2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.3化学反应热的计算.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.3化学反应热的计算知识点一盖斯定律及其应用,1.假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SH1,H2)L，则下列说法不正确的是()A若H10B若H10，则H20) 4P (白磷，s)5O2(g) =2 P2 O5(s) Hb kJ/mol(b0)，则a和b的关系是()Aab BabCab D无法确定4S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJ/mol；S(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJ/mol；S(s，单斜)=S(s，正交)H3。下列说法正确的是()AH30.33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(s，单斜)=S(s，正交)H30，单斜硫比正交硫稳定知识点三反应热的计算5已知葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，18 g葡萄糖燃烧生成液态水时放出的热量是()A26.0 kJ B51.9 kJC280.0 kJ D560.0 kJ6. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1BCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)7已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80% B50%C60% D20%8科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇(CH3OH)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和726.5 kJ/mol，请回答下列问题：(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。9肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJ/molBN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H542.7 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJ/molD2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)H1 059.3 kJ/mol10钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3C(s)O2(g)=CO2(g)H4C(s)CO2(g)=2CO(g)H5FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H6下列推断不正确的是()AH40，H50BH6C2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HD2Fe3O4(s)1/2O2(g)=3Fe2O3(s)HH211已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%12. 已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使1 mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ13Q2Q3B3Q1Q2Q3CQ1Q2Q3D2(Q1Q2Q3)13已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A(0.4 molH10.05 molH3)B(0.4 molH10.05 molH2)C(0.4 molH10.1 molH3)D(0.4 molH10.1 molH2)14依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。第三节化学反应热的计算1.B解析 正、逆反应的H数值相等，符号相反。若H1b。4.C解析 根据盖斯定律得，则H3H1H20.33 kJ/mol，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。5.C解析 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，即燃烧1 mol葡萄糖生成液态水时放出2800 kJ的热量，18 g葡萄糖的物质的量：18 g180 gmol10.1 mol，18 g葡萄糖燃烧放出的热量是2800 kJ/mol0.1 mol280 kJ。6.B解析 设各取m g H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，利用热化学方程式可知放出的热量分别为142.9m kJ、10.1m kJ、48.4m kJ、55.6m kJ。7.B解析 根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)1.5 mol，V(CO)%100%50%。8.(1)2858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ/mol解析 (1)根据H2的燃烧热写出热化学方程式为 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ/mol则分解10 mol水消耗的能量为285.8 kJ/mol10 mol2858 kJ。(2)依据燃烧热的概念再写出另两个热化学方程式为： CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJ/mol根据盖斯定律，由可得： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，则HH2H3726.5 kJ/mol(283.0) kJ/mol443.5 kJ/mol。9.A解析 由2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJ/mol，故选A。10.C解析 碳燃烧是放热反应，碳与二氧化碳反应是吸热反应，A正确；，B正确；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)HH4H5，C错误；得：2Fe3O4(s)1/2O2(g)=3Fe2O3(s)，D正确。11.C解析 参加反应的SO2为3.2 mol，SO2的转化率为100%80%。12.B解析 利用盖斯定律可知，将反应进行变形为3即可得到C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q23Q1) kJ/mol，故答案为B。13.A解析 先算出甲烷和氢气各自的体积，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。也可以求出甲烷和氢气按体积比41燃烧的热化学方程式，列比例来求反应放出的总热量。n(气体)0.5 mol， n(CH4)0.5 mol0.4 mol，n(H2)0.5 mol0.1 mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q0.4 mol(H1)0.1 mol(0.4 molH10.05 molH3)。14.(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol115.(1)2Cl2(g)80 kJmol1(2)吸热解析 (1)根据质量守恒定律配平化学方程式；由2可得所求的热化学方程式，则HH12H2H3393.5 kJmol12(566 kJmol1)141 kJmol180 kJmol1。(2)根据和计算并判断。