2019年高中化学 单元质量评估(二)鲁科版必修1.doc

2019年高中化学 单元质量评估(二)鲁科版必修1一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.(xx青岛高一检测)下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.(xx福州高一检测)下列物质中属于电解质的是()A.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-=AgCl+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+S=BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2D.NH4NO3N2O+2H2O6.(xx宜昌高一检测)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N9.(xx周口高一检测)下列关于物质分类的正确组合是()组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.(xx吴忠高一检测)下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是()ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(xx泰安高一检测)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号(1)相连的两种物质都是电解质的是_(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是_。(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_,所属的基本反应类型是_反应。(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为_。(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为_。(5)在上述五种物质中,有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红,甲的化学式是_,据此回答:已知甲能发生如下变化:甲乙甲试写出甲乙反应的化学方程式: _;气体丙的化学式是_,试写出反应乙甲的离子方程式_甲与铜粉发生反应的离子方程式_。17.(13分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有_离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是_(填字母)。A.加入铜粉B.加入铁粉C.通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是_(填字母)。A.铜粉B.氯气C.铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 molL-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_nm。18.(14分)(能力挑战题)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:_;_;_。答案解析1.【解析】选A。A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。2.【解析】选C。把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。3.【解析】选C。由于电解质是对于化合物而言,所以首先排除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。4.【解析】选C。A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子形式;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。【互动探究】(1)结合A、C判断某溶液中加入BaCl2溶液,产生难溶于硝酸的白色沉淀,原溶液中可能含有的离子是什么?提示:可能含有S,也可能含有Ag+。(2)结合B、D判断Fe、Cu、Ag的还原性大小顺序。提示:B、D两项正确的离子方程式分别为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,在两个反应中还原性顺序分别为CuAg,FeCu,故三种金属的还原性顺序是FeCuAg。5.【解析】选A。A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。6.【解析】选A。燃煤发电厂处理废气的装置内主要发生的反应有:CaCO3CaO+CO2,SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,上述三个反应中没有置换反应。7.【解析】选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。8.【解析】选D。A中Ba2+与S、C不共存,B中C与H+、Mg2+不共存,C中Cu2+与OH-不共存。9.【解析】选D。A项中纯碱属于盐,氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。10.【解析】选B。滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。11.【解析】选B、D。A项,有些化合反应不属于氧化还原反应,如H2O+CO2=H2CO3,只有有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应,A错误;B项,三氯化铁溶液可以与铜反应,故三氯化铁溶液可用于蚀刻电路,B项正确;有些金属氧化物不是碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,C错误;向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液,即可制得Fe(OH)3胶体,D正确。12.【解析】选A。分析反应方程式及各元素的化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;当1 mol N2生成时,转移的电子数为3 mol,故B、C、D错误。【技法小结】氧化剂和还原剂的判断方法氧化剂中元素的化合价降低,生成还原产物;而还原剂中元素的化合价升高,生成氧化产物。在一个氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数,也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用,如某种物质在反应中化合价升高,被氧化,则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。13.【解析】选B。反应中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被还原,得到还原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反应中Fe(OH)3化合价升高,失电子。14.【解析】选C。A项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,主体成分FeCl3被消耗了;B项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,主体成分FeCl3被消耗了;C项,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,而Cu不与稀硫酸反应;D项,Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,主体成分Na2SO4被消耗了。15.【解析】选B。A、C、D中水既不是氧化剂又不是还原剂;B中水是还原剂。16.【解析】(1)在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能相互反应的是FeCl3和KOH,所属的基本反应类型是复分解反应。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱和溶液加入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,所以该分散系应该是胶体。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变红,说明甲是FeCl3,则FeCl3与铁反应生成FeCl2,所以乙是FeCl2,乙又和丙气体反应生成FeCl3,则丙是Cl2。答案:(1)C、DB(2)D复分解(3)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(4)胶体(5)FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+17.【解析】(1)加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则证明溶液中含有Fe3+;若除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,应该加入的是氧化剂,但是还不能引入新的杂质,所以应通入氯气,反应的离子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(2)FeCl3与金属铜反应的离子方程式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(3)腐蚀液的主要成分是CuCl2和FeCl2,所以如果从废腐蚀液中回收铜,应该将Cu2+还原成铜单质,故应选用铁粉。(4)向沸水中逐滴滴加1 molL-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,形成的是Fe(OH)3胶体,分散系中分散质微粒的直径范围应该是1 nm100 nm之间。答案:(1)Fe3+C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)C(4)1 nm10018.【解析】混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+C=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OS+Ba2+=BaSO4