2019-2020年高二5月月考化学试题.doc

2019-2020年高二5月月考化学试题可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分)1工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )A硫酸过量 B铁屑过量 C硫酸和铁的物质的量之比为11 D需要用浓H2SO42下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3下列安全事故处理错误的是（ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清浓硫酸C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D金属钠着火，立刻用砂子覆灭4右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A用Zn与稀H2SO4反应制H2 B用CaO与浓氨水反应制NH3C用Cu与稀HNO3反应制NO D用MnO2与浓HCl反应制C125实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏6. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）A检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化7某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正确的是（ ） A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集8玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（ ） A配制一定物质的量浓度的溶液 B测定溶液的pH C物质的溶解 D浓盐酸与浓氨水相遇发烟烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，根据题中叙述和图形回答以下9,10两小题。9金刚烷分子中有A2个CH3结构 B4个CH2结构 C4个结构 D6个 结构 10. 22下列错误的是 A金刚烷分子式是C10H16 B金刚烷分子中有4个六元环组成C金刚烷分子的一氯代物有4种 D金刚烷分子的一氯代物有2种11能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是12某有机物的结构式为它在一定条件下（左图）能发生的反应有（ ）。加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D13. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%14.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水15.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）A饱和氯化铁和硫酸铜已经分层B阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同 DFe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同16.某有机物的结构简式为CH2C(CH3)COOH，它不能发生的反应的是（ ）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应第卷（满分68分）二、填空题(本题包括3小题，每空2分，共22分)17实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式_，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式_，氯气具有较强的_性。18测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_。用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？_。若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为_。19.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_ A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）纸层析法的原理是_A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤（3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？_。三、实验题(本题包括3小题，每空2分，共46分)20.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_，_，_。阴极：_。（2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：_ _。（3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：_。21.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。(5)步骤反应的离子方程式是 。步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： ， 。（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。22.同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用_。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用_。（2）如何检验反应中是否有O2生成_。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：沉淀不溶解白色沉淀C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液 加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理_（填是或否），理由是_-。答案三、实验题(本题包括3小题，每空2分，共38分)20.（1）阳极：Fe2e=Fe2+ 2H2O4e=4H+ O24Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H阴极：2H2eH2（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。21.（1）过滤 蒸馏 （2）CD