2019-2020年高二上学期开学考查 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期开学考查 化学 含答案 化学试题 xx.09注意事项： 1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 2实现下列操作的正确方法依次是分离植物油和水 去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 以海水为原料制取粗盐 A蒸发 、萃取、 分液 B萃取、 过滤、 结晶 C过滤、 蒸发、 萃取 D分液 、结晶、 蒸发3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA B常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NAC0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA4下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr 5下列物质中既有离子键又有共价键的是ACaCl2 BH2O CK2O DNaOH6下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A乙烯、乙炔 B苯、四氯化碳C乙烷、乙烯D苯、酒精7下列属于加成反应的是 ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD8下列应用或解释合理的是 A丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法BSO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液D在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气能量2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)反应进程9过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该分解反应为吸热反应B2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢10下列离子方程式正确的是 A氢氧化铜与盐酸反应：OHHH2OB铁投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32HCa2H2OCO2不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表 示为XYZ2W6，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是AY在化合物中显+3价 BX与W只能形成一种化合物CW的简单氢化物稳定性比Z的强DX的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强12一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ，已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g)，经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D2s时物质B的浓度为0.7mol/L13下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论AFe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡反应生成H2B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SOC向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素14如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DCFeCuSO4溶液15一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu2+和SO42。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A8.0L B10.5L C15.7L D16.8L非 选 择 题（共80分）16.(8分) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_；C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。17（12分）W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。ZMRY（1）Z元素位于周期表第 周期 族。（2）R离子的结构示意图为 。（3）Z、M、R三种元素的简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式）。（4）六种元素原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（5）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为 。（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为 。18.（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：废液加过量过滤滤液（含有）滤渣（）加过量过滤滤液（含有）金属铜合并通入()FeCl3溶液A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：，。B含有的滤液与反应的化学方程式为 。19（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。20（14分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。AB催化剂 CCu和O2 催化剂F酸性KMnO4溶液DE浓硫酸（1）A的结构式为_，C的名称为_。（2）B分子中的官能团名称是_，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_；反应类型是_；_；反应类型是_。21（18分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。（1）尿素CO(NH2)2与氰酸铵（NH4CNO）互为 ；氰酸铵属于 化合物（选填：“离子”或“共价”）。（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 能量（选填：“吸收”或“释放”）。液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 。（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （不定项选择）。 a反应速率( NH3) =( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化N2NO气体物质的量/ molt1t2abcdt/mind容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中(正)与(逆)相等的点为 （选填字母）。（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HHNHNN能量变化/kJmol1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = kJmol1（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为 元（参照下面的价格表，并在答题纸上写出计算过程）。NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3 价格（元/kg）1.01.8高二开学测试化学试题答题纸将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上非 选 择 题16.A B C D 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(1) (2) (3)A: ，。B: 19.(1) (2) (3) (4) (5) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) (3) (4) (5) 计算过程（没有计算过程，得0分）：高二开学测试化学试题参考答案单项选择题:本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意.12345678910BDBADAAACD不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。1112131415BADDCDB非 选 择 题（共60分）16.(8分，每空2分)（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体17.（12分）（1）二；A（共2分，每空1分）（2）（2分）（3）H2O（2分）（4）Na、Al、C、O、F、H（2分）（5）Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O（2分）（6）（2分）18（14分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(2分)；溶液呈红色或产生红褐色沉淀（2分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（3）A：Fe FeCl2HCl (各2分)B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）19（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O （2）B试管中品红溶液褪色 （3）BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl （4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收20（14分） 、乙醛羟基，将无水乙醇（B）与钠单质反应，产生氢气，证明该物质中有羟基。CH2CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加成反应(1分)n CH2CH2 CH2CH2n一定条件 加聚反应(1分)21. （18分）（1）同分异构体（2分）；离子（2分）（2）释放（2分）；电能转化为化学能（2分）（3）bc（2分） cd（2分）（4）90.8（2分）（5）782（4分）