答案】