2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）含答案.doc

2019-2020年高二上学期10月阶段练习化学试题（选修）含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65 Ag108第卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是A升高温度，反应速率可能减小B需要加热的反应一定为吸热反应C使用催化剂不能使化学平衡发生移动D使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护2在2A (g) B (g)3C (g) 4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是Av (A)0.5 mol/(Ls) Bv (B)0.3 mol/(Ls)Cv (C)0.8 mol/(Ls) Dv (D)1 mol/(Ls)3同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 AS(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2B0.5H2(g)0.5Cl2(g)HCl(g) H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2DC(s)0.5O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2 4下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是A B C D5下列反应属于吸热反应的是ACaOH2OCa(OH)2 B2MgO22MgO CHClNaOHNaClH2O D2KClO32KCl3O2A盐桥CuAgCuSO4 AgNO36用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是铜电极的质量减少 正极反应为：Ag+eAg在外电路中，电流由铜电极流向银电极实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作ABCD7现有a、b、c、d四种金属片，当a、b相连浸入稀硫酸时，b极上有气泡产生；c、d相连浸入稀硫酸时，导线中电子方向由d到c；b、d相连浸入硫酸铜溶液时，d极上有铜析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Aabdc Bcdba Cabcd Ddbca8在恒容密闭容器中，充入2mol SO2和2mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(SO3)增大的是A升高温度 B加入适当的催化剂C充入He(g)，使体系压强增大 D再向容器中通入2molO29工业精炼铜的如图所示（见第9题图），下列有关说法正确的是A右边电极材料为精铜B电解质溶液可选择CuSO4溶液C随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加D阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量(D)0tT1、P1T1、P2T2、P2电 源 第9题图 第10题图10已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在不同条件下生成物D的体积分数(D)随时间变化的关系如图所示（见第10题图），据此判断Aa+bc+d；H0 Ba+bc+d；H0Ca+bc+d；H0 Da+bc+d；H011反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A加入少量的C(s)粉 B将C(s)粉碎成细小粉末C体积可变，充入氩气 D保持体积不变，充入氢气12钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是A2H2eH2 BFe2eFe2C2H2OO24e4OH DFe3eFe213用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)214人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是 A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。15在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3 kJmol1下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有Ac(CO)c(H2) B单位时间内断裂2个HO键的同时生成了1个HH键 C容器内反应温度不再改变 D容器内的混合气体密度保持不变16下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是ZnCuCuAgAgCuCuAgA B C D 17在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 Axy”、“”或“”)若温度为T2时，5min后反应达到平衡，B的物质的量 浓度为0.04mol/L，则：平衡时，A转化率为 。反应的平衡常数K= 。在05min内用A表示的平均反应速率v(A)= 。22（12分）下图是一个用铂丝作电极，电解Na2SO4 溶液的装置，电解液中加有酚酞。闭合开关，电解一段时间后发现：a、b试管中产生气体的体积比为21。m极为电源的 极。下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)：A管溶液变红 B管溶液变红 A管溶液不变色 B管溶液不变色检验a管中产生气体的方法是 。若将电解质溶液换成NaCl溶液，则该工业生产名称为 。B管中发生反应的反应式 。 将电解所得部分产物相互反应可制得漂白液，其中有效成分为 （用化学式表示）。 23（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段转化阶段分离净化合成阶段造气阶段的反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJ/mol 在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：甲(CH4) 乙(CH4)；转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 一定温度下，反应的平衡常数为K1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol 1 依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。24（12分）为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 处通入（填“a”或“b”），电池内部H向 （填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式 。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H93 kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值 。已知：C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H32599kJmol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)C2H2(g)的H 。25（18分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。II中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。NO平衡转化率（%）p1p2温度/0CIII中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 A B C反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示阳极的电极反应式 。阴极的电极反应式 。电解一段时间后电解池中溶液呈 （酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 。参考答案1C 2B 3A 4C 5D 6A 7A 8D 9B 10B 11A 12B 13D 14D 15CD 16AD 17B 18AB 19C 20AD21 80% 0.160.008mol/(Lmin)22 负 用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声。 氯碱工业2Cl-2e=Cl2NaClO23 510分钟、12分钟后 升高温度 p1 50% A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 NO3e+2H2O= NO3+4H NO+5e+5H2O=NH3H2O+5OH酸性 NH3