2019-2020年高三下学期第四次模拟化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期第四次模拟化学试题含答案7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（） A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m） B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体 D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中8下列判断错误的是：( ) A将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H2O B常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)： C加入苯酚显紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I 四种离子不能大量共存 D11012的溶液： K、AlO2、CO32、Na四种离子可以大量共存9分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种10利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5 mol.L-1的溶液100 mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量11常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH) B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)12根据下列框图，有关说法正确的是 AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+ C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH 13已知HCO3+AlO2 +H2O=CO32 +Al(OH)3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为 26、（14分）已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应： ICl(l) + Cl2(g) = ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是_ 。(2)装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由_ 。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。滴定过程中可用_ 作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_ (填“偏大”或“偏小）。5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。27.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH ”、“=”或“”）。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号）。（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有_种。(4)若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF 。分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X定不是_(填标号)。A. H2OB. CH4C. HFD. CO(NH2)2 (5)纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 。A87.5B92.9C96.3D 10038.化学选修5有机化学基础 (15分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。理综化学参考答案及评分标准7-13CBCDCCB26. (14分)（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解